2026届湖北省武汉市江夏区第六中学化学九上期中联考模拟试题含解析

2026届湖北省武汉市江夏区第六中学化学九上期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙2．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子C．西达本胺中碳元素的质量分数最高D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:23．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。请判断亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+5 C．+3 D．-34．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL．下列说法错误的是（）A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果D．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%5．下列一定属于化学变化的是A．爆炸 B．光合作用 C．挥发 D．蒸发6．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④7．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（）A．1﹣a% B． C． D．无法计算8．下列对实验现象描述中正确的是()A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色物质B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热C．木炭燃烧生成二氧化碳D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体9．下列庆祝活动中,发生了化学变化的是()A．编制花环 B．切分蛋糕C．燃放鞭炮 D．舞狮10．高锰酸钾（KMnO4）在医疗上常用作消毒剂。高锰酸钾属于A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请填写下列有关实验操作中的空格：（1）点燃可燃性气体时，都要先_____，再点燃。（2）用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到_____。（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室加热KClO3与MnO2的混合物33.2g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为23.6g。已知反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。（1）计算MnO2中锰元素和氧元素质量比等于_________；（2）计算生成O2的质量为_________g；（3）计算原混合物中氯酸钾的质量_________g；（写出解题过程）（4）计算原混合物中氧元素质量分数约为__________。（保留一位小数）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu

Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____

；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是______。14．.某学校兴趣小组的同学,取学校附近某河的水样,利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题:（1）明矾的作用是______________________，操作①的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器有_________________。如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有（答2点）_________________、___________________。（2）为除去水样2中的一些异味和色素,加入的物质B是__________，利用的是该物质的________性质（填“物理”或“化学”）。（3）取少量水样3是不是纯水？对此你有无不同的看法_______________。生活中将硬水转化为软水的方法是_____________。（4）根据净化过程,判断水样1、水样2、水样3和水样4中净化程度最高的______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气。[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？[查阅资料]过氧化钙(CaO2)室温下稳定，300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。[猜想与论证](1)小明依据__________________，提出猜想Ⅰ。猜想Ⅰ：用加热过氧化钙可制取氧气。验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表，完成表中的空白处。实验装置实验主要过程①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_________，松开后，有液体进入导管；②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出；③收集一瓶气体。图示收集方法为______，能用该方法收集氧气的原因是_________；④停止加热。熄灭酒精灯前，应_________；⑤检验气体。方法是_________。实验结论：通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ：用过氧化钙与水反应可制取氧气。验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。实验装置实验主要过程①检验装置气密性②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出实验结论：通过上述实验证明，不能用过氧化钙与水反应制取氧气[分析与反思]：①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_______________；②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是_____________。(建议是否可行，还需进一步通过实验验证)。16．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．I中反应的化学方程式是________；II中x的值为_______．②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：本实验中，测量O2的装置是________（填序号）．实验结论：在相同条件下，________，双氧水分解得快．丙用如图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；

碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；

故说一定有碳酸钙不正确。

故选C。2、C【解析】

A、西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故不符合题意；B、一个西达本胺分子中含有两个氧原子，故不符合题意；C、根据化合物中某元素的质量分数=×100%，C22H19FN4O2的相对分子质量一定，即分母相等，当分子越大，该元素的质量分数越大，碳元素的质量分数的分子为：12×22=264，氢元素的质量分数的分子为：1×19=19，氟元素的质量分数的分子为：19×1=19，氮元素的质量分数的分子为：14×4=56，氧元素的质量分数的分子为：16×2=32，因此，西达本胺中碳元素的质量分数最高，故符合题意；D、西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为：12×22:1×19:19×1:14×4:16×2=264:19:19:56:32，故不符合题意。3、C【解析】

根据亚硝酸钠的化学式及在化合物中各元素正负化合价代数和为0来解答本题。【详解】NaNO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，

设NaNO2中氮元素的化合价为x，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，则

（+1）+x+（-2）×2=0

解得x=+3，

即NaNO2中氮的化合价为+3价，

故选：C。4、A【解析】

A.纸袋内的铁粉与氧气、水充分接触，在氯化钠的作用下，锈蚀速率加快，但是集气瓶内无须事先加入少量的水，此选项错误；B.拉瓦锡实验中用到的药品是金属汞，汞有毒，而该实验中用到的药品不会对环境造成污染，此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题，此选项正确；C.若实验药品充足，时间足够长，铁粉锈蚀可将广口瓶内的氧气完全耗尽，可十分接近拉瓦锡实验的结果，此选项正确；D.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为×100%=19.8%，此选项正确。故选A。5、B【解析】

A、爆炸，关键是看引起爆炸的时候，是否有新物质的生成，爆炸有的属于物理变化例如轮胎爆炸，有的属于化学变化例如火药爆炸，爆炸不一定是化学变化。B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。C、挥发是指液体变成气体，属于物理变化；D、蒸发是由液态变成气态，属于物理变化。故选：B。6、C【解析】

向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多。①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意，正确选项是C。7、B【解析】

从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32∶（16×4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为。故选B。【点睛】本题是一道找规律巧算的试题。从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题的关键。8、D【解析】试题分析：A．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色物质；B．红磷在氧气中燃烧产生白烟，放出大量的热；C．木炭燃烧生成二氧化碳，不是实验现象而是产物的叙述；D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，是正确的叙述，故答案选择D考点：实验现象的描述9、C【解析】

A、编织花篮的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、切分蛋糕的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、燃放鞭炮的过程中有新物质生成，故是化学变化，故正确；D、舞狮的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选【点睛】判断是物理变化还是化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。10、B【解析】

高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、检验气体纯度接近瓶底底部放少量水或细沙【解析】

（1）为防止可燃性气体点燃时发生爆炸，点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，再点燃。（2）为了将集气瓶内空气排尽，用向上排空气法收集二氧化碳时，导气管要伸到接近集气瓶底底部。（3）铁丝燃烧放出大量的热，为防止集气瓶炸裂，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先放少量水或细沙。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、55:329.624.538.6﹪【解析】

（1）MnO2中锰元素和氧元素质量比等于55：（16×2）=55:32；（2）根据题意，反应前混合物的质量为33.2g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为23.6g，故生成氧气的质量为：33.2g-23.6g=9.6g；（3）设混合物中氯酸钾的质量为x，根据方程式2KClO32KCl+3O2↑可列出关系式x=24.5g（4）原混合物的质量为33.2g，氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为：33.2g-24.5g=8.7g，二氧化锰中氧元素的质量为：，原混合物中氧元素的质量等于二氧化锰中氧元素的质量和氯酸钾中氧元素的质量，根据质量守恒定律，氯酸钾中氧元素的质量等于反应产生的氧气质量，原混合物中氧元素的质量等于3.2g+9.6g=12.8g，质量分数等于：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlCu(或铝

铜)置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)【解析】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。14、吸附悬浮杂质，加速沉降过滤玻璃棒、漏斗、烧杯滤纸破损液面高于滤纸边缘（或盛接滤液的烧杯不干净）活性炭物理有水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物煮沸水样4【解析】

（1）由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，所以加明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等；经过过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；（2）活性炭具有吸附性，为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是活性炭，利用的是该物质的物理性质；（3）水样3不是纯水，经过滤，吸附得到的水，水中仍然含有一些溶于水的物质，仍然属于混合物，将天然水煮沸，水中的可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；（4）蒸馏能除去水中所有杂质，所以在这个流程中净化程度最高的是水样4。【点睛】解答本题要分析各种净化水的方法中能够除去哪些物质，然后再分析净化水的程度，从而得出正确的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过氧化钙在300℃时可分解出氧气导气管末端有气泡冒出排水法氧气不易溶于水先撤出导气管将带火星木条伸入集气瓶内部，木条复燃说明是氧气过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可用作增氧剂