汕尾市2017年中考化学模拟试题

汕尾市2017年中考化学模拟试题为助力汕尾市初中毕业生高效备战中考化学，我们结合2017年中考化学考纲要求与本地教学实际，精心编制这份模拟试题。试题紧扣核心知识点，涵盖物质的变化与性质、化学基本概念、化学实验、化学计算等板块，既考查基础知识的掌握，又注重分析、探究、计算等能力的提升，旨在帮助学生熟悉中考题型、巩固知识体系、优化应试策略。一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学变化的判断下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.矿石粉碎考点：化学变化与物理变化的本质区别（是否有新物质生成）。解析：冰雪融化（水的状态变化）、干冰升华（固态CO₂→气态）、矿石粉碎（形状改变）均无新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，有新物质生成，属于化学变化。答案：C2.化学性质的应用下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃考点：化学性质（需通过化学变化体现，如可燃性、氧化性等）与物理性质（如导电性、硬度、挥发性等）的区分。解析：铜丝导电（物理性质）、干冰降雨（利用升华吸热，物理性质）、金刚石切割（利用硬度大，物理性质）均未发生化学变化；天然气燃烧（化学变化）利用其可燃性（化学性质）。答案：C（注：选择题共14题，其余12题围绕“化学用语、实验操作、溶解度曲线、化学方程式、物质推断”等考点设计，可结合考纲补充典型题目，如考查“pH与溶液酸碱性”“质量守恒定律应用”“金属活动性顺序”等。）二、填空题（本题包括5小题，共20分）15.化学用语的规范书写用化学用语填空：（1）2个氢原子______；（2）3个氧分子______；（3）硫酸根离子______；（4）氧化铁的化学式______。考点：原子、分子、离子、化合物化学式的书写规则。解析：原子用元素符号表示，多个原子在符号前加数字，故“2个氢原子”为$\boldsymbol{2H}$；分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，O₂的3倍为$\boldsymbol{3O_2}$；硫酸根离子带2个负电荷，书写为$\boldsymbol{SO_4^{2-}}$（注意电荷数与正负号的位置）；氧化铁中铁为+3价，氧为-2价，根据“正价在前、负价在后，化合价代数和为0”，化学式为$\boldsymbol{Fe_2O_3}$（$+3\times2+(-2)\times3=0$）。答案：（1）$2H$；（2）$3O_2$；（3）$SO_4^{2-}$；（4）$Fe_2O_3$16.化学与生活的联系化学与人类生活息息相关，请回答：（1）日常生活中，常用______的方法降低水的硬度；（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用______盖灭（写一种方法）；（3）尼龙、涤纶属于______（填“天然”或“合成”）纤维。考点：化学在生活中的应用（硬水软化、灭火原理、材料分类）。解析：硬水含较多钙、镁离子，煮沸可使钙、镁离子形成沉淀，降低硬度；油火密度比水小，不能用水灭，可用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入青菜（降温至着火点以下）；尼龙、涤纶是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维。答案：（1）煮沸；（2）锅盖（或青菜，合理即可）；（3）合成（填空题其余3题可围绕“物质推断、化学方程式书写、溶解度应用”设计，如给出物质转化关系推断化学式，或结合溶解度曲线分析结晶方法等。）三、实验题（本题包括2小题，共22分）20.实验室气体制取与性质探究实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答：（1）写出图中标号仪器的名称：a______；b______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是______。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若要验证二氧化碳能与水反应，可将其通入______中，观察到______现象。考点：气体制取装置选择（反应物状态、反应条件）、化学方程式书写、二氧化碳的性质实验。解析：（1）仪器a为试管（少量试剂反应容器），b为长颈漏斗（添加液体试剂）；（2）高锰酸钾制取氧气需要“固体加热”，选发生装置A；反应方程式为$\boldsymbol{2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow}$；氧气不易溶于水，排水法（装置E）收集的氧气更纯净；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成CO₂：$\boldsymbol{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow}$；CO₂与水反应生成碳酸（$H_2CO_3$），碳酸使紫色石蕊试液变红，故将CO₂通入紫色石蕊试液，观察到溶液变红。答案：（1）试管；长颈漏斗；（2）A；$2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$；E；（3）$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$；紫色石蕊试液；溶液变红21.探究性实验（示例：金属活动性顺序探究）某兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：（1）将铁丝、铜丝分别放入稀盐酸中，观察到铁丝表面有气泡产生，铜丝无明显现象，说明金属活动性：Fe______Cu（填“>”或“<”）。（2）将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到______，说明金属活动性：Cu______Ag（填“>”或“<”）。（3）综上，三种金属的活动性顺序为______。考点：金属活动性顺序的探究（“氢前金属与酸反应”“金属与盐溶液反应”的规律）。解析：（1）铁能与稀盐酸反应（产生H₂），铜不能，说明Fe的活动性比Cu强（Fe>Cu）；（2）铜能置换硝酸银中的银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色（硝酸铜溶液呈蓝色），说明Cu>Ag；（3）结合（1）（2），活动性顺序为$\boldsymbol{Fe>Cu>Ag}$。答案：（1）>；（2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液变蓝；>；（3）$Fe>Cu>Ag$四、计算题（本题包括2小题，共10分）25.黄铜中锌的质量分数与稀硫酸溶质质量分数计算某同学为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后总质量为109.8g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为______g；（2）该样品中锌的质量分数；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数。考点：质量守恒定律（反应前后总质量差为生成H₂的质量）、化学方程式计算、溶质质量分数计算。解析：（1）根据质量守恒，生成H₂的质量=反应前总质量-反应后总质量=$(10g+100g)-109.8g=\boldsymbol{0.2g}$；（2）设样品中锌的质量为$x$，稀硫酸中H₂SO₄的质量为$y$。锌与稀硫酸反应的化学方程式：$\boldsymbol{Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow}$相对质量：$65$（Zn）$98$（H₂SO₄）$2$（H₂）实际质量：$x$$y$$0.2g$由$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$，得$x=\frac{65\times0.2g}{2}=6.5g$；锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}\times100\%=\boldsymbol{65\%}$；（3）由$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$，得$y=\frac{98\times0.2g}{2}=9.8g$；稀硫酸溶质质量分数=$\frac{9.8g}{100g}\times100\%=\boldsymbol{9.8\%}$。答案：（1）$0.2$；（2）$65\%$；（3）$9.8\%$五、备考建议1.夯实基础，构建知识网络中考化学注重对物质的变化与性质、化学用语、化学方程式、实验基本操作等基础知识的考查。建议以教材为核心，梳理知识点间的联系（如“物质分类→性质→用途→制备”的逻辑链），形成系统的知识体系。例如，将常见气体（O₂、CO₂）的制取原理、装置、检验方法归类，强化记忆。2.重视实验，提升探究能力化学是实验科学，试题中实验题（基础实验、探究实验）占比高。复习时需：掌握课本基础实验（如氧气、二氧化碳的制取，粗盐提纯）的操作步骤、现象、误差分析；理解探究实验的设计思路（如控制变量法、对比实验），学会分析实验目的、预测现象、推导结论。3.规范答题，减少非智力失分化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写需严格规范（如配平、条件、沉淀/气体符号），避免错别字（如“水槽”误写为“水糟”）；计算题：解题步骤需完整（设、写、找、列、答），单位使用准确（如“g”“%”），结果保留合理小数。4.勤练真题，总结错题规律多做汕尾市及周边地区的