专升本分析化学习题（附答案）

专升本分析化学习题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1.精密度是指A、相同样品不同实验者实验结果之差B、相同样品不同实验次数实验结果之差C、相同样品不同实验方法实验结果之差D、同样品不同实验组实验结果之差正确答案：B答案解析：精密度是指在相同条件下，对同一被测量进行多次测量所得结果之间的一致性程度，也就是相同样品不同实验次数实验结果之差。A选项强调的是不同实验者，C选项强调的是不同实验方法，D选项强调的是不同实验组，均不符合精密度的定义。2.测定溶液的pH（）A、半微量分析B、超微量分析C、电位分析D、常量分析E、微量分析正确答案：C3.在滴定分析中，标定主要目的是求出滴定液的A、准确体积B、近似浓度C、准确浓度D、准确含量正确答案：C答案解析：标定的主要目的是求出滴定液的准确浓度。通过使用基准物质进行标定，可以确定滴定液的准确浓度，以便在后续的滴定分析中准确测定样品中物质的含量。4.配位滴定法中与金属离子配位的是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA二钠盐D、EDTA负四价离子E、以上均不是正确答案：D5.氧化还原滴定法的分类依据是（）A、配制滴定液所用氧化剂不同B、测定对象不同C、滴定方式不同D、指示剂的选择不同E、重铬酸钾法正确答案：A答案解析：氧化还原滴定法根据配制滴定液所用氧化剂不同进行分类，常见的有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。6.吸附指示剂法测定Cl－时，常加入糊精，其作用A、掩蔽干扰离子B、防止AgCl凝聚C、防止AgCl沉淀转化D、防止AgCl感光E、以上均不是正确答案：B答案解析：加入糊精的作用是防止AgCl凝聚。因为卤化银沉淀为胶体沉淀，具有较大的比表面积，容易凝聚，加入糊精等保护胶体可以使卤化银沉淀保持较好的分散状态，便于准确指示终点。7.下列哪种情况可引起系统误差（）A、加错试剂B、看错砝码读数C、滴定终点和计算点不稳合D、滴加时溅失少许滴定液E、天平零点突然有变动正确答案：C答案解析：系统误差是由某些固定的原因所造成的，具有重复性、单向性和可测性。滴定终点和计量点不吻合会导致每次滴定结果都有相同方向的偏差，属于系统误差。天平零点突然变动、加错试剂、看错砝码读数、滴加时溅失少许滴定液均属于偶然误差。8.将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是A、沉淀滴定法B、氧化还原滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：D答案解析：先将Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄，再通过滴定与CaC₂O₄反应产生的H₂C₂O₄来测定Ca的含量，不是直接对Ca²⁺进行滴定，而是通过间接的方式来测定，所以是间接滴定法。9.高锰酸钾法的滴定速度应（）A、快B、慢C、先快后慢D、先慢后快E、先慢稍快后慢正确答案：E答案解析：高锰酸钾在酸性溶液中与还原性物质作用时，反应速度较快，但开始时反应速度较慢，这是因为反应初期生成的\(Mn^{2+}\)较少，它对反应有催化作用，随着\(Mn^{2+}\)的生成，反应速度逐渐加快，到反应后期，由于反应物浓度的降低，反应速度又逐渐减慢。所以高锰酸钾法的滴定速度应先慢稍快后慢。10.下列哪一种酸不能用NaOH滴定液直接滴定的A、HCOOH(K=1.77×10-4）B、H2C4H4O4(K1=6.4×10-5K=2.7×10-6)C、H3BO3(K=7.3×10-10)D、C6H5COOH(K=6.46×10-5)正确答案：C答案解析：当酸的\(cK_a\leq10^{-8}\)时，不能用\(NaOH\)滴定液直接滴定。\(H_3BO_3\)的\(K_a=7.3×10^{-10}\)，满足\(cK_a\leq10^{-8}\)，所以不能用\(NaOH\)滴定液直接滴定；而\(HCOOH\)、\(H_2C_4H_4O_4\)、\(C_6H_5COOH\)的\(K_a\)与浓度\(c\)乘积一般情况下大于\(10^{-8}\)，可以用\(NaOH\)滴定液直接滴定。11.滴定分析法主要用于（）A、仪器分析B、常量分析C、定性分析D、重量分析正确答案：B答案解析：滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的含量。常量分析是指试样用量大于0.1g或试液体积大于10ml的分析，滴定分析法主要用于常量分析。仪器分析是以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法；定性分析是确定物质中所含的成分；重量分析是通过称量物质的质量来确定被测组分含量，均与滴定分析法的主要用途不同。12.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、加入指示剂的时间不同B、指示剂不同C、终点的颜色不相同D、滴定液不同正确答案：B13.减小测量的偶然误差（）A、增加平行测定的次数B、校准仪器C、空白试验D、回收试验E、对照试验正确答案：A答案解析：偶然误差是由一些偶然因素引起的误差，多次测量求平均值可以减小偶然误差，增加平行测定的次数能使测量结果更接近真实值，从而减小偶然误差。空白试验主要用于消除试剂、蒸馏水等引入的杂质造成的误差；对照试验用于检查分析方法是否存在系统误差等；回收试验用于衡量分析方法的准确性；校准仪器主要是减小系统误差。14.分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、超微量分析正确答案：B答案解析：常量分析一般指试样用量大于0.1g或试液体积大于10ml的分析；半微量分析试样用量0.01～0.1g或试液体积1～10ml；微量分析试样用量0.1～10mg或试液体积0.01～1ml；超微量分析试样用量小于0.1mg或试液体积小于0.01ml。本题取药样约10ml进行分析，属于半微量分析。15.检查试剂是否失效需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A答案解析：进行对照实验是检查试剂是否失效的常见方法，通过与已知正常情况对比来判断试剂是否还能正常发挥作用。增加平行测定次数主要是为了减少偶然误差，提高测量结果的精密度，而不是用于检查试剂是否失效。16.下列关于指示剂的论述错误的是（）A、指示剂的用量应适当B、只能用混合指示剂C、指示剂的理论变色点PH=PKHInD、指示剂的变色范围应恰好在突越范围内E、指示剂的变色范围越窄越好正确答案：B答案解析：逐一分析各选项：-选项A：指示剂变色范围越窄，指示变色越敏锐，越有利于准确判断滴定终点，该选项正确。-选项B：指示剂用量过多会影响变色敏锐性，且会消耗滴定剂，用量过少可能观察不到明显变色，所以用量应适当，该选项正确。-选项C：指示剂不一定只能用混合指示剂，单一指示剂也能满足很多滴定的指示要求，该选项错误。-选项D：指示剂变色范围应恰好在突越范围内，这样才能准确指示终点，该选项正确。-选项E：指示剂的理论变色点PH=PKHIn，这是指示剂变色原理的基本公式，该选项正确。17.下列仪器用纯化水洗涤干净后，必须用待装溶液洗涤的是（）A、量瓶B、滴定管C、锥形瓶D、碘量瓶E、试管正确答案：B答案解析：滴定管在使用前需要用待装溶液进行润洗，因为如果不润洗，待装溶液会被滴定管内壁残留的水分稀释，导致浓度不准确。而试管、锥形瓶、量瓶、碘量瓶一般不需要用待装溶液洗涤，用纯化水洗净即可。18.减小偶然误差需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：B答案解析：偶然误差是由一些难以控制、无法避免的偶然因素造成的，增加平行测定的次数可以使正负误差相互抵消，从而减小偶然误差。对照实验主要用于检验分析方法的准确性、比较不同分析方法的优劣等，不能减小偶然误差。19.用HCl滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/LNH.H2O溶液的指示剂为（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：A答案解析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0。HCl滴定NH₃·H₂O是强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性，应选用在酸性范围内变色的指示剂，所以用甲基橙作指示剂，而酚酞在酸性溶液中为无色，不能指示终点，答案选A。20.用铁铵矾指示剂法测定氯化物的含量时，为了避免AgCl沉淀发生转化，可采用的措施有（）A、滴定时应快速振荡B、在用NH4SCN滴定前，向溶液中加入硝基苯保护AgCl沉淀C、提高铁铵矾指示剂浓度D、控制好溶液的酸度E、控制好滴定的速度正确答案：B答案解析：在滴定前向溶液中加入硝基苯等有机溶剂，使其覆盖在AgCl沉淀表面，可防止AgCl沉淀与SCN⁻接触发生转化。快速振荡可能会加速沉淀转化，提高铁铵矾指示剂浓度、控制溶液酸度和滴定速度都不能避免沉淀转化。21.用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/LHAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B答案解析：酚酞的变色范围是8.2～10.0，在碱性范围内变色，而用NaOH滴定HAc溶液化学计量点时溶液呈碱性，所以可用酚酞作指示剂；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，在酸性范围内变色，不适合用于该滴定。22.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D23.能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸区分性溶液的是（）A、乙二胺B、水C、乙醇D、苯E、冰醋酸正确答案：E答案解析：冰醋酸是一种弱极性的有机溶剂，高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸在冰醋酸中的酸性表现不同，可利用冰醋酸作为区分性溶剂来区分这四种强酸。高氯酸在冰醋酸中酸性最强，硫酸次之，盐酸和硝酸相对较弱且表现相近，利用这种差异可实现区分。而乙二胺是有机碱；乙醇是中性溶剂；苯是典型的非极性溶剂；水是常用的溶剂但对这四种强酸区分效果不如冰醋酸；所以能作区分性溶液的是冰醋酸。24.用基准物质配制滴定液，应选用的量器是（）A、容量瓶B、量杯C、量筒D、滴定管正确答案：A答案解析：用基准物质配制滴定液时，需要准确称取一定量的基准物质并将其溶解在一定体积的溶剂中，配制成准确浓度的溶液。容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，能够保证溶液浓度的准确性。量杯、量筒的精度相对较低，不适合用于精确配制滴定液。滴定管是用于滴定操作的仪器，不是用于配制溶液的。所以应选用容量瓶，答案选A。25.下列属于四位有效数字的是A、1.000×102B、100C、1.00D、PH=10.00E、0.003正确答案：A答案解析：四位有效数字是指从左边第一个非零数字起，到末尾数字止，所有的数字都是有效数字。选项A中\(1.000×10^{2}\)，从左边第一个非零数字1起，到末尾数字0止，共有四个有效数字；选项B\(100\)是三位有效数字；选项C\(1.00\)是三位有效数字；选项D\(pH\)值的有效数字是小数点后的数字，\(pH=10.00\)是两位有效数字；选项E\(0.003\)从左边第一个非零数字3起，只有一位有效数字。26.TT/A表示的意义是（）A、1ml滴定液相当于被测物质的质量B、1ml滴定液中所含溶质的质量C、1L滴定液相当于被测物质的质量D、1L滴定液所含溶质的质量E、100ml滴定液中所含溶质的质量正确答案：A27.用AgNO3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是（）A、PH7-10B、PH4-6C、PH2-10D、PH1.5-3.5E、PH>10正确答案：A28.鉴定物质的组成是属于（）A、常量分析B、定性分析C、化学分析D、定量分析正确答案：B答案解析：定性分析是鉴定物质由哪些成分组成，定量分析是测定物质中各成分的含量，常量分析是针对常量成分的分析，化学分析是利用化学反应来分析物质。鉴定物质的组成属于定性分析。29.酸，碱的强度越大（）A、突越范围越大B、cka³10-8C、Ka>10-7D、间接法配制E、ka小于或等于10-7正确答案：A答案解析：酸、碱的强度越大，其对应的酸碱滴定曲线的突越范围越大。例如强酸强碱之间的滴定，突越范围就比较大；而弱酸弱碱的滴定，突越范围相对较小。所以酸、碱强度越大突越范围越大。30.EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E答案解析：EDTA与大多数金属离子形成的配合物具有以下优点：配位比为1:1，配合物稳定性高，水溶性好，能和大多数金属离子发生配位反应。但并不是所有配合物均无颜色，有些金属离子与EDTA形成的配合物有颜色，所以选项E说法错误。31.EDTA与金属离子刚好能发生稳定的配合物是溶液的酸度称为（）A、最佳酸度B、最高酸度C、适宜酸度D、水解酸度E、最低酸度正确答案：B32.滴定管的读数误差为+0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是（）A、+0.001%B、+0.01%C、+0.1%D、+1.0%正确答案：C答案解析：相对误差=绝对误差/测量值×100%，已知绝对误差为\(±0.02ml\)，测量值为\(20.00ml\)，则相对误差为\((±0.02÷20.00)×100\%=±0.1\%\)，所以答案选[C、]33.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、KI加量太少B、空气中氧的作用C、待测物与KI反应不完全D、溶液中淀粉过E、反应速度太慢正确答案：C答案解析：间接碘量法中，若待测物与KI反应不完全，会导致未反应的待测物在后续放置过程中继续与碘离子反应生成碘单质，使溶液放置后又变为蓝色。而KI加量太少、空气中氧的作用、溶液中淀粉过多、反应速度太慢等一般不会是放置后5min内又变蓝的主要原因。34.配位滴定中消除共存离子干扰的方法有（）A、控制溶液酸度B、使用沉淀剂C、使用配位剂D、A+B+CE、使用金属指示剂正确答案：D答案解析：1.控制溶液酸度：通过控制溶液的pH值，使共存离子不与EDTA配位或降低其配位能力，从而消除干扰。例如，在测定Ca2+、Mg2+时，可调节溶液pH=10，使Fe3+、Al3+等高价离子形成氢氧化物沉淀而不干扰测定。2.使用沉淀剂：加入一种沉淀剂，使干扰离子生成沉淀而除去。如在测定Ca2+时，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等，使其生成更稳定的配合物，避免与EDTA反应，从而消除干扰。3.使用配位剂：利用配位剂与干扰离子形成稳定的配合物，从而消除干扰。例如，在测定Ca2+、Mg2+时，可加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等，使其生成更稳定的配合物，避免与EDTA反应，从而消除干扰。35.标定NaOH溶液的基准物质是（）A、HAcB、Na2CO3C、KHC8H4O4D、NH3.H2O正确答案：C答案解析：标定NaOH溶液常用的基准物质有邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）等。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定性好，与NaOH反应的计量关系为1:1，能准确标定NaOH溶液的浓度。HAc是弱酸，不能直接作为标定NaOH的基准物质；Na₂CO₃易吸潮，纯度不高，且用其标定NaOH时反应分步进行，误差较大；NH₃·H₂O是弱碱，也不适合作为标定NaOH的基准物质。36.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、弱碱性C、强碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A答案解析：间接碘量法滴定时，淀粉指示剂在弱酸性溶液中灵敏度最高，且碘离子在酸性溶液中易被空气中的氧氧化，所以酸度条件为中性或弱酸性。37.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是（）A、2000mlB、2000.0mlC、2.0*103mlD、20*102ml正确答案：C答案解析：题目中给出的是0L溶液，0L等于0ml，而选项中的表述都不符合实际情况。但从题目意图来看，应该是要将大于2L的溶液用合适的毫升表示方法来选。1L=1000ml，2L=2000ml，大于2L即大于2000ml，科学记数法表示为>2.0×10³ml，所以选[C]。38.滴定分析法是（）中的一种分析方法。A、重量分析法B、化学分析法C、中和分析法D、仪器分析法正确答案：B答案解析：滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，属于化学分析法。重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量；仪器分析法是利用各种仪器进行分析；中和分析法是滴定分析法中的一种具体类型，是利用酸碱中和反应进行分析。所以滴定分析法属于化学分析法。39.滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A答案解析：在滴定分析中，由于滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差属于系统误差。系统误差是由某些固定的原因所引起的，具有重复性、单向性等特点。滴定终点与化学计量点不一致就是由于方法本身的局限性等固定原因导致的，所以是系统误差。偶然误差是由一些难以控制、无法避免的偶然因素引起的，与本题情况不符。40.滴定分析法是属于（）A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、痕量分析E、定性分析正确答案：B答案解析：滴定分析法是将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。常量分析指的是试样用量大于0.1g或试液体积大于10ml的分析，滴定分析法一般用于常量分析。微量分析试样用量在0.1-10mg或试液体积在0.01-1ml的分析。半微量分析试样用量在10-100mg或试液体积在1-10ml的分析。痕量分析是指被测组分含量小于0.01%的分析。定性分析是确定物质中含有哪些成分的分析方法。所以滴定分析法属于常量分析。41.铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，要求溶液PH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则（）A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+的吸附能力增强正确答案：D答案解析：酸度过高时，铬酸根离子会与氢离子结合，使铬酸银沉淀不易形成，导致无法准确指示终点，所以答案选D。42.非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、水C、醋酐D、稀醋酸E、无水乙醇正确答案：A43.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、电位分析B、半微量分析C、微量分析D、常量分析E、超微量分析正确答案：D答案解析：酸碱滴定法测定醋酸含量属于常量分析，常量分析是指试样用量大于0.1g或试液体积大于10ml的分析方法。酸碱滴定法测定醋酸含量时，通常会准确称取一定质量的醋酸样品或移取一定体积的醋酸试液进行分析，符合常量分析的范畴。44.非水碱量法常用的滴定液是A、盐酸B、高氯酸C