林芝2026届化学九上期中质量跟踪监视试题含解析

林芝2026届化学九上期中质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以用海水中提取的镁盐制取，镁盐属于海洋资源中的（）A．矿产资源 B．动力资源 C．化学资源 D．生物资源2．化学与我们的生活息息相关，垃圾分类我先行。以下垃圾分类错误的是A． B． C． D．3．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔4．从安全、节能、环保和简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是()A．B．C．D．5．《茉莉花》是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2)是其中的一种。下列说法正确的是A．乙酸苯甲酯中共有21个原子B．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧三种元素组成C．乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成D．乙酸苯甲酯的相对分子质量为1506．假设作为标准的碳原子的实际质量为a克，一个氧原子的实际质量为b克，则氧原子的相对原子质量为（）A． B． C． D．7．对下列现象的微观解释不正确的是（）A．氧化汞受热后分解﹣﹣﹣分子在化学变化中可分B．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣﹣温度升高，分子运动速率加快C．用水银体温计测量体温﹣﹣﹣温度升高，分子体积变大D．水和过氧化氢具有不同的化学性质﹣﹣﹣构成它们的分子不同8．物质性质决定用途。下列说法错误的是A．氧气能支持燃烧，可用作火箭助燃剂B．镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹C．CO2不可燃且密度比空气大，可制作碳酸饮料D．氮气常温下化学性质不活泼，可用作食品保护气9．下列物质中性质与用途不相关联的是（）A．金刚石很硬﹣刻划玻璃 B．石墨导电﹣作电极C．CO可燃﹣作燃料 D．CO2溶于水﹣灭火10．在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学．下列总结出的规律符合这一要求的是（）A．原子失去电子后形成的离子一定是阳离子B．质子数相同的粒子一定是同种元素的原子C．最外层上的电子数少于4的原子一定属于金属元素D．氯化钠是由分子构成的，铁是由原子构成的二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人类生活中不可缺少的物质．（1）净水时，可加_____形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使之沉降．通常用_____的方法，除去水中难溶性杂质，常用_____做吸附剂除去水中的色素和异味．这些变化均属于_____变化．（2）许莹同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示．与A电极相连的试管中收集到的气体是_____；与B电极相连的试管中收集到的气体是_____；其体积比约为_____．（3）可用_____来检验地下水是硬水还是软水．生活中常用_____的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．有200g10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：（1）继续加入食盐，其质量为_____g；（2）蒸发水分，其质量为_____g；（3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为_____g．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：(1)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是__________，写出该反应的文字表达式___________。(2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是_______，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒。为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的________。(3)检验水是硬水还是软水，可用的物质是___。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法__。14．取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入．(1)从微粒的角度说明物质可被压缩的原因是_____．(2)内装_____(填“水”或“空气”)的注射器更易被压缩，原因是_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．加热硝酸铜[Cu(NO3)2]可以制取氧化铜。用图1装置加热蓝色硝酸铜固体。发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。[提出问题]硝酸铜加热生成什么气体?[查阅资料]①含氮化合物中，只有二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体②二氧化氮密度大于空气，具有助燃性，…………[猜想假设]猜想一:生成气体是(填写化学式)________________。猜想二:生成气体是二氧化氮和氧气[进行实验]在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；[实验现象]________________。[实验结论]猜想二正确:写出有关化学反应文字表达式:________________。[反思与评价](1)根据图2装置补充参阅资料②中“………..”NO2的性质是________________。(2)化学反应前后原子个数不变，经计算生成二氧化氮与氧气的分子个数比为4:1;已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料②，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________。[实验延伸]取制取的氧化铜0.2g,加入5mL5%的双氧水中，发现立即产生大量气泡，带火星木条复燃;氧化铜是否为反应催化剂?请补充实验证明。实验操作实验现象实验结论_________________________________氧化铜在反应前后质量化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂。_________________________________16．（1）制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置图回答问题：①仪器M的名称是_____；②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制备氧气，可选用的发生装置为_____（填字母序号），反应的符号表达式为_____；③C装置中的一处明显错误为_____；④某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为_____（填字母序号）；a.能与水反应b.能与空气反应e.密度与空气接近⑤若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为_____（填序号）。（2）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：①（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一集气瓶（相同体积）O2所需的时间。（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。（实验记录）实验编号12反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒（结论）该探究过程得出的结论是_____。②（假设）_____；（实验方案）同温下取2份质量相等、质量分数不同的H2O2溶液，_____结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满集气瓶。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

镁盐属于海洋资源中的化学资源。故选C。2、B【解析】

A、餐巾纸属于干垃圾，分类正确，故不符合题意；B、废塑料属于可回收垃圾，分类错误，故符合题意；C、易拉罐属于可回收垃圾，分类正确，故不符合题意；D、废电池属于有害垃圾，分类正确，故不符合题意。3、C【解析】A、氧气由氧分子构成，所以氧分子是保持氧气化学性质的粒子．故A错；B、元素的种类决定于质子数，故B错；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C对；D、分子和原子间都有一定的间隔，故D错．4、A【解析】

A.，反应不需要加热，操作简单，生成物只有氧气和水，没有污染，选项正确；B.，反应需要加热，浪费能源，选项错误；C.，反应需要通电，浪费能源，选项错误；D.，反应需要加热，浪费能源，选项错误。故选A。5、D【解析】

A.1个乙酸苯甲酯分子中共有21个原子，故选项说错误；B．乙酸苯甲酯由碳元素、氢元素与氧元素组成，故错误；

C．分子是由原子构成的，乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；D.乙酸苯甲醋（C9H10O2）的相对分子质量为：12×9+1×10+16×2=150，故正确；

故选：D。6、C【解析】

假设作为标准的碳原子的实际质量为a克，一个氧原子的实际质量为b克，则氧原子的相对原子质量为，故选C。7、C【解析】

A、氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故不符合题意；B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故不符合题意；C、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故符合题意；D、水和过氧化氢具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同，故不符合题意；8、C【解析】

物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途。A.氧气能支持燃烧，可用作火箭助燃剂，正确；B.镁粉燃烧能发出耀眼白光，可用于制作照明弹，正确；C.CO2不可燃且密度比空气大，可以用于灭火；CO2能溶于水和水反应生成碳酸，并且压强越大，CO2在水中溶解度越大，可以制作碳酸饮料，不正确；D.氮气常温下化学性质不活泼、非常稳定，可用作食品保护气，正确。答案：C9、D【解析】

A、利用金刚石的硬度大，可以用于刻画玻璃，A正确；B、利用石墨的导电性，可以用作电极，B正确；C、利用一氧化碳的可燃性，可以用作燃料，C正确；D、利用二氧化碳不支持燃烧且不燃烧的性质可以用于灭火，D错误。故选D。10、A【解析】A、原子失去电子后带正电荷，带正电荷的原子叫做阳离子，正确；B、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子或离子，例如氖原子和水分子中都含有10个质子，错误；C、氢最外层电子数为1，但氢属于非金属元素，错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选A。点睛：原子和离子的相互转化是这样的：最外层电子不稳定的原子通过得、失最外层的电子，从而变成了阴、阳离子；当然，阴、阳离子如果再失、得相应的电子，就又变成了原来的原子了。总之，它们的相互转化是通过电子的得失来完成的。如图：。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、明矾过滤活性炭物理氧气氢气1：2肥皂水煮沸【解析】

（1）净水时，可加明矾形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使之沉降，故填明矾；通常用过滤的方法，除去水中难溶性杂质，故填过滤；净水是常用活性炭做吸附剂除去水中的色素和异味，故填活性炭；这些变化都没有新物质生成，均属于物理变化，故填物理。（2）由图可知，与A电极相连的试管中收集到的气体的体积较少，是氧气，故填氧气；与B电极相连的试管中收集到的气体体积较多，是氢气，故填氢气；电解水时，生成的氧气与氢气的体积比约为1：2，故填1：2。（3）遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水，故填肥皂水；煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒，故填煮沸。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、25100400【解析】

（1）设继续加入的食盐的质量为x，则200g×10%+x=（200g+x）×20%，x=25g；（2）设蒸发水的质量为y，则根据蒸发前后溶质的质量不变得，200g×10%=（200g-y）×20%；y=100g；（3）设质量分数为25%的溶液为z，则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质，200g×10%+z×25%=（200g+z）×20%，z=400g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢气(H2)；水氢气＋氧气过滤；漏斗；吸附性肥皂水；煮沸【解析】

根据水的电解实验现象和结论，活性炭具有吸附性，检验硬水、软水的方法和硬水软化的方法分析解答。【详解】（1）由图1水通电分解的示意图可知，试管a中产生的气体是电源的负极生成的气体，较多，是氢气(H2)；正极生成的气体是氧气，该反应的文字表达式是水氢气＋氧气；（2）过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤；其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；在简易净水器，利用了活性炭的吸附性可以除去色素和异味等；（3）人们常用肥皂水检验水是硬水还是软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，硬水被煮沸后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，降低了水的硬度。水生活中可用的煮沸方法降低水的硬度。【点睛】本题主要考查了水的组成及净化的知识。记住电解水的实验的现象、结论及活性炭的吸附性是解答本题的关键14、分子之间有间隔空气气体分子间隔较大【解析】

(1)物质可被压缩的原因是分子之间有间隔，故填分子之间有间隔；(2)分别装有水和空气的注射器，装有空气的注射器更容易被压缩，故填空气；微观粒子之间有间隔，相同条件下，气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，气体容易被压缩，故填气体分子间隔较大。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NO2含冰制冷剂中的U型管中出现红棕色液体；集气瓶中收集的气体无色，带火星木条复燃，试管中蓝色固体逐渐变黑沸点低、易液化生成气体中氧气体积分数为20%与空气中氧气体积分数接近，但带火星木条在空气中不复燃，说明NO2可能有助燃性。实验结束后，将氧化铜过滤出，洗净、干燥、称量氧化铜质量仍为0.2g将上一步中分离出的氧化铜，继续加入5mL5%的双氧水中立即产生大量气泡，带火星木条复燃【解析】

猜想假设：加热硝酸铜[Cu(NO3)2]，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃，说明生成气体有NO2，故猜想一：生成气体是：NO2；进行实验：在图1的试管和集气瓶之间连接图2所示装置，重新加热硝酸铜；实验结论为：猜想二正确，猜想二为：生成气体是二氧化氮和氧气，由于二氧化氮和氧气都具有助燃性，因此经过含冰制冷剂中的U型管中时，二氧化氮和氧气分离，二氧化氮会液化留在U型管中，集气瓶中收集的气体为无色的氧气，氧气具有助燃性，能使集气瓶口带火星的木条复燃，试管中固体由蓝色逐渐变黑，说明生成了氧化铜，故实验现象为：含冰制冷剂中的U型管中出现红棕色液体；集气瓶中气体呈无色，带火星木条复燃，试管中固体由蓝色逐渐变黑；由此可知，硝酸铜加热分解为氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的文字表达式为：；反思与评价：（1）混合气体经过含冰制冷剂中的U型管中时，二氧化氮和氧气分离，二氧化氮液化留在U型管中，说明二氧化氮具有的性质是：沸点低，易液化；（2）生成气体中，二氧化氮与氧气的体积比为4：1，氧气占混合气体体积的20%，与空气中氧气体积分数接近，在空气中带火星的木条不复燃，说明二氧化氮可能具有助燃性；实验延伸：根据实验结论：氧化铜在反应前后质量、化学性质不变，是双氧水制取氧气的催化剂，故设计实验证明氧化铜反应前后，质量、化学性质不变即可，故实验操作：实验结束后，将氧化铜过滤出，洗净、干燥、称量，实验现象：氧化铜的质量仍为0.2g；实验操作：将上一步中分离出的氧化铜，继续加入5mL5%的双氧水中，实验现象：立即产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明氧化铜反应前后质量、化学性质不变。16、铁架台A或C