浙江会考化学真题及答案

浙江会考化学真题及答案

一、单项选择题1.下列物质中，属于纯净物的是A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉答案：C2.下列元素中，非金属性最强的是A.硅B.磷C.硫D.氯答案：D3.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.硫化氢的电子式：H⁺[∶S∶]²⁻H⁺C.镁离子的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄²⁻答案：C4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑答案：C5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：B6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C7.下列物质中，含有离子键的是A.H₂B.CO₂C.NaClD.HCl答案：C8.下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中进行稀释答案：A9.下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.KNO₃答案：B10.下列关于甲烷的说法正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与氯气发生加成反应C.是最简单的有机物D.分子结构是平面正方形答案：C二、多项选择题1.下列关于钠的说法正确的是A.钠是银白色金属，密度比水小B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与水反应时，钠熔成小球，浮在水面上D.钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在答案：ACD2.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.是一种无色无味的气体B.具有漂白性，能使品红溶液褪色C.是酸性氧化物，能与碱反应D.具有氧化性，能与硫化氢反应答案：BCD3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁是一种较活泼的金属，在一定条件下能与氧气、氯气等非金属单质反应B.氢氧化铁是红褐色沉淀，不稳定，受热易分解C.铁离子具有氧化性，能与铁反应生成亚铁离子D.可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有铁离子答案：ABCD4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化答案：AC5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应答案：BC6.下列离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：CD7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子，其电子层数相同C.同一主族元素的原子，其最外层电子数相同D.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料答案：BCD8.下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.对于任何反应来说，平衡状态都是一种静止的状态D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变答案：ABD9.下列关于常见仪器的使用说法正确的是A.容量瓶使用前需要检查是否漏水B.分液漏斗可用于分离互不相溶的液体C.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网D.托盘天平称量时，砝码放在左盘答案：ABC10.下列关于电解质的说法正确的是A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质B.电解质在水溶液中一定能导电C.酸、碱、盐都是电解质D.非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电答案：ACD三、判断题1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（√）2.氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，是两性氢氧化物。（√）3.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（×）4.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（√）5.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（√）6.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（×）7.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色。（×）8.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸直接插入溶液中。（×）9.甲烷和乙烯都能使溴水褪色。（×）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（√）四、简答题1.简述铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及反应现象。铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。反应现象为：铝片逐渐溶解，有无色无味气体产生。铝在碱性条件下与水和氢氧化钠发生反应，铝被氧化，同时生成氢气，所以能看到铝片溶解和气体产生的现象。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。影响化学反应速率的因素主要有内因和外因。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的根本因素。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，使用合适的催化剂能显著改变反应速率；压强，对于有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；反应物接触面积，增大接触面积反应速率加快等。3.简述如何检验溶液中是否含有氯离子。取少量待检溶液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰。然后再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有氯离子。因为氯离子与硝酸银溶液反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，而碳酸根等其他离子与硝酸银反应生成的沉淀会溶于稀硝酸，通过这种方法可以准确检验氯离子的存在。4.简述乙酸乙酯的制备实验中浓硫酸的作用及饱和碳酸钠溶液的作用。浓硫酸在乙酸乙酯制备实验中的作用是催化剂和吸水剂。作为催化剂，它能加快酯化反应的速率；作为吸水剂，吸收反应生成的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高产率。饱和碳酸钠溶液的作用有：一是中和挥发出来的乙酸；二是溶解挥发出来的乙醇；三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。五、讨论题1.讨论金属钠、镁、铝的金属性强弱顺序，并说明判断依据。金属钠、镁、铝的金属性强弱顺序为钠＞镁＞铝。判断依据如下：从原子结构看，钠、镁、铝位于同一周期，电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。从化学性质看，钠与水剧烈反应，镁与热水能反应，铝与水反应不明显；钠、镁、铝与同浓度盐酸反应，钠反应最剧烈，镁次之，铝相对较缓慢，这些都表明钠失电子能力最强，金属性最强，镁次之，铝最弱。2.讨论在实验室中制取氯气的实验装置及注意事项。实验室制取氯气的装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。发生装置一般用分液漏斗和圆底烧瓶，利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。净化装置用饱和食盐水除去氯化氢气体，用浓硫酸干燥氯气。收集装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气处理用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。注意事项有：浓盐酸要缓慢滴加，加热时要控制温度；实验前要检查装置气密性；尾气处理要彻底，防止污染空气。3.讨论乙醇和乙酸的化学性质有哪些不同点，并说明原因。乙醇和乙酸化学性质的不同点：乙醇能发生取代反应（如与金属钠反应、酯化反应）、氧化反应（催化氧化等）；乙酸具有酸性，能与碱、碱性氧化物等反应，也能发生酯化反应。原因在于它们的官能团不同，乙醇的官能团是羟基，羟基上的氢原子有一定活性，能发生取代和氧化等反应；乙酸的官能团是羧基，羧基能电离出氢离子，使其具有酸性，同时羧基也能发生酯化等反应，不同的官能团决定了它们化学性质的差异。4.讨论原电池和电解池的工作原理及应用。原电池工作原理：将化学能