永宁上游高级中学2025-2026学年第一学期月考一高中化学参考答案

2025-2026学年第一学期月考一高二化学参考答案一、选择题题号12345678910答案BBCCCAADDD题号1112131415答案BACBB二、非选择题16.Ⅰ.(1)Cu传热快，热量损失大(2)-56.8kJ·mol-1(3)不相等相等(4)ABDFⅡ.(1)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1(2)+124.2kJ·mol-1(3)①945.6kJ·mol-1②小于17.实验1：(1)计时器(或秒表)(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时，锌粉比锌粒与硫酸溶液的反应的速率更快实验2：(4)(5)温度18.【答案】(1)①>②E4-E1③加入催化剂不变(2)0.06(3)①0.3mol/(L•min)2②36.1%(4)③>①=④>②19.【答案】(1)吸(2)逆反应(3)气(4)①cC2c(D)(6)Kp=α(1+α三、详解1.【答案】B【详解】A．图示a为反应物断键需要吸收的能量，与反应物自身能量无关，故A错误；B．据图可知生成2molAB(g)吸收的能量为(a-b)kJ，所以生成1molAB(g)时吸收12C．据图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D．断键吸收能量，故D错误；故答案为B。2.答案】B【详解】A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确；D．合成氨反应，增大压强平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D正确；3.【答案】C【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误；B．该反应为可逆反应，0.5molN2g和1.5molC．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2gD．Na1的焓值比Nas的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，故选C。4.【答案】C【详解】A．降低温度时，正、逆反应速率均减小，该反应放热，逆反应活化能较高，速率下降更显著，故v正减小的程度小于v逆，A错误；B．化学平衡常数仅与温度有关，增大压强不会改变平衡常数，B错误；C．移走CO2使平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，C正确；D．催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，NO的平衡转化率不变，D错误；故选C。5.【答案】C【分析】稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，导致温度升高，根据图示可知，随着稀盐酸的滴加，溶液中的pH逐渐减小，恰好完全反应，反应完全放热，溶液温度升到最高，据此作答。【详解】A．根据图像可知，随着反应进行，温度逐渐升高，该反应为放热反应，故A正确；B．随着反应进行，NaOH逐渐被消耗，因此pH逐渐减小，即H+C．根据分析可知，溶液温度升到最高时，NaOH与HCl恰好完全反应，40s时未到达最高温度，因此仍有部分NaOH未反应，溶质为NaOH、NaCl，故C错误；D．HF是弱酸，电离放热，如果用氢氟酸替代盐酸，测得放出热量偏多，△H偏低，故D正确；故答案选C。6.【答案】A【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较：反应方程式：A(g)+2B(g)⇌3A．vAB．vB=0.015mol·L-1·sC．vC=0.045mol·L-1·sD．vD=0.6mol·比较速率大小转化为v(A)后，速率分别为：A:0.2，B:0.45，C:0.9，D:0.3，因此，反应速率最慢的是选项A。7.【答案】A【分析】反应的ΔH等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为2NOg=gΔH1=+199.2【详解】A．根据图中可知，共发生了3个反应，A正确；B．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能Ea1=298.4kJ⋅mol−1，反应②活化能Ea2=130.0kJ⋅mol−1，反应C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（ΔHD．根据上述分析可知反应③为CO2+N2Og+COg=2CO2+N2gΔ故选A。8.【答案】【详解】燃烧反应均为放热反应，因此△H1

＜0，△H2＜0；方程式①②之间有：②=2①，所以△H2=2△H1，所以△H1＞△H2；常见的分解反应均为吸热反应，因此NaHCO3的分解反应，△H3＞0。由此可得排序△H3＞△H1＞△H2。故选D。9.【答案】D【分析】，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c(SO2)＜0.4mol/L，0＜c(O2)＜0.2mol/L，0＜c(SO3)＜0.4mol/L。【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；B．根据分析和硫原子守恒可知c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L，当SO2、SO3均为0.8mol/L时，0.8mol/L+0.8mol/L<0.4mol/L，故B错误；C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；D．SO2为0.35mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正确；10.【答案】D【详解】A．装置内筒中发生酸碱中和反应，隔热层起到保温防止热量散失的作用，可进行中和热的测定，A项正确；B．该装置可根据两烧瓶在不同温度下气体颜色的变化确定温度对化学平衡的影响，B项正确；C．图中H2O2的浓度相同，加入的催化剂不同，可以验证催化剂对反应速率的影响，C项正确；D．H2(g)+I2答案选D。11.【答案】B【详解】A．由题中数据可知，10s内生成的N2的物质的量为0.04 mol/L⋅s×10B．根据反应式，NO与H2O的化学计量数之比为4:2=2:1，因此反应速率关系为vNOC．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此10s时混合气体的压强与初始压强相等，C错误；D．根据计量数之比可知转化的CH4的物质的量为0.4 mol，则10s时CH4故选B。12.【答案】B【详解】A．由图可知，t时刻改变条件，平衡逆向移动且反应速率"突增"，因该反应为放热反应，故改变的条件可能是升高温度，A项正确；B．t时刻之前，逆反应速率与正反应速率变化趋势相反，即t时刻之前逆反应速率v逆C．由图可知，t时刻v正“突增”，改变的条件不可能为减小压强，CD．因t时刻改变的条件可能是升高温度，因此活化分子百分数可能会增大，D项错误。故选A。13.【答案】C【详解】A．气体的平均密度不变，说明气体总质量不再变化，而反应中固体质量变化会影响气体总质量，因此密度不变时反应达平衡，A不符合题意；B．固体质量不变表明MgCO3和MgO的转化停止，说明反应达平衡，B不符合题意；C．反应中H2O和CH4的生成比为2:1，该比例在反应过程中始终不变，不能作为平衡判断依据，C符合题意；D．根据反应速率关系，v正(H2)=2v逆(H2O)等价于正逆反应速率相等，说明达平衡，D不符合题意；答案选C。14.【答案】B【详解】A．升高温度加快反应速率，析出硫的时间缩短符合温度对速率的影响，A正确；B．将氨气液化分离会降低产物浓度，使平衡右移提高转化率，但反应物浓度降低导致反应速率减慢，B错误；C．加入的KSCN固体溶解后SCN-浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，C正确；D．FeCl3作为催化剂加快H2O2分解速率，D正确；故答案为B。15.【答案】B【详解】A．该反应是气体体积缩小的反应，故压强增大，该反应平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A正确；B．使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙，故B错误；C．容器是恒温的，a、M点的温度相同，故平衡常数大小关系：KMD．M点压强大于a点的压强，故a、M两点对应的反应速率大小关系：vM答案选B。16.【答案】Ⅰ.(1)Cu传热快，热量损失大(2)-56.8kJ·mol-1(3)不相等相等(4)ABDFⅡ.(1)C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1(2)+124.2kJ·mol-1(3)①945.6kJ·mol-1②小于【分析】（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒是因为金属导热快，热量损失多；（2）先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=m×c×△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；（3）氨水为弱电解质，电离过程需要吸收能量，反应放出的热量相对应低一些；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据实验成功的关键是保温，减少热量散失，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断。【详解】Ⅰ.（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，导热快，热量损失多；（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.2℃，反应前后温度差为：3.0℃；第4次实验数据误差较大，舍去后温度差的平均值为3.40℃。50mL0.50mol⋅L−1盐酸、50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g⋅℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g⋅℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；（4）A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，弱碱电离要吸热，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故E错误；F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故F正确；故选ABDF；Ⅱ.（1）11g丙烷物质的量为0.25mol，1mol丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1；（2）根据盖斯定律，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2=+124.2kJ·mol-1；（3）①根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，可得：N≡N键能+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，求得N≡N键能为945.6kJ·mol-1；②该反应为可逆反应，不能完全进行，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量小于92.4kJ。17.【答案】实验1：(1)计时器(或秒表)(2)收集到气体的体积(3)其他条件相同时，锌粉比锌粒与硫酸溶液的反应的速率更快实验2：(4)(5)温度解析：实验1：（1）硫酸与锌反应生成H2，通过测量一定时间内产生H2气体的体积，可测定该反应的速率，故还需要使用到的用品是计时器(或秒表)。（2）根据=可知，由于实验时间已限定，要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒与硫酸溶液的反应的速率更快。实验2：（4）在溶液中探究反应速率的影响因素时，需要溶液的总体积不变，故；（5）根据实验条件，实验Ⅳ和实验Ⅵ浓度相同，温度不同，探究温度对反应速率的影响；18.25.【答案】(1)①>②E4-E1③加入催化剂不变(2)0.06(3)①0.3mol/(L•min)2②36.1%(4)③>①=④>②【详解】(1)①根据图示，反应物分子的能量小于生成物分子的能量，所以ΔH>0；②活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，根据图示，途径(Ⅰ)的活化能E=E4-E1；③途径(Ⅰ)比途径(Ⅱ)的活化能高，途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)改变的条件是加入催化剂；反应热只与反应体系的始态和终态有关，所以ΔH不变。（2）根据题给反应，(3)①参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，2min内，Δn(B)=0.4mol，则Δn(A)=0.4mol×3=1.2mol，Δn(C)=0.4xmol，A的平均反应速率=0.3mol/(L•min)；2min末c(C)=0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，则0.4x=0.8，解得x=2，故答案为：0.3mol/(L•min)；2。②设反应开始至平衡过程中Δn(B)=xmol，则，所以，解得x=，则B的转化率为=36.1%（4）①v(A)=0.01mol·L-1·s-1时，v(A)=v(A)×60=0.6mol·L-1·min-1；②v(B)=1.20mol·L-1·min-1时，v(A)=v(B)=0.4mol·L-1·min-1；；③v(C)=2.40mol·L-1·min-1时，v(A)=v(C)=1.20mol·L-1·min-1；④v(D)