湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

长沙市同升湖高级中学2026届高三第一次月考化学试卷时量：75分钟满分：100分命题人：第I卷一、（单选题，本卷共14题，共分)1.科技进步日新月异。下列说法正确的是（）A．氮化镓常用于雷达系统，其属于金属材料B．硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子且能使溴水褪色D．杭州亚运会使用废碳再生“绿色零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，“零碳甲醇”中不含碳元素2.下列化学用语表述正确的是A.的模型B.反式聚异戊二烯结构简式C.四氯化碳的电子式D.的结构示意图3.形式存在，实验小组通过以下实验检验菠菜中的铁元素。下列说法错误的是（）A．灼烧在蒸发皿中进行B．操作a为过滤C．加入活性炭目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入适量后，滴加KSCN溶液可检验铁元素4.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理书写正确的是（）A.漂白液漂白原理：B.食醋除水垢：C.热碱去油污：D.疏通剂（主要成分NaOH和Al）疏通管道：5.构如图所示。下列说法正确的是（）1A．a电极为电池正极B．电池工作时，海水中的向b电极移动C．每消耗24gMg的同时消耗D．电池工作时，b电极的电极反应式为：6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）西汉刘安《淮南万毕术》A记载湿冶铜：“曾青得铁化为铜”B和水反应制乙炔C用氨水浸泡试管中的AgClD加入足量NaHS除去废水中的7.列说法错误的是（）A．能发生缩聚反应B．能与2倍物质的量的NaOH反应C．能分别与溴水和氢气发生加成反应D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应8.下列装置能达到实验目的的是A.制备B.除去中的C.制取并收集氨气D.加热溶液制备固体29.主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有）制备工艺流程如图所示：已知：①常温下，，，；②。下列叙述错误的是（）A.向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成B.该工艺条件下，不能氧化C.“酸浸”所得“浸渣”的成分有D.若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.310.阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是（）A．14g氮气中所含有的键数目为B．78g固体含有的阴离子数目为C．1L1mol/L的溶液中数目为D．2.7g铝与2mol/L的NaOH溶液反应，转移的电子数一定为为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是（）选项实验目的实验设计或操作A证明氧化性：比强将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，振荡B提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤C检验是否含有碳碳向适量的溶液中加入过量的双键银氨溶液，再加入少量溴水、振荡D检验Cu与浓硫酸的反应后出现的白直接向盛有反应液的试管中加入适量水，振荡色固体是否为312.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．装置甲用于配制一定物质的量浓度的KCl溶液B．装置乙用于制备晶体[Cu(NH)]SO·HOC．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液D．装置丁用于从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚13.化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为ZW的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是（）A．原子半径：B．氢化物键角：C．W的氧化物对应的水化物均为强酸D．的电子式为14.含和的工业废水可利用微化学电池去除，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电极B的电势比电极A的低B.每生成，有生成C.该电池不宜在高温环境下运行D.负极电极反应式为4第卷二、（非选择题，本卷共4题，共分)15.（共10分）方程式的书写。(1).Co(OH)2在可空气中被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：。NaClO32+)与NaClO3（还原产物为Cl-）反应的离子方程式：。(3).某工艺流程步骤中，HCO4的作用是将VO+转化为VO2+，该反应的离子反应方程式为：。(4).已知SO2具有还原性，可以还原I，也可以与NaO2发生反应。①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与NaO2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为：。②将SO2通入装有碘水的洗气瓶中，已知还原性：SO>I-，写出该反应的离子方程式：。16.（共16()化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：①25℃时，，；5②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.8838.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子价层电子排布式为________________。（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是_________________________________________。（3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为__________________________。（4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：_____________，滤渣2的主要成分是(填化学式)__________________。（5）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则_____________。（6）“沉锰”中发生反应离子方程式为______________________________________。（7）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有_____________(填标号)。a．配位键b．极性键c．范德华力d．离子键17．（16分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。6(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为。(2)B中试剂为，其作用是。(3)实验装置接口的连接顺序为e→（按气流方向填写）。(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和，若反应产生0.5molCl，则反应转移的电子数是。Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②。(5)装置C中发生反应的化学方程式为。(6)使用冰水浴的目的是。718.（16分）某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：；。（1）A的名称是_____________。（2）H的结构简式是___________________。（3）反应的目的是___________________________________。（4）的化学方程式是__________________________________。（5）D同分异构体能同时满足以下条件的有__________个(不考虑立体异构)。①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(-COOH)其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是_________(写一个即可)。（6）参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是___________________________(其他无机试剂任选)。8参考答案【1-14题答案】（每题3分，共42分）BBADDACBDBBBCB【15题答案】（每空2分，共10分）（1）Co(OH+O=CoO(OH)+2HO（2）Fe2++ClO-+6H+=6Fe3++Cl-+3HO（3）HCO+2VO++2H+=2VO2++2CO+2HO（4）SO+NaO=NaSO4（5）SO+I+2HO=4H++SO2-+2I-【16题答案】（每空2分，共16分）（1）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（3）（4）①.4.7≤pH＜6.2②.、（5）（6）（7）abc【17题答案】（每空2分，共16分）(1)MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2