安徽省2025-2026学年度九年级下册期末学情评估卷(含答案)

第二学期期末学情评估可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.青花瓷是我国陶瓷中的珍品，下列制作青花瓷的过程中涉及化学变化的是()2.在当前全社会都在大力倡导环保、推动可持续发展的背景下，各社区、企业等都在积极采取行动减少塑料污染。对此下列说法错误的是()A.用竹制品替代不可生物降解的塑料制品B.研发易降解塑料，减少白色污染C.焚烧废弃塑料，减少地表塑料制品D.实行塑料制品分类，循环使用塑料资源3.粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需要用到的仪器是()A.烧杯 B.漏斗C.燃烧匙 D.蒸发皿4.“彩线轻缠红玉臂，小符斜挂绿云鬟。”下表是某品牌粽子的营养成分表(其中“钠”由NaCl提供)，下列有关说法错误的是()项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mgA.项目中仅有两种物质属于六大营养素B.钠元素是人体所必需的常量元素C.糖类、油脂、蛋白质可为人体提供能量D.营养物质在人体内的氧化属于化学变化5.我国的5G通信芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成。图1是镓元素在元素周期表中的信息，图2是镓原子的结构示意图。下列说法错误的是()A.图1中m＝31B.图2中n＝18C.镓属于金属元素D.镓原子在化学反应中易得到电子6.下列物质的性质与其用途对应的是()A.伍德合金的熔点高，可用于制作保险丝B.烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D.碳酸钠显碱性，可用于烘焙蛋糕7.奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一。下列关于奥司他韦的说法，正确的是()A.奥司他韦是由50个原子构成的B.奥司他韦中含有1个氮分子C.奥司他韦中碳元素的质量分数最大D.奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7∶1阅读下列材料，回答8～9题。在工业生产中，丙烯(C3H6)与丙烷(C3H8)很难分离。浙江大学科研团队利用分子筛材料ZU－609，采用吸附的方式，允许C3H6小分子通过，阻挡了较大的C3H8分子，实现C3H6和C3H8的分离；且能在常温下通过氮气吹扫，实现分子筛材料的完全再生。相较于传统的高温吸附分离，真正做到了低碳环保。8.下列说法不正确的是()A.分子筛材料ZU－609可以循环使用B.C3H6小分子通过分子筛，发生了化学变化C.相较于高温吸附分离，该分离技术更节能高效D.采用氮气吹扫，可能是因为氮气化学性质稳定9.如图是丙烯完全燃烧的微观示意图，下列说法正确的是()A.丙烯在点燃前不需要检验纯度B.丙烯在空气中燃烧，不可能生成COC.反应前后各元素的化合价不变D.该反应的化学方程式为2C3H6＋9O2eq\o(=,\s\up7(点燃))6CO2＋6H2O10.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.活泼金属可与硫酸反应，与硫酸反应的一定是活泼金属B.单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质不活泼D.金属可以导电，导电的不一定是金属11.某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是()A.植物油的作用是隔绝水B.可用CaCl2作干燥剂C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低D.a、b现象的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水12.某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，最后得出的结论正确的是(不考虑水分蒸发)()温度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸铜晶体14.320.728.54055A.①中溶液的溶质质量分数可能为16%B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3gD.④中加入氢氧化钠前后均为硫酸铜饱和溶液二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13.蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：回答下列问题：(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于(填“化学”或“物理”)变化。(2)蛋壳的主要成分为(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。(3)石蜡一般在50～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是(填字母)。a.用砂纸打磨b.用酒精灯火焰直接加热c.置于80℃热水中(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有(写一点)。(5分)14.气球常在化学实验中作为辅助工具，如图是某探究小组用到气球的小实验。(1)图中标号①的仪器名称为。(2)A、B可探究二氧化锰对过氧化氢溶液分解速率的影响，实验中应保持A、B中相同，B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)如图B，将气球中固体倒入容器内液体后，气球胀大，且恢复至室温后气球不变瘪。下列符合要求的固体和液体的组合是______________________________________________________________。A.硝酸铵和水B.大理石和稀盐酸C.氢氧化钠和水D.铜和稀硫酸(4)利用图C可探究得出Fe的金属活动性比Cu强。请写出实验操作步骤及实验现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6分)15.以黄铜废料为原料制备石绿[主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下：【查阅资料】①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸“酸浸”的目的是。(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：。(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2＋和(填离子符号)。(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2R＋CO2↑＋H2O，R的化学式为。(6分)16.学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性该小组用如图1所示装置进行实验。(1)实验进行一段时间后，观察到甲中____________(填实验现象)时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是________________________________(用化学方程式表示)。实验结论：NaHCO3固体受热能分解。【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1～2滴无色酚酞溶液，溶液变为浅红色。(2)实验结论：NaHCO3溶液呈________性。【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性常温下，在密闭容器(图2)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得容器内CO2浓度增大。(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是________。(4)实验三的结论是_______________________________________________________________。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【实验四】数字化实验探究NaOH的性质常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的变化，测定结果如图3曲线M。向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2，充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测定变化，得到随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在图3坐标系中画出)。(5)溶液X的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。(6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是____________(填化学式)。(6分)17．某小组欲测定含NaOH和NaCl的某样品中氯化钠的质量分数，做了如下实验：称取10g该样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。(1)计算样品中氯化钠的质量分数。(2)某同学提出将上述反应后的溶液蒸干，即可得到样品中的氯化钠固体，称量即可。你是否同意，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5分)

答案一、1.D2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.B9．D10.D11.C12.B二、13.(1)物理(2)CaCO3；白醋(3)c(4)回收利用(合理即可)14．(1)锥形瓶(2)过氧化氢溶液的浓度和体积；2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(3)B(4)开始时右侧铜片上无明显现象，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀盐酸倒入左侧，左侧铁片上产生气泡，气球胀大15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；除锌(2)Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O(3)H＋(4)CuO16．(1)出现无色液滴；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(2)碱(3)作对照(4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2(5)小于(6)NaC1、CO2(合理即可)17．(1)解：恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为20×7.3%