2026届浙江省宁波市诺丁汉大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析

2026届浙江省宁波市诺丁汉大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析一、选择题（每题2分，共60分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：空气是多种气体的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；液氯是液态的氯气，属于纯净物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。2.下列物质的分类正确的是（）A.碱：烧碱、纯碱、熟石灰B.氧化物：H₂O、CO₂、KClO₃C.盐：NaCl、CuSO₄、NaHCO₃D.酸：HCl、H₂SO₄、NaHSO₄答案：C分析：纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，A错误；KClO₃由三种元素组成，不属于氧化物，B错误；NaCl、CuSO₄、NaHCO₃都属于盐，C正确；NaHSO₄属于盐，不是酸，D错误。3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O答案：C分析：氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中Na元素化合价升高，H元素化合价降低；B中Fe元素化合价升高，Cl元素化合价降低；D中Cu元素化合价升高，S元素化合价降低；C中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。4.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠质软，可用小刀切割B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠C.钠的密度比水大D.钠可以保存在煤油中答案：C分析：钠质软，能用小刀切割，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B正确；钠的密度比水小，会浮在水面上，C错误；钠能与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油大，所以可保存在煤油中，D正确。5.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁答案：C分析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸能使有色布条褪色，B错误；氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D错误。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：B分析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。7.下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是（）A.FeCl₃B.CuCl₂C.FeSD.FeCl₂答案：D分析：铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A不符合题意；铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B不符合题意；铁与硫加热反应生成硫化亚铁，C不符合题意；氯气具有强氧化性，铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，D符合题意。8.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子答案：B分析：物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，A错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；物质的量的单位是摩尔，C错误；1mol任何物质都含有6.02×10²³个微粒，但不一定是原子，如1molO₂含有2×6.02×10²³个原子，D错误。9.下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是（）A.100mL0.5mol/LNaCl溶液B.50mL0.2mol/LMgCl₂溶液C.10mL0.3mol/LAlCl₃溶液D.200mL0.25mol/LHCl溶液答案：C分析：A中Cl⁻浓度为0.5mol/L；B中Cl⁻浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C中Cl⁻浓度为0.3mol/L×3=0.9mol/L；D中Cl⁻浓度为0.25mol/L。所以Cl⁻浓度最大的是C。10.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内C.给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3D.用100mL量筒量取8.5mL液体答案：A分析：用托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”原则，A正确；向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，C错误；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，用100mL量筒误差较大，D错误。11.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体是一种纯净物B.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应C.胶体粒子能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：C分析：胶体是一种分散系，属于混合物，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C正确；胶体具有介稳性，静置后不容易产生沉淀，D错误。12.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法中，正确的是（）A.都能与水反应生成氢氧化钠B.颜色相同C.都属于碱性氧化物D.都能与二氧化碳反应放出氧气答案：A分析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，颜色不同，B错误；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不放出氧气，D错误。13.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化亚铁C.铁与硫酸铜溶液反应可置换出铜D.硫酸亚铁溶液呈黄色答案：C分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误；氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，B错误；铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应置换出铜，C正确；硫酸亚铁溶液呈浅绿色，D错误。14.下列关于物质的检验方法中，正确的是（）A.用澄清石灰水检验CO₂B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃C.用硝酸银溶液检验Cl⁻D.用氯化钡溶液检验SO₄²⁻答案：A分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO₂，A正确；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，B错误；检验Cl⁻时，应先加稀硝酸酸化，排除碳酸根等干扰，再用硝酸银溶液检验，C错误；检验SO₄²⁻时，应先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再用氯化钡溶液检验，D错误。15.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A.阿伏加德罗常数是6.02×10²³B.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子C.阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中含有的碳原子数D.物质的量是衡量物质中所含微粒数量的物理量，它的单位是阿伏加德罗常数答案：C分析：阿伏加德罗常数近似值是6.02×10²³mol⁻¹，A错误；有些物质由原子或离子构成，如氯化钠由离子构成，不存在分子，B错误；阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中含有的碳原子数，C正确；物质的量的单位是摩尔，D错误。16.下列关于氯气的实验室制法的说法中，正确的是（）A.用稀盐酸与二氧化锰反应制取氯气B.收集氯气可用向下排空气法C.多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收D.制取氯气的发生装置与制取氧气的发生装置相同答案：C分析：实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，A错误；氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，B错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，C正确；制取氯气需要加热，制取氧气若用双氧水和二氧化锰则不需要加热，发生装置不一定相同，D错误。17.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A.碳酸钠比碳酸氢钠稳定B.碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钠溶液反应C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，且反应速率相同D.向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色答案：A分析：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，A正确；碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应，B错误；碳酸氢钠与盐酸反应速率比碳酸钠快，C错误；碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，D错误。18.下列关于铁的化合物的颜色描述中，错误的是（）A.氢氧化铁——红褐色B.氢氧化亚铁——白色C.氯化铁溶液——浅绿色D.氧化铁——红棕色答案：C分析：氢氧化铁是红褐色沉淀，A正确；氢氧化亚铁是白色沉淀，B正确；氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，C错误；氧化铁是红棕色粉末，D正确。19.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Ca²⁺、NO₃⁻D.Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：D分析：H⁺和OH⁻会发生中和反应生成水，不能大量共存，A错误；Ba²⁺和SO₄²⁻会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；Ag⁺和Cl⁻会生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误；Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能大量共存，D正确。20.下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（）A.氧化剂得到电子，发生氧化反应B.还原剂失去电子，发生还原反应C.电子转移的总数等于氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数D.在氧化还原反应中，电子转移只发生在同种元素之间答案：C分析：氧化剂得到电子，发生还原反应，A错误；还原剂失去电子，发生氧化反应，B错误；电子转移的总数等于氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数，C正确；氧化还原反应中电子转移可发生在不同种元素之间，也可发生在同种元素的不同价态之间，D错误。21.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LC.从1L0.5mol/L的盐酸中取出0.1L，取出溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD.物质的量浓度的单位是g/mol答案：A分析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A正确；1L水中溶解1molNaCl，溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，B错误；溶液具有均一性，从1L0.5mol/L的盐酸中取出0.1L，取出溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，C错误；物质的量浓度的单位是mol/L，D错误。22.下列关于胶体的性质和应用的说法中，错误的是（）A.胶体具有丁达尔效应，可用于区分胶体和溶液B.胶体粒子带电，可通过电泳现象分离胶体和溶液C.明矾净水是利用了胶体的吸附性D.胶体在一定条件下可以聚沉答案：B分析：丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，A正确；电泳现象可证明胶体粒子带电，但不能通过电泳现象分离胶体和溶液，分离胶体和溶液用渗析的方法，B错误；明矾水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可净水，C正确；胶体在加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体等条件下可以聚沉，D正确。23.下列关于钠与水反应的现象描述中，错误的是（）A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球C.溶液变红D.有气体产生答案：C分析：钠的密度比水小，会浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，会熔化成小球，B正确；钠与水反应生成氢氧化钠，若事先滴加酚酞试液，溶液会变红，题中未提及滴加酚酞，C错误；钠与水反应生成氢气，有气体产生，D正确。24.下列关于氯气与金属反应的说法中，正确的是（）A.氯气与铁反应生成氯化亚铁B.氯气与铜反应生成氯化亚铜C.氯气能与大多数金属反应，且一般生成高价金属氯化物D.氯气与金属反应都需要加热答案：C分析：氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，A错误；氯气与铜反应生成氯化铜，B错误；氯气能与大多数金属反应，且一般生成高价金属氯化物，C正确；氯气与钠在常温下也能反应，D错误。25.下列关于物质的量与微粒数、质量、气体体积之间的关系的说法中，正确的是（）A.相同物质的量的不同物质，所含微粒数一定相同B.质量相同的不同物质，物质的量一定相同C.在标准状况下，相同物质的量的气体体积一定相同D.物质的量相同的气体，质量一定相同答案：C分析：相同物质的量的不同物质，若微粒数的指代不同，所含微粒数不一定相同，如1molO₂和1molO₃所含氧原子数不同，A错误；质量相同的不同物质，摩尔质量不同，物质的量不一定相同，B错误；在标准状况下，气体摩尔体积相同，相同物质的量的气体体积一定相同，C正确；物质的量相同的气体，摩尔质量不同，质量不一定相同，D错误。26.下列关于离子反应的说法中，正确的是（）A.离子反应一定有沉淀生成B.离子反应一定在溶液中进行C.离子反应的本质是离子之间的结合D.离子反应中离子的浓度一定减小答案：B分析：离子反应不一定有沉淀生成，也可能有气体或水生成，A错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，一定在溶液中进行，B正确；离子反应的本质是使溶液中某些离子的浓度发生改变，C错误；离子反应中离子的浓度不一定减小，如某些氧化还原反应中离子浓度可能增大，D错误。27.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中一定有元素化合价的升降C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反应中被氧化的物质就是氧化剂答案：B分析：氧化还原反应不一定有氧元素参加，只要有元素化合价升降就是氧化还原反应，A错误；氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，B正确；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，C错误；氧化还原反应中被氧化的物质是还原剂，D错误。28.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法中，错误的是（）A.加热，看是否有气体生成B.加入氯化钙溶液，看是否有沉淀生成C.加入盐酸，比较反应速率D.加入氢氧化钠溶液，看是否有沉淀生成答案：D分析：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，可通过加热鉴别，A正确；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，可鉴别，B正确；碳酸氢钠与盐酸反应速率比碳酸钠快，可通过比较反应速率鉴别，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应都无明显现象，不能鉴别，D错误。29.下列关于铁的化合物的性质和用途的说法中，错误的是（）A.氢氧化铁胶体可用于净水B.氯化铁溶液可用于刻蚀铜电路板C.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血D.氧化铁可用于制造磁性材料答案：D分析：氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，A正确；氯化铁溶液能与铜反应，可用于刻蚀铜电路板，B正确；硫酸亚铁含有亚铁离子，可用于治疗缺铁性贫血，C正确；四氧化三铁可用于制造磁性材料，氧化铁不能，D错误。30.下列关于实验安全的说法中，正确的是（）A.实验室中可以品尝化学药品的味道B.实验结束后，剩余的药品可以随意丢弃C.点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度D.可以用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯答案：C分析：实验室中的化学药品不能品尝味道，A错误；实验结束后，剩余的药品不能随意丢弃，应放入指定容器，B错误；点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，防止发生爆炸，C正确；不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾，D错误。二、填空题（每题5分，共20分）31.写出下列物质的化学式：（1）烧碱______；（2）纯碱______；（3）小苏打______；（4）熟石灰______。答案：（1）NaOH；（2）Na₂CO₃；（3）NaHCO₃；（4）Ca(OH)₂分析：烧碱是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称。32.写出下列反应的化学方程式：（1）钠与水反应______；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应______；（3）铁与氯气反应______；（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化______。答案：（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（3）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；（4）4Fe(OH)，₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；铁与氯气反应生成氯化铁；氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁。33.现有以下物质：①NaCl固体；②盐酸；③BaSO₄固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO₂；⑧NaOH溶液。其中能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______。答案：②④⑥⑧；①③④；⑤⑦分析：盐酸、熔融KCl、NaOH溶液中存在自由移动的离子，铜中有自由电子，能导电；NaCl固体、BaSO₄固体、熔融KCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖、CO₂在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。34.用双线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O答案：双线桥：从HCl中的Cl指向Cl₂中的Cl，失去2e⁻；从MnO₂中的Mn指向MnCl₂中的Mn，得到2e⁻。氧化剂：MnO₂；还原剂：HCl分析：在该反应中，锰元素化合价从+4价降低到+