2024-2025学年青海省西宁市大通县高三下学期第四次模拟化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1青海省西宁市大通县2024-2025学年高三下学期第四次模拟试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.“神舟十八号”载人飞船上开展了“蛋白与核酸共起源及密码子起源的分子进化研究”和“空间用固液复合润滑材料的设计、界面作用机理及舱外验证”等科学试验。下列有关叙述错误的是(

)A.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

B.在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质易发生变性

C.液体润滑剂中，矿物油和植物油的主要成分分别为液态烃和酯类

D.常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均属于天然高分子材料2.下列化学用语表示错误的是(

)A.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

B.溴乙烷的空间填充模型：

C.用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3反应的电子转移情况：

D.基态Cn3.下列离子在水溶液中能大量共存的是(

)A.Na+、K+、NO3-、Br- B.NH4+、Cu2+、OH-、SO42-4.下列实验操作或仪器使用错误的是(

)A.将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中

B.可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中

C.固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热

5.下列实验操作不能达到实验目的的是(

)A.引发红色喷泉 B.证明水的组成

C.制备Fe(OH)2 D.收集氢气6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是(

)选项事实解释AC2HC2B表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键CCO2中C=O的键能比HCHO中CO2中有两组3中心4电子D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W位于第四周期，基态W原子的最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是(

)A.第一电离能：Y<Z<M

B.最高正化合价：Y<Z<M

C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y

D.与W同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与基态W原子相同的有2种8.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是(

)A.可用FeCl3溶液鉴别乙和丙

B.1mol丙最多可与1molBr2发生反应

C.乙.分子中共平面的碳原子最多有9.科学家开发出首例无阳极钠固态电池(如图)，下列叙述错误的是(

)放电时，a极为负极

B.放电时，Na+向b极迁移

C.充电时，b极反应式为Na4MnCr(PO4)3+xe-=NaA.基态As原子的价电子排布式为4s24p3 B.B原子的配位数为12

C.As原子位于B原子所围成的正四面体体心11.我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成ArCH(OH)R(如图)，下列叙述错误的是(

)已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如⋅R、Cl等。CrⅡ代表A.路径1和路径2都产生了游离基

B.总反应不是理想的绿色化学反应

C.上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变

D.上述循环过程中，HCl是中间产物12.粉末X可能由Al2(SO4)3、Ca(HCO3)实验加入试剂现象①蒸馏水无明显现象②稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡根据实验现象，可知X(

)A.一定含Na2SO3 B.一定不含Ca(HCO3)2

C.13.已知反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。向恒容密闭容器中通入0.1molCH该反应在任意温度下可自发进行

B.平衡常数：K(C)>K(A)

C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，反应达到平衡

D.其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点

14.常温下，向10mL0.1mol⋅L-1HA酸溶液中滴加pH=13的NaOHA.若升高温度，0.1mol⋅L-1NaOH溶液的酸度将减小

B.水的电离程度：a<b<c<d

C.c点对应的溶液中：二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石(主要成分为Cu2O含少量Fe2O3、Al已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。氢氧化物Al(OHCu(OHFe(OHFe(OH开始沉淀的pH3.75.46.31.5完全沉淀的pH4.76.78.33.2(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：______。

(2)“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为______；“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。

(3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA-2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20∘C以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。回答下列问题：

(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为______。

(2)实验需要cmol⋅L-1NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。

(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。

步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是______。

(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：a.I2+2S2O32-四、简答题：本大题共1小题，共15分。17.含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；

(1)键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。共价键H-CH-HC-OO-HC=O键能/kJ413436351463803则HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=______kJ⋅mol-1。

(2)在T∘C时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOH(g)，发生反应HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)②m、p两点，甲酸的浓度：m______(填“>”“<”或“=”)p。

③该温度下该反应的平衡常数K=______(用含“V1”“V2”或“V3”的表达式表示)。

④V1：V2=______①电池工作时，熔融碳酸盐中的CO32-移向电极______(填“A”或“B”)。

②写出正极上的电极反应：______。

③若负极消耗了3.36L(已转化为标准状况下的体积)的气体，则外电路中通过的电子的物质的量为五、推断题：本大题共1小题，共15分。18.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：(1)B的名称是______，B→C的反应类型是______。

(2)D中官能团的名称是______，F→G的另一产物是______(填化学式)。

(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-OR)为推电子基。下列有机物中碱性最强的是______(填标号)。

a.b.c.d.

(4)写出G→H的化学方程式：______。

(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)。

ⅰ.含3种官能团；

ⅱ.苯环直接与氨基(-NH2)连接；

ⅲ.1mol有机物能与3molNaOH反应。

(6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。

①试剂X为非极性分子，则甲为______(填结构简式)。

②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为______。

——★参考答案★——1.【答案】D

【解析】解：A.许多核苷酸单体聚合形成核酸，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，故A正确；

B.蛋白质在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质失去活性而发生变性，故B正确；

C.植物油属于油脂，是酯类，矿物油是石油经过加工得到，属于液态烃类，故C正确；

D.常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均人工合成高分子材料，故D错误；

故选：D。

2.【答案】D

【解析】解：A.2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH=CH2，键线式为，故A正确；

B.溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确；

C.铁元素化合价+2价升高到+3价，电子转移e-，反应中电子转移总数4e-，用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3【解析】解：A.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；

B.NH4+、Cu2+和OH-都能反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；

C.H+、HCO3-反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误；

D.【解析】解：A.氟化铵溶液水解生成的HF酸与玻璃中二氧化硅反应，应使用塑料瓶，故A错误；

B.高锰酸钾溶液可氧化橡胶管，则用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中，故B正确；

C.加热可加快速率，烧杯不能直接加热，则固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热，故C正确；

D.金属钠或钾与空气中水蒸气反应生成强碱和可燃性气体氢气，为安全角度考虑，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃，故D正确；

故选：A。

5.【解析】解：A.挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A正确；

B.阳极产生氧气，阴极产生氢气，根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B正确；

C.Fe(OH)2极易被氧化，该装置不能避免Fe(OH)2与氧气接触，无法达到实验目的，故C错误；

D.H2密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D正确；

故选：C【解析】解：A.C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，主要原因是乙基的引入增大了阳离子体积，导致的半径大于，C2H5NH3NO3的离子键强度小于NH4NO3，所以熔点NH4NO3>C2H5NH3NO3【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素；

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<O<F，故A正确；

B.O元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，故B错误；

C.Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，故C错误；

D.W为Cu，其未成对电子数为1，位于元素周期表第四周期，第四周期中未成对电子数为1的元素有K、Sc、Cu、Ga、Br，除Cu元素外，还有4种，故D错误；

故选：A。

8.【答案】B

【解析】解：A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，乙不含酚羟基、丙含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙、丙，故A正确；

B.丙中碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol丙最多消耗3mol溴，故B错误；

C.苯环及直接连接苯环的原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则乙.分子中共平面的碳原子最多有18个，故C正确；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子具有对映异构体，甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体，故D正确；

故选：B。

9.【答案】C

【解析】解：A.电极为Na，电解质溶液为Na4MnCr(PO4)3，则该电池反应为Na和Na+的转化，放电时a为负极，故A正确；

B.放电时，a为负极，b极为正极，阳离子向正极迁移，即Na+向b极迁移，故B正确；

C.充电时，b极为阳极，电极反应式为Na4MnCr(PO4)3-xe-=Na4-xMnCr(PO4【解析】解：A.As与N位于同一主族，基态As原子的价电子排布式为4s24p3，故A正确；

B.由图可知与B距离最近且相等的As原子有4个，B的配位数为4，故B错误；

C.由图可知，As原子位于B原子所围成的正四面体体心，故C正确；

D.B、As原子之间的最短距离为体对角线的14，为3a4nm【解析】解：A.路径1产生有⋅R、⋅Cl游离基，路径2产生有⋅R和游离基，故A正确；

B.总反应为ArCHO+RH→ArCH(OH)R，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，故B错误；

C.观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，故C正确；

D.HCl为中间产物，含铜-铬物质为催化剂，故D正确；

故选：B。

12.【解析】解：A.由上述分析可知，X中一定含有KI、Ba(NO3)2，可能含有Ca(HCO3)2，一定不含有Al2(SO4)3、K2SO3，故A错误；

B.由上述分析可知，X中可能含有Ca(HCO3)2，故B错误；

C.由上述分析可知，【解析】解：A.反应正向气体分子数增加，△S>0，ΔH>0，故该反应高温时自发，故A错误；

B.由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为T1时CH4的平衡转化率大，温度高K值大，故K(C)>K(A)，故B正确；

C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；

D.【解析】解：A.升高温度时水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，根据酸度的定义可知0.1mol⋅L-1NaOH溶液的酸度将变大，故A错误；

B.a点时AG=8、c(H+)⋅c(OH-)=10-14，其c(H+)=10-3mol/L，同理b点时c(H+)=10-3.5mol/L，c点时c(OH-)=10-5mol/L，d点时c(OH-)≈10-1mol/L，酸或碱抑制水的电离，浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：d<a<b<c，故B错误；

C.c点对应溶液中溶质为NaA、AG=-4<0，则c(OH-)>c(H+)，即c点溶液中离子浓度大小关系为c(N【解析】(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，生成气体A的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)根据表格数据可知，“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为3.2≤a<3.7，此时铁离子完全沉淀，铝离子、铜离子不沉淀，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3，

故答案为：3.2≤a<3.7；Al(OH)3；

(3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液)测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA-2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)，

故答案为：硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)；

(4)“滤渣1”是Cu、SiO2的混合物，加入稀硝酸，溶解、过滤，滤去SiO2，向滤液中加入碳酸氢钠，加热搅拌，得到碱式碳酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到碱式碳酸铜晶体，

故答案为：Cu、SiO2；蒸发浓缩；

(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O【解析】(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，

故答案为：恒压滴液漏斗；

(2)A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，故应在烧杯中称量，故A错误；

B.该操作过程正确，故B正确；

C.视线应与刻度线相平，故C错误；

D.氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管装，故D错误；

故答案为：B；

(3)装置A中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，

故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(4)反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是将剩余的氯气排入E中，防止污染空气，

故答案为：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；

(5)①HClO与足量的KI溶液反应生成碘单质，用淀粉作指示剂，再滴入Na2S2O3标准溶液，达到滴定终点的依据为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，

故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②根据反应可得关系式为C3N2O3Cl2-∼2HClO∼2I2∼4S2O32-*n(Na2S【解析】(1)ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和=(413+463+351+803)kJ⋅mol-1-(803×2+436)kJ⋅mol-1=-12kJ⋅mol-1，

故答案为：-12；

(2)①起始时甲酸的物质的量为1mol，m点时甲酸的转化率为40%，则有三段式：

HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)

初始(mol)

1

0

0

转化(mol)

0.4

0.4

0.4

m点时(mol)

0.6

0.4

0.4

则m点时HCOOH的体积分数为0.60.6+0.4+0.4×100%≈42.9%，

故答案为：42.9%；

②m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大，所以甲酸浓度：m>p，

故答案为：>；

③h点时反应达到平衡，甲酸的转化率为80%，则有三段式：

HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)

初始(mol)

1

0

0

转化(mol)

0.8

0.8

0.8

m点时(mol)

0.2

0.8

0.8

该温度下该反应的平衡常数K=0.8V2×0.8V20.2V2=165V2(mol⋅L-1)，或根据m点计算：m点时HCOOH(g)、CO2(g)H2(g)的物质的量分别为0.6mol、0.4mol、0.4mol，浓度分别为0.6V1mol⋅L-1、0.4V1mol⋅L-1、0.4V1mol⋅L-1，则平衡常数K=0.4V1×0.4V10.6V1=415V1(mol⋅L-1)，

故答案为：415V1mol⋅L-1或165V2mol⋅L-1；

④相同温度下，平衡常数相等，则165V2=415V1，即V1：V2=1：12，

故答案为：1：12；

(3)①电池工作时，阴离子移向负极，所以熔融碳酸盐中的CO32-移向电极A极移动，

故答案为：A；

②根据题意可知，正极上的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，

故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；

③标况下3.36L气体的物质的量为0.15mol，根据负极反应：CO+CO32--2e-=2C【解析】解：(1)由分析可知，B为，名称是邻硝基苯酚或2-硝基苯酚；B与一碘甲烷发生取代反应生成C，类型是取代反应，

故答案为：邻硝基苯酚或2-硝基苯酚；取代反应；

(2)结合D的结构简式，官能团的名称是氨基、醚键；F→G发生的是取代反应，结合元素守恒可知另一产物是NaCl，

故答案为：氨基、醚键；NaCl；

(3)F、Cl都是吸电子基，会减少N的电子云密度，排除b、d选项，由题意知：氧基(-OR)为推电子基，会增大N的电子云密度，使得N更容易结合质子，故碱性最强的是a，

故答案为：a；

(4)G发生开环水解反应生成H，化学方程式为：，

故答案为：；

(5)C为，不饱和度为5，除了苯环还剩余1个不饱和度，1mol有机物能与3molNaOH反应，则应含有酚羟基形成的酯基以及一个酚羟基，即-OOCH、-OH，苯环上另一个取代基是-NH2，则满足同时含3种官能团，苯环上三个不同的取代基共有10种同分异构体，

故答案为：10；

(6)甲的分子式为C6H10O不饱和度为2，结合乙的结构简式可知，甲中含有一个六圆环和一个酮羰基，则甲为环己酮，甲→乙的原子利用率为100%，甲发生还原反应生成乙为环己醇，试剂X为非极性分子，则X是氢气，乙中羟基被溴原子取代生成丙，丙与发生取代反应生成丁，

①由分析可知，甲是环己酮，结构简式为，

故答案为：；

②丙转化为乙的反应是卤代烃的水解反应，条件是氢氧化钠水溶液、加热，

故答案为：氢氧化钠水溶液、加热。

由D的结构简式，再结合A的分子式可知，A为，苯酚与硝酸发生取代反应，硝基和酚羟基处于邻位，则B为，B与一碘甲烷发生取代反应生成C为，C中硝基发生还原反应生成D，D经过一系列反应生成E，E中的酚羟基与氢氧化钠发生反应生成F，结合F的分子式可知，F为，F与发生取代反应生成G，G发生开环水解反应生成H，据此解答。

青海省西宁市大通县2024-2025学年高三下学期第四次模拟试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.“神舟十八号”载人飞船上开展了“蛋白与核酸共起源及密码子起源的分子进化研究”和“空间用固液复合润滑材料的设计、界面作用机理及舱外验证”等科学试验。下列有关叙述错误的是(

)A.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物

B.在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质易发生变性

C.液体润滑剂中，矿物油和植物油的主要成分分别为液态烃和酯类

D.常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均属于天然高分子材料2.下列化学用语表示错误的是(

)A.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

B.溴乙烷的空间填充模型：

C.用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3反应的电子转移情况：

D.基态Cn3.下列离子在水溶液中能大量共存的是(

)A.Na+、K+、NO3-、Br- B.NH4+、Cu2+、OH-、SO42-4.下列实验操作或仪器使用错误的是(

)A.将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中

B.可用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中

C.固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热

5.下列实验操作不能达到实验目的的是(

)A.引发红色喷泉 B.证明水的组成

C.制备Fe(OH)2 D.收集氢气6.结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是(

)选项事实解释AC2HC2B表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键CCO2中C=O的键能比HCHO中CO2中有两组3中心4电子D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、M、W五种元素的原子序数依次增大，仅Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W位于第四周期，基态W原子的最外层只有一个电子，其余的能层均填满电子。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说法正确的是(

)A.第一电离能：Y<Z<M

B.最高正化合价：Y<Z<M

C.Y和Z的氢化物的沸点：Z>Y

D.与W同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与基态W原子相同的有2种8.合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是(

)A.可用FeCl3溶液鉴别乙和丙

B.1mol丙最多可与1molBr2发生反应

C.乙.分子中共平面的碳原子最多有9.科学家开发出首例无阳极钠固态电池(如图)，下列叙述错误的是(

)放电时，a极为负极

B.放电时，Na+向b极迁移

C.充电时，b极反应式为Na4MnCr(PO4)3+xe-A.基态As原子的价电子排布式为4s24p3 B.B原子的配位数为12

C.As原子位于B原子所围成的正四面体体心11.我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成ArCH(OH)R(如图)，下列叙述错误的是(

)已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如⋅R、Cl等。CrⅡA.路径1和路径2都产生了游离基

B.总反应不是理想的绿色化学反应

C.上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变

D.上述循环过程中，HCl是中间产物12.粉末X可能由Al2(SO4)3、Ca(HCO3实验加入试剂现象①蒸馏水无明显现象②稀硫酸产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡根据实验现象，可知X(

)A.一定含Na2SO3 B.一定不含Ca(HCO3)2

C.13.已知反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。向恒容密闭容器中通入该反应在任意温度下可自发进行

B.平衡常数：K(C)>K(A)

C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，反应达到平衡

D.其他条件不变，增大压强，可使A点移向B点

14.常温下，向10mL0.1mol⋅L-1HA酸溶液中滴加pH=13A.若升高温度，0.1mol⋅L-1NaOH溶液的酸度将减小

B.水的电离程度：a<b<c<d

C.c点对应的溶液中：二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石(主要成分为Cu2O含少量Fe2O3、A已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。氢氧化物Al(OHCu(OHFe(OHFe(OH开始沉淀的pH3.75.46.31.5完全沉淀的pH4.76.78.33.2(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：______。

(2)“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为______；“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。

(3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA-2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是______。(滴定反应：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20∘C回答下列问题：

(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为______。

(2)实验需要cmol⋅L-1NaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：______。

(4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下：

步骤一：检查装置气密性后加入药品。

步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。

步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入尿氰酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。

步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。

反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是______。

(5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。

实验步骤：准确称取1.1200g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：a.I2+2S2O3四、简答题：本大题共1小题，共15分。17.含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；

(1)键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能如表所示。共价键H-CH-HC-OO-HC=O键能/kJ413436351463803则HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=______kJ⋅mol-1。

(2)在T∘C时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOH(g)，发生反应HCOOH(g)⇌CO2(g)+H2(g)②m、p两点，甲酸的浓度：m______(填“>”“<”或“=”)p。

③该温度下该反应的平衡常数K=______(用含“V1”“V2”或“V3”的表达式表示)。

④V1：V2=______①电池工作时，熔融碳酸盐中的CO32-移向电极______(填“A”或“B”)。

②写出正极上的电极反应：______。

③若负极消耗了3.36L(已转化为标准状况下的体积)五、推断题：本大题共1小题，共15分。18.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：(1)B的名称是______，B→C的反应类型是______。

(2)D中官能团的名称是______，F→G的另一产物是______(填化学式)。

(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(-OR)为推电子基。下列有机物中碱性最强的是______(填标号)。

a.b.c.d.

(4)写出G→H的化学方程式：______。

(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有______种(不考虑立体异构)。

ⅰ.含3种官能团；

ⅱ.苯环直接与氨基(-NH2)连接；

ⅲ.1mol有机物能与3molNaOH反应。

(6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。

①试剂X为非极性分子，则甲为______(填结构简式)。

②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为______。

——★参考答案★——1.【答案】D

【解析】解：A.许多核苷酸单体聚合形成核酸，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，故A正确；

B.蛋白质在超声波、紫外线和放射线作用下，蛋白质失去活性而发生变性，故B正确；

C.植物油属于油脂，是酯类，矿物油是石油经过加工得到，属于液态烃类，故C正确；

D.常用的润滑剂有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，这三者均人工合成高分子材料，故D错误；

故选：D。

2.【答案】D

【解析】解：A.2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)CH=CH2，键线式为，故A正确；

B.溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，溴乙烷的空间填充模型：，故B正确；

C.铁元素化合价+2价升高到+3价，电子转移e-，反应中电子转移总数4e-，用双线桥法表示Fe(OH)2转化为Fe(OH)3【解析】解：A.这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确；

B.NH4+、Cu2+和OH-都能反应生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；

C.H+、HCO3-反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故C错误；

D.【解析】解：A.氟化铵溶液水解生成的HF酸与玻璃中二氧化硅反应，应使用塑料瓶，故A错误；

B.高锰酸钾溶液可氧化橡胶管，则用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中，故B正确；

C.加热可加快速率，烧杯不能直接加热，则固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热，故C正确；

D.金属钠或钾与空气中水蒸气反应生成强碱和可燃性气体氢气，为安全角度考虑，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃，故D正确；

故选：A。

5.【解析】解：A.挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，能达到实验目的，故A正确；

B.阳极产生氧气，阴极产生氢气，根据电解水的原理：可知，生成氢气和氧气的体积比为2：1，能达到实验目的，故B正确；

C.Fe(OH)2极易被氧化，该装置不能避免Fe(OH)2与氧气接触，无法达到实验目的，故C错误；

D.H2密度比空气小，采用向下排空气法收集氢气，能达到实验目的，故D正确；

故选：C【解析】解：A.C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3，主要原因是乙基的引入增大了阳离子体积，导致的半径大于，C2H5NH3NO3的离子键强度小于NH4NO3，所以熔点NH4NO3>C2H5NH3NO3【解析】解：根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为F元素，W为Cu元素；

A.主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：C<O<F，故A正确；

B.O元素没有最高正化合价，F元素无正化合价，故B错误；

C.Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，故C错误；

D.W为Cu，其未成对电子数为1，位于元素周期表第四周期，第四周期中未成对电子数为1的元素有K、Sc、Cu、Ga、Br，除Cu元素外，还有4种，故D错误；

故选：A。

8.【答案】B

【解析】解：A.含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，乙不含酚羟基、丙含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙、丙，故A正确；

B.丙中碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol丙最多消耗3mol溴，故B错误；

C.苯环及直接连接苯环的原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，则乙.分子中共平面的碳原子最多有18个，故C正确；

D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子具有对映异构体，甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体，故D正确；

故选：B。

9.【答案】C

【解析】解：A.电极为Na，电解质溶液为Na4MnCr(PO4)3，则该电池反应为Na和Na+的转化，放电时a为负极，故A正确；

B.放电时，a为负极，b极为正极，阳离子向正极迁移，即Na+向b极迁移，故B正确；

C.充电时，b极为阳极，电极反应式为Na4MnCr(PO4)3-xe-=Na4-xMnCr(PO4【解析】解：A.As与N位于同一主族，基态As原子的价电子排布式为4s24p3，故A正确；

B.由图可知与B距离最近且相等的As原子有4个，B的配位数为4，故B错误；

C.由图可知，As原子位于B原子所围成的正四面体体心，故C正确；

D.B、As原子之间的最短距离为体对角线的14，为3a4nm【解析】解：A.路径1产生有⋅R、⋅Cl游离基，路径2产生有⋅R和游离基，故A正确；

B.总反应为ArCHO+RH→ArCH(OH)R，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，故B错误；

C.观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，故C正确；

D.HCl为中间产物，含铜-铬物质为催化剂，故D正确；

故选：B。

12.【解析】解：A.由上述分析可知，X中一定含有KI、Ba(NO3)2，可能含有Ca(HCO3)2，一定不含有Al2(SO4)3、K2SO3，故A错误；

B.由上述分析可知，X中可能含有Ca(HCO3)2，故B错误；

C.由上述分析可知，【解析】解：A.反应正向气体分子数增加，△S>0，ΔH>0，故该反应高温时自发，故A错误；

B.由图可知，投料比一定时，升高温度，平衡正向移动，K值增大，温度为T1时CH4的平衡转化率大，温度高K值大，故K(C)>K(A)，故B正确；

C.当v正(CH4)=2v逆(CO)时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；

D.【解析】解：A.升高温度时水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，根据酸度的定义可知0.1mol⋅L-1NaOH溶液的酸度将变大，故A错误；

B.a点时AG=8、c(H+)⋅c(OH-)=10-14，其c(H+)=10-3mol/L，同理b点时c(H+)=10-3.5mol/L，c点时c(OH-)=10-5mol/L，d点时c(OH-)≈10-1mol/L，酸或碱抑制水的电离，浓度越大，抑制作用越强，则水的电离程度：d<a<b<c，故B错误；

C.c点对应溶液中溶质为NaA、AG=-4<0，则c(OH-)>c(H+)，即c点溶液中离子浓度大小关系为c(N【解析】(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调pH=a”工序时会产生污染环境的气体A，生成气体A的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，

故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)根据表格数据可知，“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为3.2≤a<3.7，此时铁离子完全沉淀，铝离子、铜离子不沉淀，“滤渣2”的主要成分是Al(OH)3，

故答案为：3.2≤a<3.7；Al(OH)3；

(3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液)测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA-2Na标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，可能的原因是硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)，

故答案为：硫酸铜晶体失去部分结晶水(或混有CuO等)；

(4)“滤渣1”是Cu、SiO2的混合物，加入稀硝酸，溶解、过滤，滤去SiO2，向滤液中加入碳酸氢钠，加热搅拌，得到碱式碳酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到碱式碳酸铜晶体，

故答案为：Cu、SiO2；蒸发浓缩；

(5)取25.0gCuSO4⋅5H2O【解析】(1)装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，

故答案为：恒压滴液漏斗；

(2)A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，故应在烧杯中称量，故A错误；

B.该操作过程正确，故B正确；

C.视线应与刻度线相平，故C错误；

D.氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管装，故D错误；

故答案为：B；

(3)装置A中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，

故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(4)反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是将剩余的氯气排入E中，防止污染空气，

故答案为：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；

(5)①HClO与足量的KI溶液反应生成碘单质，用淀粉作指示剂，再滴入Na2S2O3标准溶液，达到滴定终点的依据为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，

故答案为：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②根据反应可得关系式为C3N2O3Cl2-∼2HClO∼2I