华科物化期末试题及答案

华科物化期末试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.理想气体恒温膨胀过程中（）A.ΔU>0，ΔH>0B.ΔU=0，ΔH=0C.ΔU<0，ΔH<0D.ΔU=0，ΔH>02.某化学反应在恒压、绝热和只做体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变（）A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定3.对于反应2A+B→C，其反应速率表达式-d[A]/dt=k[A]²[B]，则该反应（）A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不一定是基元反应D.以上说法都不对4.水的三相点温度为（）A.273.15KB.273.16KC.373.15KD.373.16K5.质量摩尔浓度为m的H₂SO₄溶液，其离子平均活度系数为γ±，则溶液中H₂SO₄的活度a为（）A.4(m/m⁰)³γ±³B.2(m/m⁰)³γ±³C.(m/m⁰)³γ±³D.4(m/m⁰)²γ±²6.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡的标志是（）A.体系的总压不随时间变化B.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.正逆反应速率相等D.消耗1molN₂的同时生成2molNH₃7.下列偏微分中，不属于化学势的是（）A.(∂U/∂n₁)S,V,njB.(∂H/∂n₁)S,p,njC.(∂A/∂n₁)T,p,njD.(∂G/∂n₁)T,p,nj8.已知反应A+B→C的活化能Ea=50kJ/mol，当反应温度由300K升高到310K时，反应速率常数k约增大（）A.2倍B.3倍C.4倍D.5倍9.298K时，已知φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V，φ⁰(Cu²⁺/Cu)=0.342V，则反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的标准平衡常数K⁰为（）A.1.8×10¹⁰B.3.2×10¹²C.6.4×10¹⁴D.9.6×10¹⁶10.下列关于表面张力的说法中，正确的是（）A.表面张力的方向与液面垂直B.表面张力的大小与物质的本性无关C.表面张力随温度升高而增大D.表面张力是液体表面相邻两部分之间的拉力多项选择题（每题2分，共10题）1.下列属于状态函数的有（）A.UB.HC.QD.WE.S2.关于化学平衡移动，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动D.加入催化剂，平衡不移动E.改变反应体系的总压，平衡一定移动3.下列溶液中，属于缓冲溶液的有（）A.HAc-NaAcB.NH₃·H₂O-NH₄ClC.HCl-NaClD.NaOH-Na₂CO₃E.H₂CO₃-NaHCO₃4.影响化学反应速率的因素有（）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应体系的压力E.反应物的性质5.下列关于相律的说法正确的是（）A.相律表达式为f=C-P+2B.f表示自由度数C.C表示独立组分数D.P表示相数E.2表示温度和压力两个变量6.关于原电池和电解池，下列说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池的负极发生氧化反应D.电解池的阳极发生还原反应E.原电池和电解池的电极反应都是氧化还原反应7.下列关于胶体的性质，说法正确的有（）A.丁达尔效应B.布朗运动C.电泳现象D.聚沉现象E.具有高度分散性和多相性8.下列物质中，能发生银镜反应的有（）A.甲醛B.乙醛C.甲酸D.乙酸E.葡萄糖9.关于熵的说法，正确的是（）A.熵是体系混乱程度的量度B.熵变ΔS=Qr/T（可逆过程）C.孤立体系的熵永不减少D.熵是状态函数E.标准熵S⁰规定0K时完美晶体的熵为010.下列过程中，ΔG=0的有（）A.理想气体恒温可逆膨胀B.纯物质在正常熔点发生的相变C.化学反应达到平衡D.孤立体系的自发过程E.绝热可逆过程判断题（每题2分，共10题）1.体系的状态改变时，至少有一个状态函数发生变化。（）2.反应的活化能越大，反应速率越快。（）3.理想溶液中各组分的化学势都相等。（）4.恒压过程中，体系的焓变等于体系吸收的热量。（）5.原电池的电动势E与电池反应的写法无关。（）6.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的平衡常数。（）7.水在100℃、101.325kPa下沸腾，该过程的ΔG=0。（）8.对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压力对平衡无影响。（）9.表面张力总是力图使液体表面收缩到最小。（）10.强电解质溶液的电导率随浓度的增大而增大。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述热力学第二定律的两种经典表述-克劳修斯表述：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。-开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而不产生其他影响。2.简述勒夏特列原理如果改变平衡系统的条件之一（如温度、压力、浓度），平衡就向能减弱这个改变的方向移动。例如升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压力，平衡向气体分子数减少方向移动等。3.简述测定化学反应速率的主要方法-化学分析法：通过分析反应不同时刻反应物或产物浓度变化来测定。-物理分析法：利用与浓度有关的物理性质变化，如颜色、电导率、压力等，通过仪器测量变化来确定反应速率。4.简述胶体稳定的原因-布朗运动使胶粒不易沉降，具有动力学稳定性。-胶粒带有相同电荷，同性相斥阻止胶粒聚沉。-胶粒表面的水化膜阻碍胶粒相互碰撞聚沉。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同温度升高，化学反应速率加快，因为温度升高增加了活化分子百分数。而对于化学平衡，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度向放热反应方向移动，是因为温度改变了平衡常数，影响了正逆反应速率的相对大小。2.讨论如何通过实验测定难溶盐的溶解度和溶度积可通过配制一定量含难溶盐的饱和溶液，过滤后用化学分析方法测定溶液中离子浓度，进而得到溶解度。根据溶解平衡和离子浓度关系计算溶度积。也可用电化学方法，通过测定相关电极电势，利用能斯特方程计算离子浓度，再确定溶解度和溶度积。3.讨论表面活性剂在日常生活和工业中的应用日常生活中，用于洗涤剂，降低水与油污界面张力，增强去污能力；在化妆品中，有助于分散、乳化等。工业上，用于浮选选矿，使有用矿物表面疏水而分离；在涂料、油墨中，改善分散性和稳定性等。4.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用在化工生产中，利用化学平衡移动原理可提高产品产率。如合成氨反应，通过增大压力、降低温度（但考虑反应速率不能过低）、及时分离出氨气等措施，使平衡向生成氨的方向移动，优化反应条件，提高经济效益。答案单项选择题1.B2.C3.C4.B5.A6.C7.C8.B