7.2物质溶解的量-九年级化学科粤版(2024)下册

7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液和不饱和溶液知识点饱和溶液与不饱和溶液1．定义：在_________下，_____________里，_______溶解___溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。反之，_________下，在_____________里，_________溶解某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。一定温度一定量的溶剂不能再某一定温度一定量的溶剂还能继续【注意】描述饱和溶液的注意事项(1)必须强调一定温度和一定量的溶剂。(2)针对某种溶质，因为一种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。2．判断方法(1)显性标志：溶液中是否有剩余固体不再溶解。(2)实验方法：____________________________________________________________。取少量样品，加入少量该溶质，若溶质不能再溶解，则溶液已饱和3．相互转化：对于大部分固体物质来说【名师点拨】饱和/不饱和溶液、浓/稀溶液之间的比较(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的氢氧化钙溶液(俗称石灰水)就是稀溶液。(2)在一定温度下，溶剂相同时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点饱和溶液和不饱和溶液典例在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是(

)A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量C．室温下，b溶液的一定是不饱和溶液D.b溶液的溶质一定大于a溶液的溶质思路导析5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，说明a溶液一定是饱和溶液；在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，说明b溶液中溶质的质量增加，因此b溶液的质量一定大于a溶液的质量；室温下发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；相同质量的溶剂中，a溶液比b溶液中溶解的溶质少。变式学习溶液的知识时小明进行了如下实验：向A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质充分溶解后，静置，现象如图所示。下列说法错误的是(

)A．A烧杯中的溶液一定是饱和溶液B．B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液C．A、B、C三只烧杯中，溶液溶质质量大小关系是A≥B>CD．采用升高温度的方法可以使A中的固体全部溶解1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法有(

)①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③

D．③④⑤解析：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，对于多数固体溶质的不饱和溶液来说，要使之成为饱和溶液，可采用继续加入该溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度等方法。故选A。2．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是()A．②③中溶液的溶质质量不相等B．②③中溶液的质量不相等C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液3．某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g氢氧化钠固体，分别加入3只烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解。通过数字化实验仪器测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是(

)A．氢氧化钠溶于水可以形成溶液B．3只烧杯中溶液温度随着氢氧化钠的逐渐加入，会一直升高C．相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多D．相同条件下，溶解的NaOH越多，溶液越浓第2课时溶解度与溶解度曲线知识点1

固体物质的溶解度1．定义：在_________下，某固态物质在____g溶剂(通常为水)中达到_________时所溶解的_____，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．意义：20℃时，NaCl的溶解度是36g，其含义为_____________________________________。一定温度100饱和状态质量20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl3．影响因素(1)内因：溶质、溶剂的性质。(2)外因：温度。4．物质溶解度与溶解性的关系(20℃)溶解度/g<0.010.01～11～10>10溶解性____________________难溶微溶可溶易溶5.表示方法(1)列表法。(2)溶解度曲线：①溶解度曲线的定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。②溶解度曲线的意义：Ⅰ.点：①曲线上面的点表示在对应温度时的_______；②交点：表示在该温度下几种物质的溶解度_____；Ⅱ.线：③大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_____，如____等；④少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如_____等；⑤极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如_______等；溶解度相同增大KNO3NaClCa(OH)2Ⅲ.面：⑥曲线下面的位置，表示溶液为_______溶液；⑦曲线上面的位置，表示溶液为_____溶液。不饱和饱和知识点2

气体物质的溶解度1．定义：气体的溶解度是指某气体在________________和__________时溶解在1体积的溶剂中达到_________时的体积。2．影响因素(1)内因：气体的性质、溶剂种类。(2)外因：①温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度_____。②压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度_____。压强为101.3kPa一定温度饱和状态越小越大考点1

固体物质的溶解度典例1“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，下列说法中是正确的(

)A．100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D．20℃时，食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136思路导析根据溶解度的定义分析解答。变式10℃时，KNO3的溶解度为20g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是(

)A．溶液∶溶质＝4∶1B．溶液∶溶质＝6∶1C．溶质∶溶剂＝1∶6D．溶液∶溶剂＝5∶4考点2

溶解度曲线典例2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解度最大B．t2℃时，甲和乙两物质的饱和溶液中，溶质质量相同C．t3℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液质量为90gD．二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似思路导析根据溶解度曲线含义分析解答。变式影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答下列问题：温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于_____(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是__________________________________________。(3)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。易溶氯化钠的溶解度受温度的影响较小(合理即可)1000考点3

气体物质的溶解度典例3下列关于气体溶解度的说法正确的是(

)A．一定温度下，压强增大，气体溶解度不变B．一定温度下，压强减小，气体溶解度增大C．一定压强下，温度升高，气体溶解度减小D．一定压强下，温度降低，气体溶解度减小思路导析气体在水中的溶解度受温度、压强等因素的影响，一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小；一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大。变式氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃，则t1对应的温度可能是(

)A．大于30℃B．等于40℃C．小于30℃D．任意温度均可1．在20℃时，把18gNaCl放在50g水中，完全溶解后溶液恰好饱和，则该温度下NaCl的溶解度是(

)A．80gB．20gC．36gD．72g2．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出(晶体中不含水)，下列各量没有发生变化的是(

)A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的浓度3．如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入A、B两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示。下列有关说法错误的是(

)A．甲的溶解度受温度影响比乙大B．A烧杯内的溶质是甲C．若加入物质的质量为40g，则得到乙的溶液质量为140gD．将t2℃时A、B两杯溶液降温至t1℃，析出晶体质量A大于B4．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，回答下列问题。(1)20℃时，50g水中最多能溶解___g氯化钠固体；20℃，300g水中最多能溶解氯化钠固体的质量是_____。(2)20℃时，将30g氯化钠固体加入100g水中充分溶解，形成的溶液中溶质的质量是___g。(3)20℃时，将80g氯化钠固体加入200g水中充分溶解