广东省宝塔实验2026届化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

广东省宝塔实验2026届化学九年级第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．随着城市的发展，汽车的拥有量越来越多，城市道路经常出现拥堵现象，于是人们改用骑自行车出行，既体现了健康的生活方式又体现了绿色环保，下列有关说法正确的是()A．自行车车架用锰钢制造，具有韧性好、硬度大的优点B．自行车有些部件用铝合金制成，铝合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性的好的性质C．自行车链条是用喷漆来进行防锈D．自行车整体都是由金属材料制成2．实验室中的下列操作中，正确的是（）A． B．C． D．3．下列关于空气的说法正确的是（）A．通常情况下，空气中氧气．氮气的体积比为1：4B．空气中氮气的质量分数为78%C．空气中含量最少的是稀有气体D．空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小4．下列实验操作错误的是（）A． B． C． D．5．下列图示是实验的基本操作，其中正确的是（）A． B． C． D．6．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法正确的是A．对人体呼出气体进行实验探究时，木条燃烧很快熄灭说明呼出气体中二氧化碳含量较高B．测定空气中氧气含量的实验时，弹簧夹一定要夹紧，否则测量结果会偏大C．做硫磺燃烧实验时，集气瓶中加入少量水的目的是加快冷却D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为1：27．中国科学家屠呦呦和她的团队发现了青蒿素（化学式），挽救了全球数百万人的生命，因而获得诺贝尔生理学医学奖，下列有关青蒿素的说法正确的是（）A．青蒿素是由3种元素组成混合物B．1个青蒿素分子中含有10个原子C．青蒿素中碳元素的质量分数最大D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：18．常见物质中，由原子构成的是（）A．铝 B．二氧化碳 C．氢气 D．水9．下列属于化学变化的是（）A．胆矾研碎 B．干冰升华C．品红扩散 D．蜡烛燃烧10．经实验测定某物质中只含有一种元素，则该物质一定不可能是()A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．构成物质的基本微粒有________、________、________等，不同物质构成的微粒有所不同，例如：水是由__________构成的，汞是由__________构成的，分子是由__________构成的，氯化钠是由__________和__________构成的．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)生成氧气的质量__________g；(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？(写出计算过程)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．元素周期表是学习研究化学的重要工具．（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：___________(填字母)。A从左到右，各元素原子的电子层数相同B从左到右，各元素的原子序数依次递增C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。（3）12号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数．（4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。ⅦA族元素组成的物质单质化合物FF2HFClCl2HClHClOHClO2HClO3HClO4BrBr2HBrHBrOHBrO2_______HBrO4II2HI……根据表中规律．在表中横线上写出物质的化学式____________（5）推断53号元素I元素的最高正化合价为________，17号元素其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为___________。14．归纳总结是学习化学的一种方法。某同学整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应,暴露在空气中易变质,反应的化学方程式为：_____,所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_____填一种。（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质的化学式：_____。（3）写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾某些性质进行研究。Ⅰ．不稳定性（1）如图所示进行实验，KMnO4受热分解的化学方程式为_______。（2）用向上排空气法收集O2的原因是______。Ⅱ．腐蚀性（查阅资料）（1）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。（2）常温下铜片不和稀硫酸反应。（进行实验）实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。编号①②③④实验铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43（解释与结论）（3）实验1的目的是_______。（4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_______。（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比____（填编号）。（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_______16．化学教材“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．（提出问题）（1）氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？（2）氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？（3）催化剂的质量是否对过氧化氢溶液分解的速率产生影响？（实验探究）实验步骤实验现象①分别量取5mL15%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象：……②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag④分别量取5mL15%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象（1）A试管中反应的符号表达式为_________；B试管中的现象________。（2）实验②、③证明：氧化铁的___________和____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）实验设计④的目的是_________，若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。（4）兴趣小组同学设计了如图1实验装置，利用压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响。在8mL3%的双氧水中分别加入了0.03g，0.06g，0.08g，0.12g，0.24gMnO2测得容器内压强的变化曲线如图2所示曲线的斜率表征催化反应的速率请观察如图，回答问题：Ⅰ根据图2可发现：该实验条件下，30s内催化分解8mL浓度为的双氧水，MnO2的最小用量为_____g。Ⅱ根据图2，下列说法正确的是________。a二氧化锰用量越多，产生氧气越多b反应容器的气密性，对实验所测数据的精确度有影响c称量的二氧化锰质量的精确度对实验装置中最终的压强大小没有影响（知识拓展）若实验中ag氧化铁中a=0.25，则其中氧元素的质量为__________g。若经过精密仪器测得该氧化铁样品中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，则该氧化铁样品中混有的另一种物质是___________（填“FeO”或“Fe3O4”）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、锰钢具有韧性好、硬度大的优点，故正确；B、合金的熔点小于其组成成分，故错误；C、喷漆后自行车链条不能活动，应用涂油来进行防锈，故错误；D、自行车的轮胎等是橡胶制成，不是由金属材料制成，故错误。点睛：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。2、A【解析】

解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。故选：A。A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断。B、根据过滤的操作方法进行分析判断。C、根据酒精灯的使用方法进行分析。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3、A【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。【详解】A、在空气中氧气、氮气分别占到总体积的21%、78%，通常情况下，空气中氧气、氮气的体积约比为1：4，因此它们的体积比近似为1：4，故A正确；B、空气中氮气的质量分数为78%，应该是体积分数为78%，故B错；C、空气中含量最少的不是稀有气体，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的含量比稀有气体还少，稀有气体含量并非最小，故C错；D、空气中二氧化碳的体积只占0.03%，二氧化碳在空气中虽然体积分数小，它却是植物光合作用的重要原料，在自然界里二氧化碳对生物的作用很大，故D错。故选A。4、A【解析】

A、量取液体时，视线要平视凹液面的最低处，俯视读数会使读数偏大，而实际液体偏少，故A不正确；B、.过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，故B正确；C、向试管中加入固体粉末时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，故C正确；D、检查气密性的方法：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，则气密性好，故D正确。故选A。5、A【解析】

A、点燃酒精灯用火柴点燃，故正确；

B、倾倒液体药品，试管应倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，故错误；C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45度角要进行预热。故错误；D、称量时要左物右码，且要在天平两边各放一张大小相同的纸，故错误；故选：A。6、B【解析】

A、根据燃着的木条熄灭的原因分析。B、根据测定空气中氧气含量的注意事项分析。C、根据磺燃烧实验时集气瓶中加入少量水的目的分析。D、根据电解水时正极和负极产生气体的体积分析。【详解】A、对人体呼出气体进行实验探究时，木条燃烧很快熄灭说明空气中氧气含量大于人呼出气体中氧气的含量，故选项说法错误。B、测定空气中氧气含量，实验时一定要夹紧弹簧夹，以防红磷燃烧时气体受热膨胀逸出，导致测量结果偏大，故选项说法正确。C、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，集气瓶内预先加有少量水，目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。D、电解水时电极上有气泡产生，正极和负极产生的气体体积比为1:2，故选项说法错误。故选：C。【点睛】掌握测定空气中氧气含量、硫磺燃烧的实验注意事项以及电解水实验现象及结论等是正确解答本题的关键。7、C【解析】

A．由化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧3种元素组成的纯净物，因为只有纯净物才有化学式，故选项说法错误。B．一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子含有15+22+5=42个原子，故选项说法错误。C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D．青蒿素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，故选项说法错误。

故选：C。8、A【解析】

A、铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，故A正确；B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故C错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故D错误。故选A。9、D【解析】试题分析：A、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、品红扩散的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。故选D。考点：化学变化和物理变化的判别10、B【解析】

A、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故A错误。B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例如氧气和臭氧，故C错误；D、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，故D错误。故选B。【点睛】通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子原子离子水分子汞原子原子钠离子氯离子【解析】

构成物质的微粒有：分子、原子和离子，根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】物质的微粒有：分子、原子和离子；水是由水分子构成的；汞属于金属，是由汞原子直接构成的；分子是由原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.65%【解析】

（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．68/x=32/1.6g解得，x=3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷68g×100%=5%答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、门捷列夫AB金属氖HBrO3+7SiCl4【解析】

（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家门捷列夫发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。故填：门捷列夫（2）A．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，均为2层，故说法正确；符合题意；B．同为第二周期元素，从左到右，各元素的原子序数依次递增，从3-10依次增大，说法正确，故符合题意；C．同为第二周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增大，从1增大到8。说法错误，故不符合题意；故填：AB（3）12号元素为镁元素，最外层有两个电子，属于金属元素，它的离子为镁离子，有两个电子层，共10个电子与氖原子具有相同的核外电子数。故填：金属；氖（4）由表中规律HClOHClO2HClO3HClO4；得知每个化合物后氧原子以加1的方式增大。故有HBrOHBrO2HBrO3HBrO4；故填：HBrO3（5）根据每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似，Cl和Br的最高正价为+7价，故可知53号元素I元素的最高正化合价为+7；17号元素其最低负化合价为-1与Si形成化合物的化学式为SiCl4；故填：+7；SiCl414、浓硫酸【解析】

解：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加,溶质质量分数减小合理即可；碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应,则X是盐,氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为合理即可；氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为：。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氧气的密度比空气大探究高锰酸钾溶液浓度与鸡皮被腐蚀程度的关系其他条件相同时（在高锰酸钾溶液的体积、浓硫酸滴数、铜片的质量、反应时间相同的条件下），酸性高锰酸钾溶液浓度越高对铜的腐蚀性越强①②③8H2O【解析】

（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；（2）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气；（3）实验1中，随着高锰酸钾浓度的不断增大，鸡皮被腐蚀的越来越严重，因此目的是探究不同浓度的高锰酸钾溶液腐蚀性强弱；（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强；（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比①②③，通过对比①②可知，高锰酸钾在酸性条件下才具有腐蚀性，通过对比②③可知，只有酸性溶液不具有腐蚀性，通过对比①②③可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性（6）由质量守恒定律可知，反应前后铜原子都是5个，钾原子都是2个，锰原子都是2个，硫原子都是8个，反应前氢原子是16个，反应后应该是16个，反应前氧原子是40个，反应后应该是40个，其中8个包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。16、有少量气泡产生，但带火星的木条不能复燃化学性质质量证明氧化铁与二氧化锰的催化效果哪个更好二氧化锰的催化效果比氧化铁好0.08bc0.075FeO