2026届山东省诸城市化学九年级第一学期期末综合测试试题含解析

2026届山东省诸城市化学九年级第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．把一定质的a.b.c.d四种物质放入一密闭容器中，在一定条作下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质abcd反应前的质量（g）2.02.86.83.2反应后的质量（g）3.22.83.6xA．a和d是反应物B．x=2.0C．b一定是催化剂D．该反应是分解反应2．下图分别是二氧化碳的制取、干燥（浓硫酸易吸水）、收集和性质实验的装置图，其中正确的是A． B．C． D．3．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为A．SO2 B．CO C．H2S D．SO34．下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是(资料:生石灰与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2，反应为放热反应)A．a图中的水便于观察烧瓶内气压的变化B．b图烧杯中的水不仅可以提供反应所需热量，还可以使白磷隔绝空气C．c图集气瓶中的水可用来排尽其中的空气并可用来观察H2何时收满D．d图集气瓶中的水可防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底5．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过滤

C．量取液体体积读数 D．称量NaCl固体6．配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）A．所用KNO3固体中含有水分B．量筒量水时俯视刻度线C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外7．金被加工成金箔，说明金具有良好的A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性8．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是安全常识生活知识A瓦斯爆炸——天然气引起煤气中毒——CO引起B水是一种宝贵的自然资源，人人都要珍惜油锅着火盖上锅盖——隔绝空气C物质的性质与用途D物质分类H2作高能燃料——可燃性CO炼铁——还原性空气——混合物河水——氧化物A．A B．B C．C D．D9．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的是A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质10．下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（）A． B． C． D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。（1）化石燃料包括煤、石油、_____，它们在物质分类中都是_____。（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是_____。（3）将煤作燃料，主要是利用_____与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．A、B、C三个集气瓶分别充满氧气、空气、二氧化碳中的一种，按照下图进行实验，其中A、B中是燃烧的蜡烛，C中是白磷。（1）A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，则A中的气体是_____。（2）B瓶中的蜡烛立即熄灭，则B瓶中的气体是_____，由此可说明该气体所具有的性质是__________。（3）C瓶中出现的现象是_________，发生反应的化学方程式是_____________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____（选填“a”“b”或“c”）。（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果小数点后面保留一位）。14．北关中学的同学用含有二氧化碳和水蒸气杂质的一氧化碳气体还原并测定某铁锈样品中铁元素的质量分数（已知铁锈主要成分为氧化铁，杂质中不含铁元素）；实验装置如下图所示。实验前称取5g的铁锈样品于丙装置中，并精确称量丁、戊、己装置的质量。提示；碱石灰既可吸收二氧化碳，也可吸收水。

根据上图试回答：（1）为防止对后续实验结果造成影响甲装置的作用是_____，其中发生反应的化学方程式是_____。（2）如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换，会使最终测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）。（3）丙装置中发生反应的化学方程式为_______________，当丙装置中的铁锈被全部被还原后，测得丁装置的质量增加了2.2g，戊装置质量增加了1.1g，已装置质量无变化则该样品中铁元素的质量分数为_____。（4）从环保角度上述实验装置在缺陷，改进方法为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．用化学方程式计算:实验室用碳还原氧化铜，充分反应后将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水增重了8.8g，求:生成铜的质量是多少g?16．为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。请计算：（1）反应后产生的气体的质量是___________g。（2）该废液中硫酸的质量分数。_____________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g。A、由表格信息和分析可知，a和d质量都增加，都是生成物，故说法错误；B、根据质量守恒定律，x=（2.0+2.8+6.8+3.2）g-（3.2+2.8+3.6）g=5.2g，故说法错误；C、b质量不变，可能是催化剂或者是杂质，故说法错误；D、该反应中，c质量减少，是反应物，a和d质量都增加，都是生成物，b质量不变，可能是催化剂，该反应反应物为一种，生成物有两种，属于分解反应，故正确；故选：D。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。2、D【详解】A、长颈漏斗必须伸入液面下，形成液封，防止产生的气体从漏斗颈逸出，故不符合题意；B、在干燥气体时，导管要长进短处，故不符合题意；C、二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶口向上，故不符合题意；D、将二氧化碳通入装有紫色石蕊试液的试管中，紫色石蕊变红，说明二氧化碳与水反应生成了新物质，故符合题意。3、A【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。4、A【详解】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，还为氧化钙与水反应提供了反应物，对水的主要作用分析不全面，符合题意；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，故B正确，对水的主要作用分析全面，不符合题意；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，对水的主要作用分析全面，不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，对水的主要作用分析全面，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、不能用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，不正确；B、过滤时应用玻璃棒引流，同时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，不正确；C、量筒读数视线跟凹液面的最低处保持水平，正确；D、托盘天平称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，且氯化钠必须放在纸上，不能直接放托盘中，不正确；故选C。6、B【详解】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。7、A【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。故选A。8、D【详解】A、瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸——天然气引起，正确；煤气中毒是煤气中的CO和血红蛋白结合，组成人体缺氧，正确，没有错误；B、水是一种宝贵的自然资源，人人都要珍惜，油锅着火盖上锅盖，隔绝空气达到灭火的目的，没有错误；C、H2作高能燃料——可燃性，CO炼铁——还原性，没有错误；D、空气——混合物，河水属于混合物，有错误。故选D。【点睛】单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。混合物：是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物：是指由一种单质或一种化合物组成的物质。氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。9、D【详解】化学变化过程强调的新物质，不是指自然界中不存在的物质，而是相对于反应前的物质在组成或结构上不一样的物质，与具体的颜色或者形态的变化没有关系。故选D。10、C【详解】A、质子数和核外电子数都为8，为原子，错误；B、质子数为12，核外电子数为12，质子数=核外电子数，为原子，错误；

C、质子数为17，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

D、质子数为11，核外电子数都为10，为阳离子，错误；

故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、天然气混合物沸点汽油（或其它合理答案）碳元素提供充足的空气（或增大燃料与空气的接触面积）【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是由多种成分组成的，属于混合物；故填：天然气；混合物；（2）石油经过精制后可得到汽油、柴油、煤油等产品，这是利用石油中各成分的沸点不同而将它们分离的；故填：沸点；汽油；（3）将煤作燃料，主要是利用碳与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率，需要提供充足的空气或增大燃料与空气的接触面积；故填：提供充足的空气（或增大燃料与空气的接触面积）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氧气二氧化碳不支持燃烧白磷燃烧，冒出白烟【详解】（1）氧气的性质是支持燃烧，A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，说明A瓶中是支持燃烧的氧气，故填：氧气；（2）二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，B瓶中的蜡烛立即熄灭，说明B瓶中是不支持燃烧的二氧化碳，故填：二氧化碳、不支持燃烧；（3）根据（1）（2）题的分析可知，C瓶中的是空气，空气中含有氧气，可以使热水中的白磷燃烧（白磷的着火点是40℃），所以C瓶中出现的现象是白磷燃烧，冒出白烟，化学方程式是：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【详解】（1）日常生活中，金属的导热性用来制造炊具；故选：b。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝在空气中比铁稳定；故填：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应。（3）合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低，故图中能表示锡铅合金的是a；故填：a。（4）储氢合金材料Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al，反应的化学方程式是；故填：。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是故填：。（6）根据生铁中铁的质量，计算出所需氧化铁的质量，最后再计算出赤铁矿石的质量；解：①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×（1-3%）=970t；②设生成970t铁需要氧化铁的质量是xX=1385.7t③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t。【点睛】本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算，必须把握住金属的物理性质决定用途；合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点；含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算，先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。14、除去混合气体中二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O偏大3CO+Fe2O32Fe+3CO256%在末端增加尾气吸收装置【详解】（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故甲装置是除去混合气体中二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3