2026届西藏拉萨市化学高三第一学期期末预测试题含解析

2026届西藏拉萨市化学高三第一学期期末预测试题含解析选择题（每题2分，共50分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，稀硫酸是混合物，都不属于化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电；硝酸钾在水溶液或熔融状态能导电且是化合物，所以选C。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.(CaCO_{3}xlongequal{高温}CaO+CO_{2}uparrow)B.(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH)C.(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O)答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A、B、D选项中各元素化合价均无变化；C选项中铁元素化合价由0价升高到+2价，铜元素化合价由+2价降低到0价，属于氧化还原反应，所以选C。3.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气可用于自来水消毒C.氯气不能溶于水D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：B分析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，能溶于水，A、C错误；氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；氯气与铁反应生成氯化铁，D错误，所以选B。4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.(Al(OH)_{3})B.(Fe(OH)_{3})C.(Mg(OH)_{2})D.(Cu(OH)_{2})答案：A分析：(Al(OH)_{3})是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；(Fe(OH)_{3})、(Mg(OH)_{2})、(Cu(OH)_{2})都只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，所以选A。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}uparrow)B.碳酸钙与稀盐酸反应：(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow)D.氧化铜与稀盐酸反应：(CuO+2H^{+}=Cu^{2+}+H_{2}O)答案：D分析：A选项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}uparrow)；B选项碳酸钙难溶，应写化学式，正确的是(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}uparrow+H_{2}O)；C选项氢氧化钡与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确的是(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)；D选项正确，所以选D。6.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠是银白色金属，硬度大C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水大答案：C分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠是银白色金属，质地柔软，B错误；钠能与空气中的氧气和水反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C正确；钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水小，D错误，所以选C。7.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.(1mol)任何物质都含有约(6.02×10^{23})个原子D.(1mol)氧气的质量是(16g)答案：B分析：物质的量和物质的质量是不同的物理量，A错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；(1mol)任何物质都含有约(6.02×10^{23})个微粒，但不一定是原子，C错误；(1mol)氧气的质量是(32g)，D错误，所以选B。8.下列溶液中，(Cl^{})浓度最大的是（）A.(1mol/L)(NaCl)溶液B.(0.5mol/L)(MgCl_{2})溶液C.(0.2mol/L)(AlCl_{3})溶液D.(0.3mol/L)(KCl)溶液答案：B分析：A选项(Cl^{})浓度为(1mol/L)；B选项(Cl^{})浓度为(0.5mol/L×2=1mol/L)；C选项(Cl^{})浓度为(0.2mol/L×3=0.6mol/L)；D选项(Cl^{})浓度为(0.3mol/L)，所以(Cl^{})浓度最大的是B。9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指(1s)时某物质的浓度为(0.8mol/L)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体不适用，A错误；化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指单位时间内浓度的变化量，不是某一时刻的浓度，B错误；化学反应速率可衡量化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象无必然联系，D错误，所以选C。10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应就停止了C.可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度D.对于一个化学反应来说，其反应限度是固定不变的答案：A分析：当可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度，A正确；平衡状态是动态平衡，反应并未停止，B错误；化学反应限度与反应时间无关，C错误；反应限度受温度、压强等条件影响，不是固定不变的，D错误，所以选A。11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极答案：D分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属等，C错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，D正确，所以选D。12.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子与分子之间的作用力B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.所有物质中都含有化学键答案：B分析：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，不是分子间作用力，A错误；离子化合物中一定含有离子键，B正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，C错误；稀有气体分子是单原子分子，不含化学键，D错误，所以选B。13.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素答案：C分析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强，C正确；第ⅠA族元素中氢是非金属元素，D错误，所以选C。14.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇不能与金属钠反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇是无色无味的液体D.乙醇分子中含有(OH^{})答案：B分析：乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，A错误；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；乙醇是有特殊香味的液体，C错误；乙醇分子中含有的是羟基（(OH)），不是(OH^{})，D错误，所以选B。15.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的官能团是羟基B.乙酸不能与碳酸钠溶液反应C.乙酸是一种弱酸，但酸性比碳酸强D.乙酸分子中含有碳碳双键答案：C分析：乙酸的官能团是羧基（(COOH)），A错误；乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳等，B错误；乙酸是弱酸，酸性比碳酸强，C正确；乙酸分子中不含碳碳双键，D错误，所以选C。16.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素答案：C分析：单糖不能发生水解反应，A错误；油脂不是高分子化合物，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；蛋白质除含C、H、O元素外，还含N等元素，D错误，所以选C。17.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷是一种无色有刺激性气味的气体B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷分子的空间结构是平面正方形答案：C分析：甲烷是无色无味的气体，A错误；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，C正确；甲烷分子的空间结构是正四面体，D错误，所以选C。18.下列关于乙烯的说法正确的是（）A.乙烯是一种无色无味的气体B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯不能发生加成反应D.乙烯的产量不能用来衡量一个国家的石油化工发展水平答案：B分析：乙烯是稍有气味的气体，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙烯能发生加成反应，C错误；乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D错误，所以选B。19.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯是一种无色有特殊气味的液体，不溶于水B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中含有碳碳双键D.苯不能发生取代反应答案：A分析：苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，A正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不含碳碳双键，C错误；苯能发生取代反应，如与液溴在催化剂作用下发生取代反应，D错误，所以选A。20.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量(NaOH)固体时，应将(NaOH)固体放在称量纸上称量B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费D.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌答案：B分析：(NaOH)固体有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，测量蒸汽温度，B正确；用剩的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器，C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，D错误，所以选B。21.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体粒子不能透过滤纸C.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D.向(FeCl_{3})饱和溶液中逐滴加入(NaOH)溶液可制得(Fe(OH)_{3})胶体答案：无正确选项分析：胶体是混合物，A错误；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；向(FeCl_{3})饱和溶液中逐滴加入(NaOH)溶液得到的是(Fe(OH)_{3})沉淀，不是胶体，D错误。22.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作阳极D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连答案：D分析：金属腐蚀是金属失去电子被氧化的过程，A错误；钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀，B错误；牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属作阴极，C错误；外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连，D正确，所以选D。23.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应放热答案：A分析：化学反应中一定伴有能量变化，A正确；放热反应可能需要加热才能发生，如铝热反应，B错误；化学反应中的能量变化除表现为热量变化外，还可能表现为光能、电能等，C错误；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，D错误，所以选A。24.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.同分异构体是指具有相同分子式和相同结构的化合物B.戊烷有3种同分异构体C.同分异构体之间的化学性质一定相同D.同分异构体之间的物理性质一定相同答案：B分析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物，A错误；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，B正确；同分异构体结构不同，化学性质可能不同，物理性质一定不同，C、D错误，所以选B。25.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.硅单质可用于制造光导纤维C.二氧化硅能与水反应生成硅酸D.玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料答案：D分析：地壳中含量最多的元素是氧，A错误；二氧化硅可用于制造光导纤维，硅单质用于制造半导体等，B错误；二氧化硅不与水反应，C错误；玻璃、水泥、陶瓷都属于传统无机非金属材料，D正确，所以选D。非选择题（共50分）26.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：（2）实验室制取氯气：（3）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应：答案：（1）(2Fe+3Cl_{2}xlongequal{点燃}2FeCl_{3})（2）(MnO_{2}+4HCl(浓)xlongequal{triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow+2H_{2}O)（3）(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O)（4）(Cu+2H_{2}SO_{4}(浓)xlongequal{triangle}CuSO_{4}+SO_{2}uparrow+2H_{2}O)分析：（1）铁与氯气反应生成氯化铁。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。27.（6分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子M层电子数比L层少1个电子；D元素的原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同。（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。答案：（1）碳；氧；氯；钠（2）(H^{+}+OH^{}=H_{2}O)分析：（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为碳元素；B元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为氧元素；C元素原子M层电子数比L层少1个电子，C为氯元素；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，D为钠元素。（2）C的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸（(HClO_{4})），D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，反应的离子方程式为(H^{+}+OH^{}=H_{2}O)。28.（6分）在一定温度下，将(2mol)(A)和(2mol)(B)两种气体混合于(2L)密闭容器中，发生如下反应：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))，(2min)末反应达到平衡状态，生成(0.8mol)(D)，并测得(C)的浓度为(0.4mol/L)。（1）(x)的值为______。（2）(A)的转化率为______。（3）(B)的平衡浓度为______。答案：（1）2（2）60%（3）(0.8mol/L)分析：（1）(C)的物质的量为(0.4mol/L×2L=0.8mol)，生成(D)的物质的量为(0.8mol)，根据物质的量之比等于化学计量数之比，(x:2=0.8mol:0.8mol)，解得(x=2)。（2）生成(0.8mol)(D)，则消耗(A)的物质的量为(0.8mol×frac{3}{2}=1.2mol)，(A)的转化率为(frac{1.2mol}{2mol}×100%=60%)。（3）生成(0.8mol)(D)，则消耗(B)的物质的量为(0.8mol×frac{1}{2}=0.4mol)，(B)的平衡物质的量为(2mol0.4mol=1.6mol)，平衡浓度为(frac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L)。29.（8分）某化学兴趣小组设计了如下实验装置来制取并验证氯气的性质。（1）仪器(a)的名称是______。（2）装置(A)中发生反应的化学方程式为______。（3）装置(B)中饱和食盐水的作用是______。（4）装置(C)中发生反应的离子方程式为______。（5）装置(D)中观察到的现象是______，说明氯气具有______性。（6）装置(E)的作用是______，发生反应的离子方程式为______。答案：（1）分液漏斗（2）(MnO_{2}+4HCl(浓)xlongequal{triangle}MnCl_{2}+Cl_{2}uparrow+2H_{2}O)（3）除去(Cl_{2})中混有的(HCl)气体（4）(Cl_{2}+2I^{}=2Cl^{}+I_{2})（5）溶液由无色变为蓝色；氧化（6）吸收多余的氯气，防止污染空气；(Cl_{2}+2OH^{}=Cl^{}+ClO^{}+H_{2}O)分析：（1）仪器(a)是分液漏斗。（2）装置(A)中用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气。（3）饱和食盐水可除去(Cl_{2})中混有的(HCl)气体。（4）装置(C)中氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘。（5）装置(D)中氯气将碘化钾氧化为碘，溶液由无色变为蓝色，说明氯气具有氧化性。（6）装置(E)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为(Cl_{2}+2OH^{}=Cl^{}+ClO^{}+H_{2}O)。30.（6分）某有机物的结构简式为(CH_{3}CH=CHCOOH)，试回答下列问题：（1）该有机物中含有的官能团名称是______、______。（2）该有机物能发生的反应类型有______（填序号）。①加成反应②取代反应③氧化反应④酯化反应（3）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______。答案：（1）碳碳双键；羧基（2）①②③④（3）(CH_{3}CH=CHCOOH+C_{2}H_{5}OHxrightleftharpoons[triangle]{浓硫酸}CH_{3}CH=CHCOOC_{2}H_{5}+H_{2}O)分析：（1）该有机物含有的官能团是碳碳双键和羧基。（2）含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应；含有羧基能发生取代反应（酯化反应属于取代反应）、酯化反应，所以①②③④都能发生。（3）该有机物与乙醇发生酯化反应生成酯和水。31.（8分）有一包白色固体粉末，可能含有(Na_{2}CO_{3})、(Na_{2}SO_{4})、