江苏省南通市长江中学2026届九上化学期中统考模拟试题含解析

江苏省南通市长江中学2026届九上化学期中统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于葡萄糖（C6H12O6）的组成和构成说法正确的是A．葡萄糖的相对分子质量是180克B．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1C．葡萄糖由24个原子构成D．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的2．如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL,注射器内水的体积为25mL,该装置气密性良好，下列说法正确的是A．装置的气密性对实验结果无影响B．实验过程中气球始终变瘪C．燃烧结束后立即打开弹簧夹D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水3．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在空气中燃烧，生成黄色固体4．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()A．水分子间的间隔:②>③ B．水分子的运动速率:②>①C．状态③的水分子静止不动 D．①→②→③的过程中水分子没有发生改变5．构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠 B．干冰 C．金刚石 D．水银6．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为()A．0 B．+l C．+2 D．+37．实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾(白色固体)和二氧化锰混合物的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰(b曲线)，分别同时加热，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是()A． B． C． D．8．对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是（）①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个原子或一个分子的是①③④B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子9．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成二氧化碳10．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．它们表示四种元素B．②中原子形成的离子带2个单位的正电荷C．①②具有相似的化学性质D．③表示的粒子是阳离子11．下列实验设计能达到实验目的是（）A比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果B探究温度对化学反应的影响C测定空气中氧气含量D探究分子运动A．A B．B C．C D．D12．透过现象看本质，是重要的思维方法。下列有关实验现象的描述，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为400mL。实验步骤如下：a.按图示连接好装置；b.检查装置气密性；c.在集气瓶内加入50mL水，用弹簧夹夹紧胶皮管；d.取足量红磷放入燃烧匙中，点然后立即深入瓶中，并把塞子塞紧；e.待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。（1）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_____。（2）冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。说明实验成功。（3）水能进入集气瓶中的原因是_____。（4）下列有关该实验的说法中，正确的是_____（填字母序号）。A实验过程中可以不使用弹簧夹B燃烧匙中的红磷可以换成木炭C该实验可以说明氮气难溶于水D该实验可以说明空气是混合物14．实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出图中有标号仪器的名称：a____________、b______________。（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填序号），其中二氧化锰起_______________________作用。（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为_______________________。（4）用E装置收集氧气的依据是________________，检验氧气是否集满的方法是______________________________________________________。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的是_____________和_______________（填序号）。15．如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题：（1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_______，集气瓶内放入少量水的目的是___________。（2）B实验中红磷燃烧的现象是_________，实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是________。(任写一条)（3）C实验中烧杯B中的现象是__________，产生这一现象的原因是___________。（4）D实验中氢气燃烧时火焰的颜色是___________。16．学校化学学习兴趣小组的同学设计以下实验，探究红转粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用。①分别将带火星的木条置于装有双氧水的A、B两试管口，再称量1g红转粉加入到A试管中。②分别将带火星的木条置于A、B试管口，A木条复燃，B木条无变化。③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干，得到滤渣。④观察滤渣的状态和颜色。⑤称量滤渣为1g。⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃。请回答：（1）写出该反应的文字表达式：_____。（2）分析步骤②的现象得出的结论是：_____。（3）若省略步骤④和步骤⑤，能否达到实验目的？为什么？_____。（4）设计实验步骤⑥的作用是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．根据下图回答问题。（1）仪器a、b的名称分别是____，____。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，如果用过氧化氢溶液制取氧气时发生装置是____（填序号，下同），收集装置是____或____。检验一个集气瓶中的气体是否为氧气的操作是____。（3）氨气是一种重要的化工原料，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，则其发生装置选用____（填序号，下同）。为了探究氨气（NH3）的某些性质，同学们查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。由以上实验，推断出氨气的物理性质有_______、_______。18．化学反应过程中常常件随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明__________。（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______,反应的化学方程式_______,向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_______,虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应方程式是______。（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因________。（4）氢氧化钠固体必须______保存。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为_____；（2）葡萄糖酸锌中碳、氧元素的质量比为_____；（3）该葡萄糖酸锌口服液中葡萄糖酸锌的质量分数为多少（写出计算过程）?______________________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、葡萄糖的化学式为：C6H12O6，它的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，故不符合题意；B、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为:(12×6):12:(16×6)=6:1:8，故不符合题意；C、一个葡萄糖分子是由6+12+6=24个原子构成，故不符合题意；D、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故符合题意。2、D【解析】

A、装置的气密性对实验结果有影响，如在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会造成结果偏小，故选项说法错误。B、合理燃烧放出大量的热，反应后氧气被消耗，实验过程中气球先膨胀后变瘪，故选项说法错误。C、燃烧结束后应等到冷却至室温在打开弹簧夹，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。D、锥形瓶内空气体积为100mL，氧气约占空气总体积的1/5，进入的水的体积约为；注射器内水的体积为25mL，则注射器中还剩约5mL水，故选项说法正确。故选：D。【点睛】掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。3、C【解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故错误；B、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；D、镁条在空气中燃烧生成的是白色的固体，故错误。故选C。4、D【解析】

根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。【详解】A、②是液态的水，③是冰的状态，故水分子间的间隔：②<③，错误；

B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；

C、状态③的水分子在固定的位置震动，错误；

D、①→②→③没有产生新物质，是物理变化，水分子没有发生改变，只是分子间的间隔改变，正确；

故选：D。5、B【解析】

A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。故选B。6、D【解析】

氧化铟中氧元素的化合价是-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，2×x+（-2）×3=0，x=+3，故铟的化合价为+3价。故选D。7、C【解析】

加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线），混有二氧化锰的氯酸钾反应得快但生成的氧气一样多，，反应在图像上为先发生折点，但生成的氧气的线重合故分别同时加热，故选C。8、D【解析】A.①可表示一个氢原子；③可表示一个铜原子；④可以表示一个五氧化二磷分子，所以能表示一个原子或一个分子的是①③④，正确；B.③可表示铜这种物质；④可表示五氧化二磷这种物质；⑥可表示氯化钠这种物质，所以表示物质组成的化学式是③④⑥，正确；C.②⑤是由同种原子形成的离子，它们的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同，正确；D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，错误。故选D。9、B【解析】

A、镁带在空气中剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体，A选项现象的描述不正确，不符合题意；B、氢气在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，B选项现象的描述正确，符合题意；C、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，C选项现象的描述不正确，不符合题意；D、木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出大量热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，D选项现象的描述不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查物质分别在氧气和空气中燃烧的现象的描述，学习中识记镁、氢气、红磷、木炭、铁丝等物质在空气或氧气中燃烧的现象是解答此类习题的关键，解题时注意区分是在氧气中燃烧还是在空气中燃烧，同时注意现象描述的语言中不能出现生成物。10、B【解析】

A、元素的种类是由质子数决定，图中共有2、12、8三种质子数，故有三种元素，故错误；B、②中的原子的最外层的电子数是2，易失去2个电子，所得的离子带2个单位的正电荷，故正确；C、①是稳定结构，②是不稳定结构，易失去2个电子，故错误；D、③表示的粒子是阴离子，故错误。故选B。11、D【解析】

A、B、根据对照实验中单一变量的原则进行分析；C、根据木炭燃烧会有气体生成进行分析；D、根据碱性物质能够使酚酞溶液变红进行分析。【详解】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3对双氧水分解的效果，该选项不能达到实验目的；B、由于一个实验组中利用了二氧化锰，不符合单一变量原则，因此不能探究温度对化学反应的影响，该选项不能达到实验目的；C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会对实验产生影响，该选项不能达到实验目的；D、该过程中中间烧杯中的液体变红色，是因为浓氨水中的氨分子运动到中间烧杯中时，和水结合生成氨水，氨水使酚酞试液变红色，大烧杯外设置有该选项能够达到实验目的；故选D。【点睛】本题主要考察对实验设计的能力，熟练掌握对照实验的作用以及单一变量的含义是解决该类问题的关键，此外，选项C考察了测量空气中氧气的含量的实验，该实验要求集气瓶内的物质燃烧不能生成气体，把握这一点即可顺利解决该选项。12、B【解析】

A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误；B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，此选项正确；C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项错误；D.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象描述，此选项错误。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、120红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减小CD【解析】

（1）红磷在点燃条件下与氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：。（2）空气中氧气含量约为五分之一，冷却至室温打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为，说明实验成功。（3）水能进入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗瓶内氧气，使瓶内气压减小。（4）A.实验过程中要使用弹簧夹，避免红磷燃烧过程中水倒流进入集气瓶使红磷熄灭，说法错误；B.燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳，使集气瓶内外没有气压差，说法错误；C.该实验中集气瓶中约80%的气体剩余，可以说明氮气难溶于水，说法正确；D.因为水不能充满集气瓶，说明空气中除去氧气外还含有其它物质，可以说明空气是混合物，说法正确。故填：CD。14、酒精灯铁架台B催化氧气的密度比空气大将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满AD【解析】

（1）图中有标号仪器的名称：a是酒精灯，b是铁架台。（2）发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固体和液体在常温下反应，故选用的发生装置是B，其中二氧化锰起催化作用。（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为：。（4）收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，故用E装置收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；检验氧气是否集满的方法：将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则氧气已集满。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，固体与固体加热，选发生装置A；NH3密度比空气小，NH3极易溶于水，选收集装置D。15、增大接触面积，提高局部温度；防止集气瓶炸裂；发出黄光，放出热量，产生大量白烟；装置的气密性不好（合理即可）；溶液变为红色；浓氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红；淡蓝色【解析】

（1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，提高局部温度；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的高温熔融物，故集气瓶内放入少量水的目的是防止集气瓶炸裂；（2）B实验中红磷燃烧的现象是发出黄光，放出热量，产生大量白烟；实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，原因可能是装置的气密性不好、红磷量不足等；（3）C实验中烧杯B中的现象是溶液变为红色，其原因是浓氨水具有挥发性，其分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红；（4）D实验中氢气燃烧时火焰的颜色是淡蓝色。16、过氧化氢水+氧气红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率步骤④能省略，不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；步骤⑤不能省略，不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变验证红砖粉的化学性质没有改变【解析】

（1）过氧化氢在红砖粉作用下分解为水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；故填：过氧化氢水+氧气；（2）通过实验②可知，加入1克红砖粉的过氧化氢分解速率加快，得出的结论是：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率。故填：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率。（3）若省掉步骤④能达到实验目的，理由是不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；若省掉步骤⑤不能到达实验目的，理由是不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变。故填：步骤④能省略，不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；步骤⑤不能省略，不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变。（4）设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变。故填：验证红砖粉的化学性质没有改变。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管集气瓶2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑BCE将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则证明集气瓶中气体为氧气A；易溶于水密度小于空气（②、③顺序可换）【解析】

（1）仪器a名称是试管，故填试管；仪器b的名称是集气瓶，故填集气瓶。（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；用过氧化氢溶液制取氧气是固体和液体在常温条件下生成气体，应选择固液常温发生装置，故填B；氧气的密度大于空气的密度且不易溶于水，所以收集氧气可用向上排空气法或排水法，故填C或E；化学上检验氧气的方法是将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则证明集气瓶中气体为氧气，故填将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则证明集气瓶中气体为氧气。（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，应选择固体受热发生装置，故填A；能