2026届黑龙江省牡丹江市名校化学九年级第一学期期末达标测试试题含解析

2026届黑龙江省牡丹江市名校化学九年级第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门实用性很强的科学。以下对于化学知识的应用正确的是A物质的应用B物质的制备①液氮用于医疗手术②红磷用于制造照明弹①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气②选择合理催化剂将水变成油（油含碳元素）C物质的提纯D．物质的鉴别①用明矾除去水中的不溶物②用加热煮沸方法除去汽水中的碳酸①用二氧化锰鉴别水和双氧水②用闻气味的方法区别白酒和白开水A．A B．B C．C D．D2．城市的夜晚霓虹闪烁，下列气体可用于霓虹灯内填充的是A．氧气 B．氖气 C．氢气 D．氮气3．某物质中只含有一种元素，则该物质A．一定是单质B．一定是纯净物C．不可能是混合物D．不可能是化合物4．某同学用塑料瓶设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生。则下面叙述错误的是()A．蓝色石蕊试纸变红色B．可以控制反应的发生和停止C．可验证醋酸比碳酸的酸性弱D．所用材料体现了资源利用意识5．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙6．下列有关实验现象的描述中，正确的是()A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C．向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色D．铁丝在空气中燃烧火星四射7．现有铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤得到固体1.1g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，则混合物中氧化铜的含量为A．40% B．50% C．64% D．20%8．下列物质鉴别的方法不正确的是A．水区分石灰石和生石灰 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C．用颜色区别铜片和铝片 D．用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液9．物质的用途与性质对应关系不合理的是A．石墨做电池电极——导电性B．一氧化碳冶炼金属——可燃性C．金刚石切割玻璃——硬度大D．H2填充探空气球——相同条件下H2的密度最小10．人若饮用了工业酒精勾兑的白酒，会导致甲醇中毒。已知甲醇的分子结构如图所示，下列表述中不正确的是A．甲醇的相对分子质量为32B．甲醇是由3种元素组成的C．甲醇中碳元素的质量分效最大D．甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：111．对下列事实的解释正确的是（）事实解释A将蔗糖加入水中一段时间后，每一口水都有甜味蔗糖分子有甜味B一氧化碳有毒，二氧化碳无毒一个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子C体温计是根据水银的热胀冷缩来测体温的汞原子的大小发生改变D金刚石是自然界最硬的物质，而石墨质软碳原子结构不同A．A B．B C．C D．D12．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应”为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是()A．pH试纸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．铁粉二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．模拟自来水生产过程的装置如图。（1）检验天然水是否为硬水,使用的试剂是_____。（2）明矾[KAl（SO4）2﹒12H2O]溶于水,溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铝离子等,写出其中一种金属离子的符号:_____。（3）装置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③细沙、④棉花（每种材料之间都用纱布隔开）,填充材料由上到下的顺序是_____（填序号）;其中活性炭的作用是_____；若用滤纸（孔径为30~50μm）代替纱布,某杂质颗粒的直径约为10μm,该颗粒_____（填“能”或“不能”）透过滤纸。（4）消毒剂的制备原理为:,则物质X的化学式为_____。（5）上述生产过程未涉及的净水方法是_____（填标号）。A吸附B蒸馏C沉降D过滤14．同学们通过实验验证质量守恒定律。（1）上述实验方案中，合理的是_____（填“实验1”或“实验2”。）（2）实验2中，天平的指针_____（填字母序号），并请解释原因_____。A向左偏转B不偏转C向右偏转（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。15．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置，并进行了有关气体制取和性质的探究。请你回答下列问题。(1)写出仪器的名称：a____b_____(2)用过氯化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填写装置的字母序号，下同)，请写出该反应的化学方程式_____，其中二氧化锰在该反应中起____作用。(3)实验室利用上述装置制取二氧化碳时，反应的化学方程式_____，应该选用的收集装置是____。(4)如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，可以看到下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____。(5)若用如图装置排空气法收集氢气，则气体从____(填“a”成“b”)端通入。16．老师为同学们提供了如下实验装置:（1）装置B中，仪器a的名称是_________。（2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气,发生和收集装置的组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为________________________________。（3）姗姗同学选择B装置制二氧化碳，用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是________________________________。（4）常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。第一小组同学连接装置AF来制取和收集氨气，用F装置来收集氨气，气体应从__________（填“b”或“c”）通人。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是________________________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某工厂采用烟气脱硫工艺，能消除二氧化硫，并将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”，反应的化学方程式为，该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。（1）理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少？（2）该工厂燃烧的煤中含硫1.6%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，该工厂每天消耗煤的质量为t。18．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）也称为保险粉，广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。请计算（1）Na2S2O4中，硫、氧两种元素的质量比是_____。（2）Na2S2O4中硫元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。（3）多少干克的Na2S2O4中含有32kg硫元素？_____（要求写出计算过程）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）请运用“守恒”的思想回答下列问题。（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为g；（2）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2==2X+O2来提供氧气，根据推出X的化学式为Na2CO3。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、①液氮气化吸热，用于医疗手术中进行冷冻；②镁燃烧发出耀眼强光，用于制造照明弹，而磷不能，选项错误；B、①氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；②化学反应前后元素的种类不变，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的种类和质量，选择合理催化剂不能将水（不含碳元素）变成油（油含碳元素），选项错误；C、①明矾在水中可形成絮状物，而使水中的悬浮颗粒沉降；②碳酸在加热分解生成二氧化碳和水，也能降低水中二氧化碳的溶解度，用加热煮沸方法不能完全除去汽水中的碳酸，选项错误；D.①双氧水在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，而水不能，可用二氧化锰鉴别水和双氧水；②用闻气味的方法区别白酒和白开水，因酒精有特殊气味，而水没有气味。选项正确。故选D。2、B【详解】稀有气体通电时会产生不同颜色的光，氖气属于稀有气体。故选B。3、D【详解】A.某物质中只含有一种元素，则该物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A错误；B.纯净物是由一种物质组成，某物质中只含有一种元素，则该物质可能是纯净物，也可能是混合物，故B错误；C.某物质中只含有一种元素，则该物质可能是混合物，如氧气和臭氧，故C错误；D.由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是化合物，故D正确；故选D。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。4、C【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色变红色，故A正确；B、铜丝可以上下移动，可以控制反应的发生和停止，故B正确；C、醋酸中氢离子和碳酸根离子能产生二氧化碳，不能证明醋酸比碳酸的酸性弱，故C不正确；D、所用材料体现了资源再利用，还比较环保，故D正确。故选C。5、C【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体，如果有未溶解的晶体，溶液一定是饱和溶液。6、C【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；C、根据浓氨水显碱性，进行分析判断；D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B错误;C、浓氨水显碱性，向浓氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，故C正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故D错误。故选C。7、A【详解】铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，铜和盐酸不反应，氧化铜、氢氧化铜和盐酸反应都得氯化铜溶液，充分反应后过滤得到固体1.1g，说明铜的质量为1.1g，则氧化铜和氢氧化铜的质量和为8.9g，将所得滤液蒸干得到固体13.5g，设混合物中氧化铜的含量为x，则氢氧化铜的质量为8.9g-x，由氧化铜生成氯化铜的质量为y1，由氢氧化铜生成氯化铜的质量为y2y1=y2=x=4g则混合物中氧化铜的含量故选A。8、B【详解】A.石灰石不溶于水，和水混合无明显现象，生石灰和水混合生成氢氧化钙放出大量热，选项正确；B.二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳，选项错误；C.铜片是紫红色金属，铝是银白色金属，能用颜色区别铜片和铝片，选项正确；D.水和二氧化锰混合无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成氧气，有气泡产生，用二氧化锰能区别水和过氧化氢溶液，选项正确。故选B。9、B【详解】A、石墨做电池的电极，是因为石墨具有导电性，不符合题意；B、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，不是可燃性，符合题意；C、金刚石硬度比较大，故可用于切割玻璃，不符合题意；D、相同条件下，氢气的密度最小，故可用于填充探空气球，不符合题意。故选B。10、C【详解】A、甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，正确；B、甲醇由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，正确；C、甲醇中氧元素的质量分数为，故碳元素和氢元素的质量分数之和为50%，故氧元素的质量分数最大，错误；D、甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：1，正确。故选C。11、B【解析】A、将糖加入水中一段时间后，每一口水都有甜味，是因为溶液具有均一性，物理性质是由大量分子聚集体现出来，故错误；B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，因为一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，一个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，正确；C、温度计中的水银热胀冷缩是由于构成水银的汞原子之间的间隔随温度的变化发生了变化，而原子本身的大小是不变的，故错误；D、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同，错误；故选：B。【点睛】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．12、C【详解】A、稀硫酸显酸性、氢氧化钠溶液显碱性、恰好反应后溶液显中性。pH试纸可以测定溶液的酸碱性，正确；B、硫酸铜溶液可以和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，检验氢氧化钠是否存在可以证明硫酸与氢氧化钠能否发生反应，正确；C、不论硫酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，溶液中都存在硫酸根离子会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；D、铁粉和稀硫酸反应生成氢气，检验硫酸是否存在可以证明硫酸和氢氧化钠能否发生反应，正确；故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、肥皂水K+（或Al3+）②③①④吸附水中的色素和异味能ClO2B【详解】（1）通常用肥皂水检验硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故检验天然水是否为硬水，使用的试剂是肥皂水；（2）明矾[KAl（SO4）2﹒12H2O]溶于水，溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铝离子等，金属离子为钾离子、铝离子，故填K+（或Al3+）；（3）装置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③细沙、④棉花（每种材料之间都用纱布隔开），填充材料由上到下的顺序是②③①④，粗砂除去较大的不溶性颗粒，细沙除去水中较小的不溶物，活性炭吸附色素和异味，棉花则可过滤更小的不溶性杂质；其中活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；若用滤纸（孔径为30~50μm）代替纱布，某杂质颗粒的直径约为10μm，该颗粒能透过滤纸，因为该杂质颗粒的直径小于滤纸的孔径。（4）消毒剂的制备原理为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数目不变，可推出X为ClO2；（5）上述生产过程涉及的净水方法有：用明矾沉降、活性炭吸附，粗砂、细沙、棉花则有过滤作用，故未涉及的净水方法是蒸馏，故选B。14、实验1C盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中小于【详解】解：（1）上述实验方案中，合理的是实验1，是因为实验1在密闭容器中进行；（2）实验2中，天平的指针向右偏转，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中；（3）实验3中，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，反应的蜡烛质量和反应的氧气质量之和等于生成的水的质量和二氧化碳的质量之和，因此蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。15、铁架台酒精灯A催化C密度比空气大a【详解】（1）仪器a的名称为铁架台，仪器b的名称为酒精灯；（2）过氯化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，属于固液反应，应选用的发生装置是A，该反应的化学方程式是：；二氧化锰在该反应中起催化的作用；（3）实验室利用装置A制取二氧化碳为碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式为：，二氧化碳溶于水，密度比空气大，故应用向上排空气法收集，收集装置应选C；（4）二氧化碳的密度比空气大，所以下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大；（5）氢气的密度比空气小，若用如图装置排空气法收集氢气，则应从a端通入。16、锥形瓶AE控制反应速率c吸收氨气，防止环境污染【解析】（1）装置B中，仪器a的名称是锥形瓶。（2）实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，发生装置选固体加热型的A装置，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，氧气密度比空气大。可采用向上排空气法收集，若收集较纯净的气体则用排水法，则组合是AE；反应的化学方程式为。（3）分液漏斗能控制液体滴加的速度，从而控制反应速率，用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是控制反应速率。（4）氨气密度比空气小，若用F装置来收集氨气，气体应从c端通人；氨气是污染空气的气体之一，为防污染应增加尾气处理装置，又因为氨气极易溶于水，可用水吸收，倒扣漏斗防止倒吸，故在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是吸收氨气，防止环境污染。【点睛】本题主要考查仪器的名称和