7.3乙醇与乙酸学案（第1课时）高一下学期化学人教版

第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇【学习目标】1.认识乙醇的物理性质、分子结构特点及生活用途。2.能描述乙醇的主要化学性质及相关实验的现象，初步培养学生“宏微辨析”与“模型认知”的学科思维能力。3.能说出烃的衍生物的含义，以及与相应烃的性质差异。【重点难点】重点：乙醇的结构和性质难点：乙醇的催化氧化【新知探究】(一)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色有特殊香味的液体；密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，是优良的有机溶剂。(二)乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式官能团分子模型球棍模型空间填充模型C2H6OCH3CH2OH−OH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如：CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。但不一定由取代反应制取。(三)乙醇的化学性质1．乙醇与钠的反应——置换反应现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__结论：乙醇与钠反应生成___氢气___反应方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑注意：（1）反应的实质是Na置换了羟基中的氢；量的关系：2R—OH~2Na~H2↑，即：1mol—OH生成0.5molH2↑，——用于判断羟基的数目。（2）乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多，说明：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼；乙醇的化学性质由羟基决定，羟基叫做乙醇的官能团。官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。几种常见物质的官能团：物质CH2=CH2CH≡CHCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团结构简式—OH—CHO—COOH官能团名称碳碳双键碳碳三键碳溴键羟基醛基羧基2．氧化反应体现乙醇的还原性(1)燃烧：化学方程式：现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。用途：清洁燃料。(2)催化氧化：现象：红色的铜丝加热变黑色，趁热伸入乙醇中又变为红色，试管中液体有刺激性气味。结论：乙醇被氧化为乙醛反应方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up14(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up14(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O，反应中铜(或银)作催化剂。应用：工业上就是利用上述原理，使乙醇蒸汽和氧气通过灼热的铜丝制取乙醛。(3)被强氧化剂酸性KMnO4溶液（或K2Cr2O7溶液）氧化：现象：高锰酸钾溶液紫色褪去（或重铬酸钾溶液变为灰绿色）。产物：乙醇最终被氧化为乙酸。应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为灰绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。（四）乙醇的用途(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料；(2)用作化工原料、溶剂；(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【课堂检测】1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙醇的结构简式为C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种氢原子。()(2)乙醇的分子结构中有OH－。()(3)羟基的电子式为∶O∶H。()(4)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。()(5)乙醇的官能团是OH－。()(6)乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂。()(7)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水。()(8)甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物。()【答案】×××××√√×2.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()。A.1molCH3CH2OH完全燃烧生成3molH2OB.乙醇可作医用消毒剂C.1molCH3CH2OH与足量的Na反应可生成0.5molH2D.1molCH3CH2OH发生催化氧化反应可生成1molCH3CHO【答案】C3.乙醇分子中的各种化学键如图所示,乙醇在加热和铜作催化剂条件下可