2022届广东省广州市高三一模考试化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省广州市2022届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A．砷化镓属于金属材料B．GaAs中As的化合价是-3C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．砷化镓电池能将光能转化为电能2．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3．绢本宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石受热易分解C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A．该消毒液的有效成分是NaClO B．通电时Cl-发生氧化反应C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极 D．该装置的优点是随制随用5．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料A．A B．B C．C D．D6．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A．分子式为C10H18O，属于烯烃 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生水解反应 D．能发生加成反应和取代反应7．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A．0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B．HBb溶液的pH随温度升高而减小C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和bC．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC．0.1mol·L-1HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1NAD．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA10．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A．可减少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循环利用C．过程①和④的转化均为氧化还原反应D．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成11．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A．非金属性：Z>YB．单质的沸点：Z>X>YC．该化合物中Z满足8电子稳定结构D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0-c(B)13．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)A．A B．B C．C D．D14．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+15．我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是A．充电时，阴极反应为：Na++e-=NaB．充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C．放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD．放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C16．25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)B．P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C．0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大二、实验题17．碘在科研与生活中有重要作用。I．实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带→灼烧→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_______(从下列图中选择，写出名称)。(2)“氧化”时加入3mol·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。II．定量探究+2I-=2+I2的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm()cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2mol·L-1KI溶液/mL10101052.50.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL333330.2mol·L-1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_______，V4_______，V5________。(5)当溶液中_____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(-)=______mol·L-1·s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是_____(用t的关系式来表示)。三、工业流程题18．锑(Sb)不用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为___________。(2)“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解的离子方程式为___________。②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。A．升高温度

B．增大c(H+)C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于___________mol·L-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回___________工序循环使用。(5)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为___________。四、原理综合题19．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：(1)Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因___________。③下列说法错误的是___________(填字母)。A．H2的平衡转化率始终低于CO2的B．温度越低，越有利于工业生产CH3OHC．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D．150-400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。五、结构与性质20．铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。A． B． C． D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。③己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。六、有机推断题21．化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。(2)A生成B的方程式可表示为：A+I=B+Z+H2O，化合物Z的化学式为___________。(3)D生成E的反应类型为___________。(4)F生成G的离子反应方程式依次是：___________，___________。(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有___________种。条件：a.能够发生银镜反应；b.可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式______。(6)根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线______(其他试剂任选)。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【解析】【详解】A．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；答案选A。2．C【解析】【详解】A．使用纯氢作燃料产物为水，没有碳排放，A正确；B．火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色，因为钠离子的焰色反应为黄色，B正确；C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，C错误；D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保，降低了对臭氧层的损害，D正确；答案选C。3．C【解析】【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；

B．孔雀石主要成分为Cu(OH)2·CuCO3，受热分解为氧化铜、二氧化碳、水，故B正确；C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故C错误；D．炭黑由松枝烧制，有新物质炭生成，该过程是化学变化，故D正确；选C。4．C【解析】【详解】A．电解食盐溶液会生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，故有效成分为是次氯酸钠，A正确；B．通电时Cl-发生氧化反应生成氯气，Cl的化合价由-1变为0，B正确；C．溶液中只有阴阳离子没有电子，电子不能经过电解质溶液，C错误；D．该装置的优点是随制随用，以防旧制的次氯酸钠分解失效，D正确；答案选C。5．A【解析】【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；故选：A。6．D【解析】【详解】A．根据结构简式知，分子式为C10H18O，含有O原子，不属于烃类，故A错误；B．含有碳碳双键，能发生氧化反应，则可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．含有羟基，不能发生水解反应，故C错误；D．含有碳碳双键和醇羟基，所以能发生加成反应、取代反应，故D正确；故选：D。7．B【解析】【详解】A．由于HBb为弱酸，0.01mol·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；D．0.01mol·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；答案选B。8．C【解析】【详解】A．

氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；答案选C。9．B【解析】【详解】A．32g甲醇的物质的量为1mol，中含有C-H键的数目为3NA，A错误；B．1molFe溶于过量稀硝酸，生成硝酸铁，Fe的化合价由0变为+3，转移的电子数目为3NA，B正确；C．溶液体积未知，无法计算溶液中HClO的物质的量，同时HClO为弱酸不能完全电离，故无法计算阳离子总数，C错误；D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气为1mol，其中含有的原子数为2NA，D错误；答案选B。10．D【解析】【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放，A正确；B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂和极性键生成，D错误；答案选D。11．D【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，由结构可知W+为+1价，X与W同族，X形成1个共价键，X与W为ⅠA族，Y形成2个共价键，Y为ⅥA族，Z形成5个共价键，元素W的原子比Z原子多4个电子，X、Y、Z、W分别为H、O、P、K，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，非金属性：Y>Z，A错误；B．单质的沸点：Z>Y>X(P＞O2＞H2)，B错误；C．Z为P形成3个共价键为8电子稳定结构，但是该化合物中形成5个共价键，则不是8电子稳定结构，C错误；D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物例如KOH，D正确；答案选D。12．A【解析】【详解】A．由图可知，生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，故A错误；B．反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，故B正确；C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；D．由A→B，A→C可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=c0，则c(C)=c0-c(B)，故D正确；故选：A。13．D【解析】【详解】A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；C．控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；答案选D。14．D【解析】【详解】A．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氢气：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2I-+Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，B错误；C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合只发生氢离子和氢氧根离子的反应：H++OH-=H2O，C错误；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气生成硫酸钠、硫酸、HCl和水：+4C12+5H2O=2+8Cl-+10H+，D正确；答案选D。15．C【解析】【分析】根据图中实线箭头变化可知，充电时，钠离子转化为钠单质，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，碳纳米管做阳极，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+；【详解】A．充电时，根据图中变化可知，钠离子转化为钠单质，化合价降低，钠箔做阴极，阴极反应为：Na++e-=Na，故A正确；B．充电时，碳纳米管做阳极，与之相连的电极b为正极，钠离子向钠箔电极移动，故B正确；C．放电时，碳纳米管发生反应：3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，转移0.4mol电子时，在碳纳米管电极会生成0.2mol的Na2CO3和0.1mol的C，增重m=nM=0.2mol×106g/mol+0.1mol×12g/mol=22.4g，故C错误；D．放电时，根据图中实线箭头变化可知，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，故D正确；故选：C。16．B【解析】【详解】A．H2A+OH-=HA-+H+，HA-+OH-=H2O+A2-，随pH增大c(H2A)一直下降，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)一直增大，故曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)，A正确；B．P点时，P处有K2A、KHA，(lgc(H2A)≈-5，即c(H2A)≈10-5mol/L)，若溶质为KHA，则由物料守恒c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，但是P处有K2A、KHA两种溶质c(K+)不等于c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，B错误；C．HA-，Ka2=3.9×10-6，，，，故HA-的电离程度更大，故c(A2-)>c(H2A)，整体而言电离程度仍较小，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；D．HA-+OH-=H2O+A2-，c(A2-)一直增大，D正确；答案选B。17．(1)蒸发皿、酸式滴定管(2)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(3)萃取、分液(4)

0

7.5

5(5)

Na2S2O3

(6)t5=2t4=4t1【解析】(1)灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取需要分液漏斗，没有用到的是蒸发皿、酸式滴定管；(2)海带中的碘以I-的形式存在，故离子反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。以萃取、分液实现与碘分离(4)对照实验探究浓度对反应速率的影响，须保证其他条件完全一致，为保证溶液总体积不变且仅改变或I-的浓度而其他物质浓度不变，即每组铵根离子浓度要与碘离子浓度相等，故V1=0mL，V4=7.5mL，V5=5mL，(5)当Na2S2O3耗尽后，会出现蓝色，根据+2I-=2+I2(慢)I2+2=2I-+(快)可得计量关系~I2~2，则反应速率v()：v()=1:2，v()=v()=(6)n=1表示速率与c(I-)成正比，编号C、D、A中c(I-)的比值为10:5:2.5，则t3：t4：t5=4:2:1，关系表达式为：t5=2t4=4t1。18．(1)Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2(2)Fe3+(3)

Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+

ACD

10-2.9(4)

Al3+、Fe2+、Mg2+

Cl2

溶浸(5)SbCl+3e-=Sb+4Cl-【解析】【分析】“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应形成浸出渣，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl-+H2OSbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成SbCl，最后电解得到Sb；(1)“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；(2)“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；(3)①“水解”生成SbOCl，Sb3+发生水解的离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；

B．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；

C．水解反应为Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+，增大c(Cl-)即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；

D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；故选：ACD；③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)∙c(OH-)3=1.0×10-5×(10-10.8)3=1.0×10-,37.4，“水解”时需控制溶液pH=2.5，，；(4)Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；(5)Sb可由SbCl电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl+3e-=Sb+4Cl-。19．(1)

-90

a(2)

m

反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度升高使CO2平衡转化率减小的程度大于反应II使CO2平衡转化率增大的程度

BC

0.16MPa

【解析】(1)I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1根据盖斯定律I-II可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；反应III的ΔH3＜0，T降低平衡右移，Kp增大，lnKp增大，增大，故对应的曲线为a；(2)①根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m。②反应I是放热反应，温度升高，逆反应程度增大，CO2转化率降低，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，正反应程度增大，CO2转化率升高，在150~250℃范围内，温度升高，整体上CO2转化率降低，说明反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，导致CO2转化率随温度升高而降低。③A．起始n(CO2)：n(H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H2转化率相同，发生反应II时，H2的平衡转化率小于CO2的转化率，当I、II都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，故A正确；B．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，故B错误；C．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化速率，并不能提高平衡转化率，故C错误；D．150-400℃范围内，根据CO2的转化率变化曲线可知H2O的平衡产量先减小后增大，故D正确；答案BC；④270℃时CO2的转化率为24%，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数相同，则根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为xmol，反应II中生成CO的物质的量也为xmol，可得：反应后总的物质的量为剩余的CO2和H2和生成的CH3OH、H2O、CO的物质的量之和，则反应后混合物总的物质的量为1+3-6x+4x=(4-2x)mol。CO2的转化率为24%，根据题意可得2x=1mol，得到x=0.12mol，则反应后总物质的量为3.76mol，在5MPa条件下，为恒压反应，则，平衡时，n