广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．下列有关传统文化的分析错误的是A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉2．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是A．中子数为8的原子： B．的结构式：C．的结构示意图： D．的电子式：3．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列说法正确的是A．S元素的最高正价是+6，推测元素的最高正价也是+6B．为酸性氧化物，也是酸性氧化物C．在空气中加热生成，在空气中加热也生成D．溶解度大于，的溶解度也大于4．某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、5．下列离子方程式书写正确的是A．与溶液反应：B．溶于稀盐酸：C．溶液与少量溶液反应：D．将足量和足量依次通入饱和食盐水：6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．、、 B．、、C．、、 D．、、7．配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为9NAB．用制备胶体，所得胶体的粒子数为NAC．与足量的铁充分反应转移电子数为2NAD．溶液中含有数目为NA9．、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是A．的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐B．与具有相同的电子层结构C．离子半径：D．的一种氧化物可用于自来水的消毒10．下列说法正确的是①中含有少量杂质，可用溶液除去②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料④、、、的熔沸点逐渐降低⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液A．①③④ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．③④⑥11．由下列事实进行归纳推测，推测合理的是A．向饱和溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目变少B．将稀盐酸滴入碳酸钙中得到，说明的非金属性强于C．蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素D．某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl-12．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性：B．处褪色，说明具有还原性C．处褪色，说明具有漂白性D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性13．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示氯水的电导率随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化14．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同C．步骤Ⅲ中反应可在空气中进行D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质15．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是A．过程①中，生成的反应为B．过程②中，每生成，转移电子C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1D．回收的总反应为二、填空题17．现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇；⑨。回答下列问题：(1)能导电的电解质是(填序号，下同)，属于共价化合物的是；用电子式表示的形成过程。(2)⑥和⑨互为；中含有的化学键有。(3)将通入①中反应的化学方程式为。(4)实验室需要配制的溶液，需要称量该固体的质量为g，向该溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为。三、解答题18．如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：(1)⑪元素在周期表中的位置是，④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是。(2)②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)。(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。(4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)。(5)下列说法正确的是(填序号)。A．⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧B．④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高C．由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种19．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。(1)装置C名称为。(2)A中发生反应的化学方程式为。(3)B中试剂的作用是。(4)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是。(5)若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为。(6)为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数。20．明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为和)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。请回答下列问题：(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作。(2)加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为。(3)“调”约为3.7，滤渣②的主要成分是。(4)“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为。(5)某工厂用废易拉罐(含)制备(已知的相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为。(已知产率)

题号12345678910答案DBBADBBACA题号111213141516答案ADCCDC17．(1)②④③⑧(2)同位素离子键和共价键(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)25.0Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O18．(1)第四周期第ⅦA族(2)CH4HF(3)(4)HClO4(5)BC19．