专题13 综合计算题-5年（2021-2025）中考1年模拟《化学》真题分类汇编（江西专用）

PAGE1专题13综合计算题考点01综合计算题（5年5考）命题点频次题型年份及分值综合计算题5年5考综合计算题2025年10分2024年10分2023年10分2022年10分2021年10分考点01综合计算题（5年5考）1．（2025·江西卷）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。(1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是。(2)充分反应后生成气体的质量是g。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】(1)药匙产生大量气泡(2)2.2(3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。x=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(4)偏小【详解】（1）实验室取用纯碱（粉末状）需用到的仪器为药匙，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。（3）见答案；（4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小。2．（2024·江西卷）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）(1)碳酸钾在农业上可用作（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。(2)反应过程中生成气体的质量为g。(3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）(4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（选填“≥”或“≤”）9.8%。【答案】(1)钾(2)2.2(3)解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。钾碱样品中碳酸钾的质量分数答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。(4)≥【详解】（1）碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；（2）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；（3）见答案；（4）解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。解得y=4.9g该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。3．（2023·江西卷）图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有x=10g则每片药片中碳酸钙的含量为，答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。(4)BD【来源】2023年江西省中考化学真题【详解】（1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒；（2）取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g；（3）见答案；（4）A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误；B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确；C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误；D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确；故选BD。4．（2022·江西卷）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为℃。(3)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)放热(2)t3(3)解：设废液中硫酸的质量分数为xx=19.6%答：废液中硫酸的质量分数为19.6%(4)氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强偏大【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃；（3）见答案；（4）①氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；②配制氢氧化钠溶液时，量取水时仰视读数，所量取水的体积偏大，导致所配的氢氧化钠溶液浓度偏小（小于20%），因此测定时消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，但浓度却按20%计算，因此所测定硫酸的质量分数偏大。5．（2021·江西卷）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是______。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种）②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【答案】（1）搅拌，加速溶解；（2）使碳酸钠全部转化为沉淀；（3）设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x，则解得x≈98.1%＞98.0%；该工业纯碱为合格品。（4）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；偏大【详解】（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（2）实验中需要通过生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为沉淀。（3）见答案。（4）①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘等；②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。考点01综合计算题（5年5考）1．（2025·新余市·仙女湖区·三模）兴趣小组的同学为除去氯化钠中的氢氧化钠，进行了以下实验。(1)进行过滤时，最后需对滤渣进行洗涤，目的是；若过滤后滤液浑浊，可能的原因是（写一条）。(2)计算固体混合物中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）(3)最终所得溶液中氯化钠的质量（选填“小于”“等于”或“大于”）原混合物中氯化钠的质量。(4)根据你的生活经验，写出氯化钠的一种用途：。【答案】(1)洗去滤渣上附着的少量氯化钠溶液滤纸破损(2)解：设10g固体混合物中NaOH的质量为x。x=4g固体混合物中氯化钠的质量分数为答：固体混合物中氯化钠的质量分数为60%。(3)大于(4)配制生理盐水【详解】（1）对滤渣洗涤，是因为滤渣表面会附着反应生成的氯化钠溶液等，洗涤能减少氯化钠的损失，让得到的氯化钠更纯净；过滤后滤液浑浊，常见原因有滤纸破损，这样会使部分固体杂质直接进入滤液；或者漏斗内液面高于滤纸边缘，液体未经过滤就从滤纸与漏斗间隙流下；也可能是仪器本身不干净，引入了杂质使滤液浑浊。（2）见答案；（3）反应生成了氯化钠，所以最终所得溶液中氯化钠质量大于原混合物中氯化钠质量。（4）氯化钠在生活里常用作调味品，烹饪时调味；也用于配制生理盐水（医疗用途）、农业选种（利用一定浓度氯化钠溶液选种）、腌制食品（如腌咸菜等，利用其防腐、调味）等。2．（2025·景德镇市·三模）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算(1)溶解固体混合物时需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是g。(3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数是(要求写出计算过程)。【答案】(1)搅拌，加速固体溶解(2)4.4(3)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y、x=10.6g、y=11.7g固体混合物中氯化钠的质量为答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数是6%。【详解】（1）溶解固体混合物时需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。（2）加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为固体混合物质量与水质量、加入稀盐酸质量之和，反应后溶液质量已知，二者差值就是生成二氧化碳的质量。反应前总质量为，反应后溶液质量为200g，生成二氧化碳质量为。（3）根据二氧化碳的质量计算，见答案。3．（2025·江西师大附中·三模）化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含和）的组成，取融雪剂样品于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。请回答：(1)当滴入溶液至点时，烧杯中溶液存在的溶质是（填化学式）。(2)恰好完全反应时，消耗的溶液的质量是g。(3)向烧杯中边滴加溶液时，边用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是。(4)求该融雪剂固体样品中的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)、(2)53(3)搅拌，使反应物充分接触(4)解：设融雪剂固体样品中的质量为x。

则融雪剂固体样品中的质量分数为

答：融雪剂固体样品中的质量分数为。【详解】（1）某融雪剂仅含和，取融雪剂样品于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，B点时沉淀质量不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则C点时碳酸钠溶液过量，故当滴入溶液至点时，烧杯中溶液存在的溶质是、；（2）由图可知，B点时沉淀质量不再变化，说明此时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，消耗碳酸钠溶液的质量为53g；（3）向烧杯中边滴加溶液时，边用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分接触；（4）由第（2）小问分析可知，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为53g，计算过程见答案。4．（2025·九江市·瑞昌市·三模）某化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中的质量分数。向装有废液的锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器及传感器等电子设备采集信息并绘制成图1和图2，请据图回答相关问题(其他成分不参加反应)。

(1)该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应，若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则该结论就不严密，理由是。(2)计算废液中的质量分数。(写出计算过程)(3)欲配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。下列说法中错误的是_______(填字母)。A．用托盘天平称取氢氧化钠B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(4)当氢氧化钠溶液滴加到60g时，溶液中的溶质为(填化学式)。【答案】(1)放热氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法确定是反应放热还是溶解放热(2)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量为。设废液中的质量为，则则废液中的质量分数为。(3)C(4)、【详解】（1）由图1可知，反应过程中温度升高，则该反应为放热反应；氢氧化钠固体溶解，溶液温度会升高，则无法证明反应是否放热。（2）见答案。（3）A、配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为100g×20%=20g，该选项说法正确；B、氢氧化钠易潮解，不能用称量纸称量，应放在玻璃器皿中称量，该选项说法正确；C、用固体配制一定溶质质量分数的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，该选项说法错误；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，该选项说法正确。故选C。（4）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，当滴入氢氧化钠溶液为60g时，溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH。5．（2025·新余市·第四中学·三模）图1是胃药碳酸氢钠片的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸氢钠的含量是否与标签相同，进行实验：取10片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应，实验相关数据如图2所示。（假设其他成分不参加反应）(1)实验前将药片研碎的目的是。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。当滴加稀盐酸至40g时，溶液中含有的阳离子为（填离子符号）。(3)计算每片药片中碳酸氢钠的质量，并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的是______（填序号）。A．碳酸氢钠片缓解胃酸过多，主要是利用中和反应的原理B．胃酸过多的患者服用胃药后，胃液的pH会减小C．氢氧化钠能与盐酸反应，故也能用于治疗胃酸过多D．胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片是因为反应会生成气体，可能加重溃疡【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)25和(3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。每片药片中碳酸氢钠的质量为，答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g，与标签相符。(4)D【详解】（1）实验前将药片研碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图示，当加入25g稀盐酸时，气体质量不再增加，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为25g；当滴加稀盐酸至40g时，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的阳离子为Na+、H+；（3）见答案；（4）A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，碳酸氢钠片缓解胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠属于盐，所以不是利用中和反应的原理，故A说法错误；B、pH＜7，呈酸性，pH越小，酸性越强，胃酸过多的患者服用胃药后，酸性减弱，则胃液的pH会增大，故B说法错误；C、氢氧化钠能与盐酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C说法错误；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应会生成二氧化碳气体，易造成胃胀，能加重溃疡，所以胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片，故D说法正确；故选：D。6．（2025·新余市·分宜县·三模）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶液恰好完全反应，经过滤后称得滤液的质量为200.3g。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)反应过程中生成沉淀的质量为g。(3)计算所用氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）(4)实验过程中烧杯内样品溶液若放置一段时间后再滴加氯化钡溶液，则所需溶液的质量（选填“增大”“不变”或“减小”）。【答案】(1)漏斗(2)19.7(3)设20g样品中碳酸钠的质量为，则20g样品中氢氧化钠的质量是样品中氢氧化钠的质量分数为答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%。(4)增大【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）根据质量守恒定律可知反应产生沉淀的质量为；（3）见答案；（4）由于烧杯内的样品溶液中含有的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，因此长时间放置会使样品中碳酸钠质量增加，从而导致滴加的氯化钡溶液增加，使得所需溶液的质量增大。7．（2025·新余市·渝水区·三模）碳酸氢钠片是一种常用的抗酸药，能用于治疗胃酸过多症。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量，化学小组同学取几片该药片，研磨后进行图1实验，用pH传感器测得加入稀盐酸过程中烧杯中溶液pH的变化如图2（已知：药片中其他成分能溶于水且不参与反应，其他成分的水溶液显中性）。

(1)碳酸氢钠是由和（填离子符号）构成的。其水溶液呈（填“酸性、碱性或中性”）(2)图1实验加水、加酸时两次用到玻璃棒，其中加酸时使用玻璃棒搅拌的目的是。(3)已知酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无色。某同学认为，为简化实验操作，可用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法（填“可行”或“不可行”）。(4)计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)碱性(2)加快反应速率使反应更加充分(3)不可行(4)解：根据质量守恒定律，由图1与图2可知碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应时生成二氧化碳的质量=20g+200g+200g-411.2g=8.8g，设参加反应碳酸氢钠的质量为x，则：，解得碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数=答：碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数为84%。【详解】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢根离子化学符号为；由图2可知在碳酸氢钠溶液中未加入稀盐酸时，溶液pH大于7，故碳酸氢钠溶液显碱性。（2）向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌，既可以加快反应速率，又可以使反应更加充分；（3）酚酞溶液的变色范围是8.2＜pH＜10.0，当pH＜8.2时显无色，由图2可知整个实验过程溶液pH始终小于8.2，若用酚酞溶液作指示剂，溶液始终为无色，故用酚酞溶液作指示剂代替pH传感器进行实验，该方法不可行；（4）见答案。8．（2025·南昌市·二模）某兴趣小组的同学借助pH传感器监测稀硫酸和氢氧化钠反应的pH变化情况来测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。(1)由图2曲线判断，图1中x溶液是(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。(2)a点到b点pH变化的微观本质是。(3)已知该实验中所用的稀硫酸的溶质质量分数为4.9%，待测的氢氧化钠溶液有50g，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。(4)下列关于上述实验的说法正确的是(填字母序号)。A．实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小B．实验过程中水的质量保持不变C．实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由无色逐渐变为红色【答案】(1)稀硫酸(2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(3)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

x=8%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。(4)A【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x溶液是稀硫酸；（2）a点到b点pH逐渐减小，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，故pH逐渐减小，该反应的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）见答案；（4）A、实验过程中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该阶段硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量分数达到最大，继续滴加稀硫酸，无硫酸钠生成，硫酸钠的质量不变，但是溶液质量增加，故溶质质量分数逐渐减小，故实验过程中硫酸钠的质量分数先增大后减小，符合题意；B、实验过程中，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中含水，故水的质量逐渐增加，不符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故实验过程中锥形瓶内溶液的颜色变化情况是由红色逐渐变为无色，不符合题意。故选A。9．（2025·九江市·第十一中学·二模）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为334.26g。(1)当加入硝酸银溶液的质量分别为40g和80g时，烧杯中阳离子的种类（选填“相同”或“不同”）。(2)反应后生成沉淀的质量为g。(3)计算该生理盐水的溶质质量分数。（写出计算过程）(4)现需配制500g该生理盐水，下列操作失误会引起所配溶液的溶质质量分数偏小的是（双选）。A．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出B．用量筒量取蒸馏水，读数时仰视量筒内液体凹液面最低处C．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，氯化钠放右盘（1g以下使用游码）D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【答案】(1)相同(2)5.74(3)解：设参与反应NaCl的质量为x。解得：则该生理盐水的溶质质量分数为答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。(4)BC【详解】（1）取260g该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入80g硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，烧杯中阳离子为钠离子。如果260g该生理盐水，向其中加入40g硝酸银溶液，生理盐水有剩余，溶液是硝酸钠和氯化钠的混合物，但阳离子都是钠离子，故烧杯中阳离子的种类不变，故填：相同；（2）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为，故填：5.74；（3）详见答案；（4）A、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，导致溶液中的水的质量偏小，最终导致所配制的溶液的质量分数变大了，故A不符合题意；B、用量筒量取蒸馏水时，仰视读数，读数小于实际数，所量取水多了，溶剂的质量变大，则最终导致所配制的溶液的质量分数变小了，故B符合题意；C、需配制500g该生理盐水，需要氯化钠的质量为，用托盘天平称量氯化钠时，将砝码和氯化钠放颠倒了，则氯化钠的实际质量=砝码质量-游码质量，则导致称量的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液的质量分数变小，故C符合题意；D、在转移配好的氯化钠溶液时，洒出部分溶液，由于溶液具有均一性，对所配溶液的溶质质量分数无影响，故D不符合题意。故选BC。10．（2025·景德镇市·二模）某公司生产的新型融雪剂，其成分是无水和少量的，为测定的含量，同学称取该样品，加水充分溶解得到溶液，然后取一定质量分数的溶液分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请根据表格数据和图像信息完成下列问题：实验编号12345加入溶液的质量/g2020202525生成沉淀的质量/g2.55.07.510X(1)X=，a=。(2)A点所示溶液的溶质为（填化学式）。(3)样品中的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。【答案】(1)10120(2)NaCl、Na2CO3(3)解：设12g样品中氯化钙的质量为x。x=11.1g则样品中的质量分数为答：样品中氯化钙的质量分数为92.5%。【详解】（1）由表中的数据对比可知，前3次每加入20g碳酸钠溶液，生成沉淀质量2.5g，第4次加入25g碳酸钠，生成沉淀10g-7.5g=2.5g，说明第4次碳酸钠过量，且第4次参加反应的碳酸钠溶液的质量为20g，此时氯化钙已经完全反应，故生成的沉淀质量最多10g，即X=10；分析图像可知，a点之前和之后溶液质量增加的幅度不一样，则a点表示氯化钙反应完全，根据质量守恒定律，恰好完全反应时所得溶液质量为50g+20g×4-10g=120g，即a=120；（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点在a点之后，此时碳酸钠溶液过量，对应溶液的溶质为碳酸钠和氯化钠，化学式分别是NaCl、Na2CO3；（3）见答案。11．（2025·新余市·二模）现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。请分析并计算：(1)实验中发生反应的基本类型为。(2)m=。(3)计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程)(4)生成物中，氯元素的质量为g。【答案】(1)复分解反应(2)14.35(3)解：设该硝酸银溶液中硝酸银的质量为x。x=17g该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为，答：该硝酸银溶液中硝酸银的质量分数34%。(4)3.55【详解】（1）实验中发生的反应是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则滤渣m=50g+200g−235.65g=14.35g；（3）见答案；（4）由（2）可知，生成氯化银沉淀的质量为14.35g，生成物氯元素只存在于氯化银中，则生成物中，氯元素的质量为。12．（2025·九江市·修水县·二模）某研究实践小组为测定某地一硫酸厂生产车间产生的废水中硫酸的质量分数（杂质不参与反应），进行了如下实验：(1)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。(2)恰好反应后，产生滤渣的质量为g。(3)计算该车间产生的废水中硫酸的质量分数。（写出计算过程）(4)该车间产生的废水需处理成中性后才能排放，可向废水中加入适量的（填物质名称）发生中和反应进行处理。【答案】(1)玻璃棒(2)23.3(3)解∶设100g废水样品中含有硫酸的质量为。该车间产生的废水中硫酸的质量分数为答∶该车间产生的废水中硫酸的质量分数为9.8%。(4)熟石灰（或氢氧化钙）【来源】2025年江西省九江市修水县中考二模化学试题【详解】（1）过滤需要用玻璃棒引流，故填：玻璃棒；（2）根据质量守恒定律，产生滤渣的质量为100g+150g-226.7g=23.3g；（3）见答案；（4）氢氧化钙能与硫酸发生中和反应，所以可向废水中加入适量的氢氧化钙（熟石灰）发生中和反应进行处理。13．（2025·新余市·分宜县·二模）化学小组的同学在做完酸的性质实验后，想用氢氧化钠溶液来处理废液中过量的稀硫酸，如图甲，向装有100g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。(1)若实验室要配制50g16%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为。(2)实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、、装瓶贴标签。(3)a点溶液中含有的溶质是（填化学式）。(4)计算废液中的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)8g(2)溶解(3)(4)解：设废液中的质量为x。

则废液中的质量分数为答：废液中的质量分数为。【来源】2025年江西省新余市分宜县中考第二次全县联考二模物理�化学试题-初中化学【详解】（1）若实验室要配制50g16%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为；（2）实验室配制氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；（3）由图乙可知，a点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则a点溶液中含有的溶质是硫酸钠、氢氧化钠，其化学式为；（4）由图乙可知，当加入20g氢氧化钠溶液时pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。14．（2025·高安市·三模）将氧化铜样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铜元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题：(1)过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)反应结束后所得滤液的颜色为。(3)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数（要求写出计算步骤）。(4)上述氧化铜样品中含铜元素的质量为g。【答案】(1)漏斗(2)蓝色(3)解：由题意知，氧化铜样品中氧化铜的质量为。设200g稀硫酸中硫酸的质量为x。所用稀硫酸的溶质质量分数为。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。(4)16【详解】（1）过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液显蓝色。（3）见答案。（4）30g样品中含有20g氧化铜，则30g样品中铜元素的质量为。15．（2025·吉安市·吉水县·二模）某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定其中硫酸钠的含量，取100g该样品，将一定量的氯化钡溶液平均分成五份，依次加入样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。实验序号一二三四五生成沉淀的总质量/g510a2023.3(1)硫酸钠属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。(2)表中a的值为。(3)计算该硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）(4)第五次加入氯化钡溶液后，溶液中溶质为。【答案】(1)盐(2)15(3)解：设该硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数为x

x=14.2%答：该硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数为14.2%(4)BaCl2、NaCl【详解】（1）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）取100g该样品，将一定量的氯化钡溶液平均分成五份，依次加入样品中，由表中数据可知，每份氯化钡溶液，生成沉淀的质量为5g，则表中a的值为：15，第五次加入氯化钡溶液后，生成沉淀的质量为23.3g，说明此时氯化钡过量，硫酸钠已经完全反应；（3）见答案；（4）第五次加入氯化钡溶液后，氯化钡过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故此时溶液中的溶质为：BaCl2、NaCl。16．（2025·赣州市·章贡区·三模）草木灰是农作物秸秆燃烧后的灰烬，富含可溶性钾盐。某校化学兴趣小组同学为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品50.0g，加入足量的蒸馏水浸泡，过滤，取上层草木灰浸出液，向其中逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液，测得加入氢氧化钡溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题。（假设草木灰浸出液中，只有碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀）(1)取草木灰样品500g，加入足量的蒸馏水浸泡，过滤。浸泡的目的是。(2)请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。(3)①用pH试纸测定草木灰浸出液的pH的操作过程是。②碳酸钾易溶于水，若测得草木灰浸出液的，则草木灰在储存或施用过程中应注意（写一条即可）。【答案】(1)使可溶性物质全部溶解(2)解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量为x

该草木灰中碳酸钾的质量分数为答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为27.6%(3)取一张pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取草木灰浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH注意防潮等（合理即可）【详解】（1）取草木灰样品500g，加入足量的蒸馏水浸泡，过滤。浸泡的目的是：使可溶性物质全部溶解；（2）见答案；（3）①用pH试纸测定草木灰浸出液的pH的操作过程是：取一张pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取草木灰浸出液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；②草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾易溶于水，则草木灰在储存或施用过程中应注意防潮等。17．（2025·南昌市·二模）“种子不好，丰收难保。”江西万安县是全国富硒示范县，工作人员常用的氯化钠溶液选出优质的富硒水稻种子。某兴趣小组的同学为了探究某氯化钠溶液是否符合选种要求，进行了下图所示实验：(1)从微观角度分析，氯化钠是由(填离子符号)和氯离子构成的。(2)过滤时玻璃棒的作用是。(3)请你通过计算判断该氯化钠溶液是否符合选种要求。(写出计算过程)(4)请你与兴趣小组的同学一起分析，实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作可能导致溶质质量分数偏小的是(填序号，双选)。a．称取潮湿的氯化钠

b．称量时，所用砝码表面已生锈c．量取水时仰视读数

d．配制好的溶液装瓶时，少量液体洒落在外面【答案】(1)(2)引流(3)设氯化钠溶液中的质量为x，则则溶液中的质量分数为，不符合选种要求。答：该氯化钠溶液不符合选种要求。(4)【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子符号为Na+。（2）过滤时玻璃棒的作用为引流。（3）见答案。（4）a、称取潮湿的氯化钠，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，符合题意；b、砝码生锈，会使实际称量的氯化钠的质量偏大，则溶质质量分数偏大，不符合题意；c、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，符合题意；d、溶液具有均一性，则配制好的溶液洒落，不会影响溶质质量分数，不符合题意。故选ac