2026届江苏南京高三上学期学情调研化学试题+答案

南京市2026届高三年级学情调研本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.NaC1是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是A.工业制玻璃B.氯碱工业C.电冶金制钠D.侯氏制碱2.反应Cl₂+H₂O、HC1+HC1O可用于水体消毒。下列说法正确的是A.H₂O的空间结构为四面体形B.HC1属于非极性分子C.HC1O的结构式为H—Cl—0D.基态C1原子未成对电子数为13.用Na₂CO₃固体配制250mL0.0500mol·L⁻1溶液。下列实验操作规范品品A.量Na₂CO₃固体B.转移Na₂CO₃溶液C.定容D.摇匀4.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如阅读下列材料，完成5～7题：一定条件下电合成羟胺(NH₂OH)并获得O₂。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的备出的高能立方氮[N(s,立方氮)],能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈5.下列说法正确的是B.C60晶胞如题5图所示，每个C60分子的配位数为6D.KN₃中N元素的平均化合价为-1价题5图高三化学第1页(共6页)高三化学第2页(共6页)6.下列化学反应表示不正确的是C.绿色氨燃料发动机工作：D.立方氮转为N₂:2N(s,立方氮)=N2(g)△H>07.下列有关说法正确的是B.电合成NH₂OH过程中可能存在少量副产物H₂C.氢储运成本高的主要原因为H₂易还原金属容器D.KN₃制备固态的高能立方氮属题8图8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是题8图A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为O₂+4e+2H₂O=4OHD.用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：B.X分子中含有1个手性碳原子C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应10.固体ZnA₂可以催化CO₂与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：A.CO₂中的C提供孤电子对与Zn²+配位B.过程I、Ⅱ中都有C一0σ键的断裂C.可用180标记CO₂探究过程I的机理D.反应后通过分液操作回收ZnA₂高三化学第3页(共6页)11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生苯酚不能与Br2反应B将两支盛有2mL0.1mol-L⁻¹Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入3mL0.5mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，热水浴中的试管先出现浑浊升高温度可加快化学C向盛有4mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液的试管中滴加1mol·L⁻1氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8增大溶剂极性可降低溶质溶解度D向试管中加入1一溴丁烷和20%KOH溶液，加热，冷却后再滴加AgNO₃溶液，出现难溶物1一溴丁烷中含溴原子12.某兴趣小组通过实验I和实验Ⅱ探究NaHSO₃溶液的性质。实验I实验Ⅱ已知：Ka(H₂SO₃=1.4×10²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10⁻⁸,Ka(H₂CO₃)=4.5×10⁻7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻11,Kgp(BaSO₃)=5.0×10⁻10。下列C.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中c(Ba²+)·c(SO3)<5.0×10⁻10D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小在一定条件下，DMO与H₂以一定投料比DMO的转化率%物质的量分数x/%DMO的转化率%物质的量分数x/%随温度的变化曲线如题13图所示。下列说法正确的是A.初始加入1molDMO,175℃时生成1.2molCH₃OHB.温度高于210℃,x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是C.在170～230℃范围，出口温度/℃D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率题13图高三化学第4页(共6页)二、非选择题：共4题，共61分。①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为▲。写出硫脲参与反应生成MnSO4和丹对Mn浸出率的影响如题14图所示，不同固液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大①写出阳极的电极反应式：▲0题14图 ▲。电解后获得3g含95.7%MnO₂的阳极产物，若电解过程中共转移0.1mol电子，15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：AB(2)B→C的反应类型为▲,C分子中含氧官能团名称为硝基、▲o(3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为C1₃H₁₅NO₆。M的结构简(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲o①能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成又和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=1:2,X能与FeCl₃溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。的合成路线流程高三化学第5页(共6页)②CaO₂在室温下稳定，受热易分解成CaO和O₂。(1)CaO₂的制备。实验室由CaCO₃制备CaO₂的流程如下：煮沸，过滤①步骤I中“煮沸”可除去溶液中的▲(填化学式),进而提高CaO₂的纯度。②步骤I在如题16图一1的装置中完成，主要发生反应：Ca²+(aq)+H₂O₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+6H₂O(1)=CaO₂·8H③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是▲o④步骤IV中需控温105℃烘干的原因是▲o(2)CaO₂纯度的测定。采用量气法可测定CaO₂的纯度(假设杂质不产生气体),装置如题16图-2所示(部分装置已省略)。②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取mgCaO₂样品，按题16图一2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，量气管水准管17.(16分)CO₂的资源化利用有利于实现碳中和。CO₂加氢制CH₃OH的主要反应如下：题17图-1通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图一1所示),CO题17图-1CO₂CO₂的转化率1%CH,OH的选择性%温度/℃题17图-2CH,CH,OH的选择性%CO₂的转化率1%题17图-3①温度高于260℃,CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是▲o③使用不同催化剂时，CO₂的转化率和CH₃OH的选择性如题17图-3所示，该条件下(3)CeO₂催化CO₂加氢制CH₃OH依次经历步骤i、ii,如题17图—4所示：①Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中,写出n(CO₂):n(H₂)=1:②步骤i中，先通入H₂活化CeO₂能提高催化剂活性，部分原理如题17图一5所示。步骤题17图-5题17图-56f南京市2026届高三年级学情调研化学参考答案及评分标准2025.09一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。123456789ADCACDBBACBDA14.(15分)(1①sp²(2分)CS(NH₂)₂+4MnO₂+8H'—CO₂1+2NHi+4Mn²+so?"+2H₂O(2分)②PbSO.(2分)③消耗等量MnO₂时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平(2)①Mn²+2H₂O-2e—MnO₂+4H(2分)②硫脲被氧化生成S.H₂O放电产生O₂(2分)(1分)m(生成MnO₂所用电子)=0.033mol×2=0.066mol(1分)(1分，共3分)15.(15分)酯基15.(15分)酯基(3分)(3分)或(3分)16.(15分)A(5分)(2分)(2分)(1分)③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，则表明己洗涤干净(2分)④温度过低，CaO₂8H₂O中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得CaO₂分解生成CaO和O₂(2分)(2)①>(1分)②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降：冷却至25℃,调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：重复上述操作进行多次实验(5分)17.(16分)(1)ABCD(2分)(2)①