福建省漳州市乙级联盟2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷（含答案）

福建省漳州市乙级校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题一、单选题1．下列变化属于吸热反应的是A．铝热反应 B．酸碱中和反应C．液态水蒸发为气态 D．灼热的碳将还原为2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A．

；

B．

；

C．

；

D．

；

3．已知

，下列反应的是A．稀与足量溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成C．稀盐酸与稀溶液反应生成D．稀溶液与浓硫酸生成4．下列有关化学方程式的叙述正确的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)=C(金刚石，s)△H＞0,则金刚石比石墨稳定B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2

则△H1＞△H25．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是A．由图甲可判断能量比能量高B．由图甲可知的燃烧热为C．由图甲可知石墨完全燃烧放出的热量为D．图乙可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化6．下列关于(如图)原电池装置(为硝酸银、硝酸铜溶液中的各一种)的说法正确的是A．溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液B．银电极上发生的反应为C．盐桥中的阳离子向A溶液移动D．盐桥改为U型铜条(形状、位置一样)，其它不变。则左池为电解池，右池为原电池7．某电源装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是A．正极反应为B．电极为负极，发生氧化反应C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D．当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少的共8．下列装置图及有关说法正确的是A．装置①中K闭合片刻后溶液中的浓度增大B．装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为C．装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合只闭合都断开>只闭合D．装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸b点变红色9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下，下列说法不正确的是A．A是原电池，B是电解池B．为保证A中硫酸的质量分数不变，则加入的C．当电路中通过中各有从左边迁移到右边D．c电极的电极反应方程式为：10．一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生的总量的是①铜粉、②铁粉、③石墨粉、④、⑤浓盐酸、⑥碳酸钠、⑦硫酸铜A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①②③⑤ D．①③⑤⑦11．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．催化剂能提高反应物的相对能量B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂C．曲线Ⅱ的正反应活化能为D．，12．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间（min）的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快C．实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响D．在0～10min之间，实验②的平均速率13．常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低14．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、填空题15．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：(1)肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为，气态肼分解的热化学方程式为。②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①反应分两步进行：(i)

，(ii)

,下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。A．

B．

C．

D．②已知：

则的。16．I．如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：(1)图中甲、乙两池的名称中，甲池是装置。(2)写出电极反应式：①通入电极的电极反应式为。②B(A与B均为石墨)电极的电极反应式为。(3)若电池工作时消耗气体(标准状况下)，测乙池中阴极理论上析出固体质量为(硫酸铜足量)。Ⅱ．用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(4)利用如图装置电解制备，两电极区电解液分别为和溶液中的一种。电池工作一段时间后，向两极(均为石墨电极)周围滴入酚酞试液，B周围溶液呈红色，则电源C极为极。(5)B极区加入的电解液为溶液(填化学式)，生成气体X与气体Y的物质的量之比是，阳极电极反应式为，电池反应总方程式为。(6)电解完成后，在制得(填“左槽”、“右槽”)。如果产生标准状况下气体Y为，则左槽溶液中的变化量为。三、解答题17．为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液丁试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液戊试管中加入3mL5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液[查阅资料]过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是。（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0①对实验丁，20～40s的反应速率v1＝mL·s－1,100～120s的反应速率v2＝mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是。②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象。曲线c表示的是实验(填“丙”“丁”或“戊”)。18．I．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：化学反应及平衡常数平衡常数数值①2.50.15②1.02.50③2.50.375(1)反应②是反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)据上表信息推导出与之间的关系，(用表示)。时测得反应③在某时刻，的浓度分别为，此时(选填“>”、“<”、“=”)。(3)若某温度下反应①从开始到平衡和的浓度变化如图一所示，则用浓度变化表示此段时间内该反应的平均速。若该温度下反应①中的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数(选填“>”、“<”、=”)。(4)在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，可判断该反应已经达到平衡状态的是。(用相应字母表示)A．容器中总压强不变

B．每断裂中，同时断裂中C．混合气体的密度不变

D．浓度等浓度E．体系气体的物质的量不变

F．

题号12345678910答案DACCCDDCBA题号11121314答案ACCC15．(1)(a+50.7)N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)

∆H=+50.7kJ·mol-1>(2)D(Q2−Q3−3Q1)kJ·mol-1或–(Q3+3Q1−Q2)kJ·mol-116．(1)原电池(2)CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O4OH−−4e−=2H2O+O2↑或2H2O−4e−=O2↑+4H+(3)9.6g(4)正(5)LiOH1：12Cl‾−2e‾=Cl2↑2LiCl+2H