2026届新疆库车县乌尊镇乌尊中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届新疆库车县乌尊镇乌尊中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析一、单选题（每题2分，共50分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，稀硫酸是混合物，都既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硝酸钾在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。2.下列关于物质分类的正确组合是（）|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|||||||||A|纯碱|硫酸|小苏打|氧化铝|二氧化碳||B|烧碱|盐酸|食盐|氧化镁|一氧化碳||C|苛性钾|醋酸|石灰石|氧化钠|二氧化硫||D|氢氧化钡|碳酸|碱式碳酸铜|过氧化钠|三氧化硫|答案：C分析：A项，纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝是两性氧化物；B项，盐酸是混合物，一氧化碳不是酸性氧化物；D项，过氧化钠不是碱性氧化物，它与水反应除生成碱外还生成氧气。C项分类均正确。3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.(2H_2O_2stackrel{MnO_2}{=!=!=}2H_2O+O_2↑)B.(CuO+H_2stackrel{triangle}{=!=!=}Cu+H_2O)C.(CaCO_3stackrel{triangle}{=!=!=}CaO+CO_2↑)D.(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O)答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中氧元素化合价有变化；B项中铜元素和氢元素化合价有变化；D项中氯元素化合价有变化；C项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。4.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质答案：D分析：A项，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，条件不同产物不同；B项，钠在空气中先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠；C项，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中；D项，钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜单质。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑)B.碳酸钙与稀盐酸反应：(CO_3^{2}+2H^+=CO_2↑+H_2O)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：(Ba^{2+}+SO_4^{2}=BaSO_4↓)D.氧化铜与稀盐酸反应：(CuO+2H^+=Cu^{2+}+H_2O)答案：D分析：A项，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑)；B项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O)；C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确的离子方程式为(Ba^{2+}+2OH^+2H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+2H_2O)；D项离子方程式书写正确。6.下列溶液中，(Cl^)浓度最大的是（）A.(100mL0.5mol/LAlCl_3)溶液B.(200mL0.5mol/LMgCl_2)溶液C.(300mL1mol/LNaCl)溶液D.(400mL0.5mol/LKCl)溶液答案：A分析：根据物质的化学式计算(Cl^)的物质的量浓度。A项，(c(Cl^)=0.5mol/L×3=1.5mol/L)；B项，(c(Cl^)=0.5mol/L×2=1mol/L)；C项，(c(Cl^)=1mol/L)；D项，(c(Cl^)=0.5mol/L)。所以(Cl^)浓度最大的是A项。7.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色、无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁答案：C分析：A项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体；B项，氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸能使有色布条褪色；C项，氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒；D项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁。8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.(AlCl_3)B.(Na_2CO_3)C.(Al(OH)_3)D.(Mg(OH)_2)答案：C分析：A项，(AlCl_3)只能与氢氧化钠溶液反应；B项，(Na_2CO_3)只能与盐酸反应；C项，(Al(OH)_3)是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；D项，(Mg(OH)_2)只能与盐酸反应。9.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.(1mol)任何物质都含有(6.02×10^{23})个原子D.(1mol)氧气的质量是(32g/mol)答案：B分析：A项，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量；B项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；C项，(1mol)任何物质都含有(6.02×10^{23})个微粒，但不一定是原子，如(1molO_2)含有(2×6.02×10^{23})个原子；D项，(1mol)氧气的质量是(32g)，(32g/mol)是氧气的摩尔质量。10.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的(frac{2}{3})D.实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶答案：A分析：B项，向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方；C项，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的(frac{1}{3})；D项，实验结束后，剩余的药品不能放回原试剂瓶，应放入指定容器。A项操作正确。11.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体粒子直径在(1100nm)之间C.胶体不能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：B分析：A项，胶体是一种分散系，属于混合物；B项，胶体粒子直径在(1100nm)之间；C项，胶体粒子能透过滤纸；D项，胶体具有介稳性，静置后不易产生沉淀。12.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与水蒸气在高温下反应生成氢氧化铁和氢气C.氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色答案：D分析：A项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B项，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；C项，氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；D项，向氯化铁溶液中加入过量铁粉，发生反应(2FeCl_3+Fe=3FeCl_2)，溶液由黄色变为浅绿色。13.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数是(6.02×10^{23})B.(1mol)任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子C.阿伏加德罗常数是(0.012kg^{12}C)中含有的碳原子数D.(1mol)水中含(2mol)氢和(1mol)氧答案：C分析：A项，阿伏加德罗常数近似值是(6.02×10^{23}mol^{1})；B项，(1mol)任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是分子，如离子化合物中不存在分子；C项，阿伏加德罗常数是(0.012kg^{12}C)中含有的碳原子数；D项，应说(1mol)水中含(2mol)氢原子和(1mol)氧原子。14.下列关于物质的保存方法，错误的是（）A.新制氯水应保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.少量金属钠应保存在煤油中D.漂白粉应密封保存答案：B分析：A项，新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶口黏在一起，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中；C项，钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中；D项，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应，应密封保存。15.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑)B.(2F_2+2H_2O=4HF+O_2)C.(CaO+H_2O=Ca(OH)_2)D.(2H_2Ostackrel{电解}{=!=!=}2H_2↑+O_2↑)答案：C分析：A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂；C项，该反应中各元素化合价均无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；D项，水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂。16.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将(1molNaCl)溶于(1L)水中，所得溶液的物质的量浓度为(1mol/L)B.从(1L2mol/L)的(NaOH)溶液中取出(0.5L)，取出溶液的物质的量浓度为(1mol/L)C.把(200mL3mol/L)的(BaCl_2)溶液与(100mL3mol/L)的(KCl)溶液混合后，溶液中(Cl^)的物质的量浓度为(5mol/L)（忽略混合时溶液体积的变化）D.(100mL0.5mol/L)的(MgCl_2)溶液中，(Cl^)的物质的量浓度为(0.5mol/L)答案：C分析：A项，将(1molNaCl)溶于(1L)水中，溶液体积不是(1L)，所得溶液的物质的量浓度不是(1mol/L)；B项，溶液具有均一性，从(1L2mol/L)的(NaOH)溶液中取出(0.5L)，取出溶液的物质的量浓度仍为(2mol/L)；C项，(200mL3mol/L)的(BaCl_2)溶液中(n(Cl^)=0.2L×3mol/L×2=1.2mol)，(100mL3mol/L)的(KCl)溶液中(n(Cl^)=0.1L×3mol/L=0.3mol)，混合后溶液总体积为(0.3L)，(c(Cl^)=frac{1.2mol+0.3mol}{0.3L}=5mol/L)；D项，(100mL0.5mol/L)的(MgCl_2)溶液中，(c(Cl^)=0.5mol/L×2=1mol/L)。17.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法中，正确的是（）A.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气D.氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性答案：B分析：A项，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不是碱性氧化物；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C项，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D项，氧化钠没有强氧化性，过氧化钠具有强氧化性。18.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.(H^+)、(OH^)、(SO_4^{2})B.(Na^+)、(Ca^{2+})、(CO_3^{2})C.(K^+)、(H^+)、(HCO_3^)D.(Mg^{2+})、(Cl^)、(NO_3^)答案：D分析：A项，(H^+)和(OH^)能发生中和反应，不能大量共存；B项，(Ca^{2+})和(CO_3^{2})能生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；C项，(H^+)和(HCO_3^)能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项，三种离子之间不发生反应，能大量共存。19.下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（）A.实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和稀盐酸B.收集氯气可以用排水法C.多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收D.制取氯气的装置可以用启普发生器答案：C分析：A项，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸；B项，氯气能溶于水，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集；C项，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；D项，制取氯气需要加热，启普发生器不能用于加热的反应，不能用启普发生器制取氯气。20.下列关于物质的鉴别方法，错误的是（）A.用焰色试验鉴别(NaCl)和(KCl)B.用澄清石灰水鉴别(CO_2)和(SO_2)C.用(KSCN)溶液鉴别(FeCl_3)溶液和(FeCl_2)溶液D.用(NaOH)溶液鉴别(MgCl_2)溶液和(AlCl_3)溶液答案：B分析：A项，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，可用焰色试验鉴别(NaCl)和(KCl)；B项，(CO_2)和(SO_2)都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别；C项，(FeCl_3)溶液遇(KSCN)溶液变红，(FeCl_2)溶液遇(KSCN)溶液无明显现象，可用(KSCN)溶液鉴别；D项，(MgCl_2)溶液与(NaOH)溶液反应生成白色沉淀，(AlCl_3)溶液与(NaOH)溶液反应先生成白色沉淀，后沉淀溶解，可用(NaOH)溶液鉴别。21.下列关于物质的转化，不能一步实现的是（）A.(Na→Na_2O_2)B.(Fe→FeCl_3)C.(Al_2O_3→Al(OH)_3)D.(CO_2→Na_2CO_3)答案：C分析：A项，钠在加热条件下与氧气反应可一步生成过氧化钠；B项，铁在氯气中燃烧可一步生成氯化铁；C项，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氧化铝先与酸反应生成铝盐，铝盐再与碱反应生成氢氧化铝；D项，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可一步生成碳酸钠。22.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指(1s)时某物质的浓度为(0.8mol/L)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：A项，固体或纯液体的浓度视为常数，不能用其表示化学反应速率；B项，化学反应速率为(0.8mol/(L·s))是指单位时间内物质的浓度变化量为(0.8mol/L)；C项，化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢；D项，反应速率与反应现象没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但无明显现象。23.下列关于钠与水反应的现象描述中，错误的是（）A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.溶液变红D.有“嘶嘶”的响声答案：C分析：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”。A项，钠的密度比水小，浮在水面上；B项，钠与水反应放热，钠的熔点低，熔化成小球；C项，若在水中滴加酚酞试液，溶液才会变红，题干未提及滴加酚酞，该项错误；D项，钠与水反应生成氢气，有“嘶嘶”的响声。24.下列关于物质的量相等的(CO)和(CO_2)的说法中，正确的是（）A.体积相等B.分子数相等C.原子数相等D.质量相等答案：B分析：A项，气体体积受温度和压强影响，物质的量相等的(CO)和(CO_2)，在不同温度和压强下体积不一定相等；B项，物质的量相等的(CO)和(CO_2)，分子数相等；C项，(1)个(CO)分子含有(2)个原子，(1)个(CO_2)分子含有(3)个原子，物质的量相等的(CO)和(CO_2)，原子数不相等；D项，(CO)的摩尔质量为(28g/mol)，(CO_2)的摩尔质量为(44g/mol)，物质的量相等的(CO)和(CO_2)，质量不相等。25.下列关于物质的性质与用途的说法中，错误的是（）A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化铝可用于制造耐火材料C.氯化铁溶液可用于刻蚀铜电路板D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多答案：D分析：A项，过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源；B项，氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料；C项，氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜电路板；D项，碳酸钠碱性较强，对胃有刺激作用，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠治疗胃酸过多。二、填空题（每空2分，共20分）26.现有以下物质：①(NaCl)晶体②液态(HCl)③(CaCO_3)固体④熔融(KCl)⑤蔗糖⑥铜⑦(CO_2)⑧(H_2SO_4)。（1）以上物质中能导电的是______（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质的是______。（3）以上物质中属于非电解质的是______。答案：（1）④⑥（2）①②③④⑧（3）⑤⑦分析：能导电的物质有自由移动的电子或离子，④熔融(KCl)中有自由移动的离子，⑥铜中有自由移动的电子，能导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①(NaCl)晶体、②液态(HCl)、③(CaCO_3)固体、④熔融(KCl)、⑧(H_2SO_4)都属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，⑤蔗糖、⑦(CO_2)属于非电解质。27.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______。（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______。答案：（1）(2Fe+3Cl_2stackrel{点燃}{=!=!=}2FeCl_3)（2）(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O)分析：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（2）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。28.实验室欲配制(500mL0.2mol/L)的(NaCl)溶液，回答下列问题：（1）需要(NaCl)的质量为______(g)。（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量③溶解④______⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧摇匀。其中缺少的步骤④的名称是______。答案：（1）5.85（2）冷却冷却分析：（1）根据(n=cV)计算(NaCl)的物质的量，(n(NaCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol)，再根据(m=nM)计算质量，(m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g)；（2）溶解后溶液温度较高，需要冷却至室温再进行转移，所以缺少的步骤④的名称是冷却。三、实验题（每空2分，共16分）29.某同学设计了如下实验装置来制取氯气并验证氯气的性质。（1）仪器(a)的名称是______。（2）写出实验室制取氯气的化学方程式：______。（3）装置(B)中饱和食盐水的作用是______。（4）装置(C)中发生反应的离子方程式为______。（5）装置(D)中观察到的现象是______，说明氯气具有______性。（6）装置(E)的作用是______，发生反应的化学方程式为______。答案：（1）分液漏斗（2）(MnO_2+4HCl(浓)stackrel{triangle}{=!=!=}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)（3）除去(Cl_2)中混有的(HCl)气体（4）(Cl_2+2I^=2Cl^+I_2)（5）溶液由无色变为蓝色氧化（6）吸收多余的(Cl_2)，防止污染空气(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O)分析：（1）仪器(a)是分液漏斗；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气；（3）饱和食盐水可除去(Cl_2)中混有的(HCl)气体；（4）氯气能将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质；（5）碘遇淀粉变蓝，说明氯气具有氧化性；（6）装置(E)中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的(Cl_2)，防止污染空气。四、计算题（14分）30.取(100mL0.5mol/L)的(NaOH)溶液，向其中通入一定量的(CO_2)，然后将溶液小心蒸干，得到固体(A)。（1）若固体(A)的质量为(2.65g)，则通入的(CO_2)在标准状况下的体积为多少？（2）若固体(A)的质量为(4.35g)，则固体(A)的成分是什么？其物质的量分别为多少？答案：（1）(0.56L)（2）固体(A)的成分是(Na_2CO_3)和(NaHCO_3)，(n(Na_2CO_3)=0.025mol)，(n(NaHCO_3)=0.025mol)分析：（1）(n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol)。若固体为(Na_2CO_3)，(m(Na_2CO_3)=frac{0.05mol}{2}×106g/mol=2.65g)，说明固体(A)为(Na_2CO_3)，根据(2NaOH+CO_2=Na_2CO_3+H_2O)，(n(CO_2)=frac{1}{2}n(NaOH)=0.025mol)，(V(CO_2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L)。（2）若固体全为(Na_2CO_3)，质量为(2.65g)；若固体全为(NaHCO_3)，(m(NaHCO_3)=0.05mol×84g/mol=4.2g)。因为(2.65glt4.35glt4.2g)，所以固体(A)的成分是(Na_2CO_3)和(NaHCO_3)。设(Na_2CO_3)的物质的量为(x)，(NaHCO_3)的物质的量为(y)，则(begin{cases}2x+y=0.05106x+84y=4.35end{cases})，解得(begin{cases}x=0.025moly=0.025molend{cases})。五、附加题（每题2分，共10分）31.已知反应：①(Cl_2+2KBr=2KCl+Br_2)；②(KClO_3+6HCl=KCl+3Cl_2↑+3H_2O)；③(2KBrO_3+Cl_2=Br_2+2KClO_3)。下列说法正确的是（）A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为(KBrO_3gtKClO_3gtCl_2gtBr_2)C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(6:1)D.反应③中(1mol)氧化剂参加反应得到(2mol)电子答案：B分析：A项，反应②中反应物都是化合物，不属于置换反应；B项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可知(Cl_2gtBr_2)，由反应②可知(KClO_3gtCl_2)，由反应③可知(KBrO_3gtKClO_3)，所以氧化性由强到弱的顺序为(KBrO_3gtKClO_3gtCl_2gtBr_2)；C项，反应②中(HCl)部分作还原剂，(KClO_3)作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为(5:1)；D项，反应③中(KBrO_3)作氧化剂，(1mol)氧化剂参加反应得到(5mol)电子。32.向(100mL1mol/L)(AlCl_3)溶液中逐滴加入(NaOH)溶液，当滴加碱液(800mL)时，恰好完全反应得到澄清溶液，