湖北省部分高中协作体2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题（含答案）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是()B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池C．铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3D．铜和银在元素周期表中均位于长周期2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．3.1g31P中含有的中子数为1.6NAB．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NAC．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD．6.82g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是()A．分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有6种C．可发生取代反应和加成反应D．完全水解可得3种有机产物5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是()反应放出的气体饱和食盐水简易制备NaClO消毒液测定D．验证1-溴丁烷的消去反应6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A．原子半径：W＞Y＞X＞ZB．四种元素中X电负性最大C．1mol该物质中含有2mol配位键D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是()A．臭氧分子是一种极性分子B．臭氧可用作自来水消毒剂C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是()A．酸性强于碳酸B．元素电负性：O>C>HC．1mol柠檬酸可与3molNaOH反应D．分子中碳原子均为sp2杂化9.研究表明，结构中含有N、N的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是()A．Pb属于副族元素B．N的空间结构为直线形C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形D．基态F原子中，电子运动状态有7种10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCl55℃15℃KNi[Fe(CN)6]＋KAg＋Cl－。下列说法不正确的是()A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋K+C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少D．低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol11.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是()A．NF3的空间构型为三角锥形B．N2F2的结构式为F－N===N－FC．NF3沸点一定高于NH3D．N2F2分子存在顺反异构12.氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃,常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是()A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干B．“反应池1”中最少应加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3molD．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是()选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了NO2B室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红Kb(BOH)＜Ka(HA)C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液和0.1mol·L－1KI溶液依次产生白色和黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10－1.43∶10－6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO－)C．反应H3PO3＋HPO－2H2PO的平衡常数为105.11D．当V(NaOH)＝1L时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋)15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是()A．该晶体中Zn2＋的配位数为4B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为apmC．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为)D．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题。(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是____________。(2分)步骤①的主要反应为高温FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化产物为_________________，(2分)配平后Fe(2)下列说法正确的是______。(1分)A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器B．步骤②低温可提高浸取率C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到____________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。(1分)(4)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到m2kg产品，K2Cr2O7产率为_________________(用含m1、m2的代数式表示)。(2分)(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是___________，(2分)添加该试剂的作用是_______。(2分)17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：已知：RCOOH，回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________，(2分)D中含氧官能团的名称为_____________。(2分)①M中电负性最强的元素是_________________。(1分)②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。(1分)③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________________________________。(2分)(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是______________。(2分)(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核__________________________________(5)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)___________________________________。(2分)18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204g·mol－1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2++14H2O(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；②_________________，使b中溶液进入c中；(2分)③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。(2)仪器c的名称是_______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是_______________，(2分)步骤④中加入乙醇，溶液的极性_______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(1分)(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是________________________。(2分)(4)体系pH与产率之间的关系如下表：体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_______________________。(2分)(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______，(1分)搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为_____________。(2分)19.(13分)CS2在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS2相关反应如下：4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1104.71kJ·mol－1反应Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2201.73kJ·mol－1(1)ΔH1、ΔH2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成CS2总反应CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH随温度T变化如图。①S8(g)===4S2(g)ΔH＝___________kJ·mol－1。(2分)②为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在___________(填标号)，(1分)理由是_________________________________________________________________。(2分)A．400～450℃B．650～700℃C．750～800℃D．800℃以上(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率α满足关系t＝式中k为速率常数。①T℃、c0＝1.0mol·L－1时，测得t＝9.5s、α=95%，则k＝_________________L·mol-②T℃时，计划在5s内转化率达90%，应控制初始浓度c0大于___________L·mol－1。(1分)(3)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。反应物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。①图中表示CS2的曲线是_________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)②950℃时，该反应的Kp＝___________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1分)③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是_____________________，(2分)缺点是_______________________。(2分)一、选择题：题号12345678答案DACBBDCD题号9答案BACABCD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、(14分)答案：(1)增大反应物的接触面积(2分)Na2CrO4和Fe2O3(2分)