高三试卷：甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题化学答案

1.DC和C14是累积烯烃环型碳,性质不稳定,自然界中不能广泛存在,D项错误。2.A二氧化锰与浓盐酸的反应中,盐酸作为还原剂产生氯气,体现了还原性;浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸与铜反应体现氧化性,A项符合题意。3.C氯化铝为共价化合物,一般电解熔融氧化铝生成铝,A项错误;氢氟酸是弱酸,B项错误;液氨类似水可发生自耦电离,C项正确;ICl3十3H2O=H3IO3十3HCl,D项错误。4.C没有溶液体积且CH3COO—水解,不能求算CH3COO—个数,C项错误。O3都与稀硫酸反应,A项不合理;浓H2SO4能与NH3发生反应,B项不合理;SO2能与酸性高锰酸钾反应产生SO—,而CO2不反应,C项合理;SiO2、Al2O3均能NaOH溶液反应而无法分离,D项不合理。6.B由图可知,pt电极发生还原反应,则pt电极为正极,A项错误;Ag电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为Ag—=AgCl↓,B项正确;原电池工作时,电子在导线中发生定向移动,溶液中不存在电子的移动,C项错误;该装置为原电池,工作时将化学能转化为电能,D项错误。7.A根据氧化性:HNO3>Fe3十>CU2十,开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应:Fe十4HNO3=Fe(NO3)3十NO↑十,A项错误;金属铁和硝酸反应结束后,发生反应Fe十2Fe3十=3Fe2十,生成,B项正确;最后阶段为Fe十CU2十=Fe2十十CU,C项正确;根据以上分析,整个过程的反应为4H十十NO3十=4Fe2十十CU十NO↑十2H2O,溶液中Fe3十、CU2十物质的量浓度相8.A灼烧和转化均涉及了氧化还原反应,A项错误;减慢“结晶”速率可获得较大的晶体颗粒,B项正确;抽滤可以加快过滤速度,C项正确;“转化”过程中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰,反应的化学方程式为3K2MnO4十4COO=↓十2KMnO4十4KHCO3,D项正确。9.B侯氏制碱法先向饱和食盐水中通入氨气后再通入CO2,A气体是NH3,B气体是CO2,A项错误;第Ⅱ步NH3、CO2与饱和食盐水反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵,B项正确;第Ⅲ步得到NaHCO3晶体,C项错误;第Ⅳ步的主要操作为加O和Na2CO3得到饱和溶液,A项正确;一次性加入Na2CO3粉末会使产品含有更多杂质,B项错误;CUCO3●CU(OH)2难溶于水,过滤并将所得沉淀洗涤、干燥可得产品,C项正确;由上述分析可知,制备过程涉及过滤,需用到烧杯、漏斗、玻璃棒,D项正确。=NO,SO= =HNO2十HSO十NO2—,A项正确C项正确;依据总反应方程式分析可知:NO2可以氧化SO—而HNO2不可以,因此氧化性:NO2>HNO2,D项正确。十<O2—<S2—(Y<X<W),A项错误;SiO2能与氢氟酸反应,B项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SiO3<H2SO4,即W>Z,C项错误;X与W形成的化合物SO2、SO3都是共价化合物,分子中只含共价键,D项正确。13.D根据(())<(())可知,Cl2与异丁烷取代在2号位置的产物占比少一些,根据图象可知,2号【高三10月质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】S—G位置的产物少,则更多生成的1号位置的产物,说明图中的△Ea要更小才可以得到更多的1号位置的产物,因此△Ea(cl●)<△Ea(Br●),D项错误。14.c第五次实验中未收集到氨气,说明铵盐溶液中有其他离子先于NH与OH—反应,即含有H十,所以样品中一定含有NH4HSO4,A项正确;第四次实验中浓硫酸增加的质量即为氨气的质量,B项正确;第二次铵盐的质量为第一次铵盐质量的2倍,同时产生的氨气也加倍,说明第一次和第二次铵盐完全反应。第三次铵盐的质量为第二次铵盐质量的2倍,但生成的氨气量不变,说明第三次实验中氢氧化钠完全反应,铵盐有剩余,则第四次和第五次实验中氢氧化钠均完全反应,所以第三次和第四次参加反应的NaOH质量相等,c项错误;设10g该铵盐中NH4HSO4的物质的量为2SO4的物质的量为y;第二次反应中产生的氨气应为父十第三次实验中用去的NaOH为2父十(父十2y)(第三次产生的氨气与第二次相同);第四次实验中用去的NaOH为(3父十0.08),则有:2父十(父十2y)=3父十,所以该铵盐中氮元15.(1)①MnO2十4H十十2cl—Mn2十十cl2↑十2H2O;增加H十或cl—浓度,使cl—还原性增强,又产生了cl2(其他合理表达也可得分)②4KclO3=(2):O::c::O:;酸性高锰酸钾;澄清石灰水(其他合理答案也给分)(3)clO—十caSO3=cl—十caSO4(每空2分)16.(1)加快溶解速率;加热浓缩,冷却结晶(2)cu十H2O2十H2SO4=cuSO4十2H2O;加热△(3)4;2MnO(OH)十6Hcl(浓)=2Mncl2十cl2↑十4H2O△(4)cu2十十cu十2cl—=2cucl↓=zncO3↓十H2O十cO2↑(每空2分)17.(1)cH4(g)十O2(g)=cO(g)十2H2O(l)△H=—607KJ●mol—1(3)①分子内碳碳双键的数目和位置②小于(4)①4.18×103②—209(每空2分)18.(1)恒压滴液(分液)漏斗;反应放热(2)减慢滴加KcN与KOH混合溶液