福建高三化学高考冲刺密卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页绝密★启用前福建高三化学高考冲刺密卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗1molAu，反应转移的电子数为4NAB．消耗2molHCl生成的O2分子数为0.5NAC．消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为2NAD．2mol液态水中含有的氢键数目为4NA3．光刻胶是芯片制造的关键材料，以下是一种光刻胶的酸解过程，下列说法正确的是A．X的单体属于碳酸酯 B．X在水中的溶解度大于YC．Z中所有原子共平面 D．该酸解过程不含消去反应4．下列叙述对应的离子方程式正确的是A．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：B．白色沉淀CuCl溶于NH4Cl−NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液：C．向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀：↓D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀和气泡：5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，下列说法正确的是A．元素的第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：C．1molWZ2中有键D．XZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子6．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，将NH2OH与NH3转化为肼(N2H4)，其反应历程如下所示，下列说法错误的是A．NH2OH、NH3和H2O三种物质的中心原子均为sp3杂化且都是极性分子B．反应涉及极性键的断裂和非极性键的生成C．将NH2OH替换为ND2OD反应可得ND2NH2和H2OD．催化中心的被氧化为，后又被还原为7．工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程如下图，下列说法正确的是已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性。K2MnO4能发生可逆的歧化反应。A．“浸取”后的溶液中通入CO2调节pH，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸B．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4生成，提高KMnO4产率8．下列实验方案现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案现象和结论A探究乙醇消去反应的产物C2H5OH与浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液，放入几块碎瓷片，170℃共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中若酸性KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸()样品中是否含有水杨酸()取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1~2滴FeCl3溶液若有紫色沉淀生成，则该样品中含有水杨酸C探究麦芽糖是否发生水解取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解D探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度9．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知Ⅰ室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是A．放电时，Ⅰ室溶液中浓度增大B．放电时，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室C．充电时，电极的电极反应为D．充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g10．0.1mol·L-1NaOH溶液滴定溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的和的关系如下图，下列说法中正确的是A．①为PO43−的与的关系B．b点时，溶液中C．H3PO4的D．d点时，溶液中存在着二、解答题11．随着新能源汽车的发展，钾电池成为近些年来研究的热点、锂电池中一些金属的回收利用也是未来发展的一大方向。SiCl4是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl4对废弃的钾电池正极材料LiCoO2进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，工艺路线如图所示。(1)Co的价电子排布式为。(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。用化学方程式表示其原因。(3)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+的浓度为mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为。(4)利用碳酸锂(Li2CO3)与CoCO3按n(Li)：n(Co)=1：1的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料LiCoO2，反应方程式为。(5)海水中有丰富的锂资源，科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成，阳极产生两种气体单质、电极反应式是。12．硫脲【CS(NH2)2】是一种溶于水的白色晶体，是一种重要的化工原料。实验室模拟化工生产，在45℃、pH大约为10的条件下，利用氰胺(H2NCN)与Na2S溶液反应制备硫脲，实验装置如图所示，回答下列问题。(1)写出装置A中离子反应方程式。(2)装置B中长玻璃管的作用是，X试剂为。(3)写出装置C中生成CS(NH2)2的化学反应方程式。(4)实验过程中要以一定的气流速率通入H2S，其目的是。(5)常采用碘氧化法测定硫脲的纯度，实验操作步骤如下所示，已知杂质不参与反应。Ⅰ．称取mg硫脲晶体样品，配制成溶液，加入V1mLC1mol·L-1足量的KI3溶液。Ⅱ．用C2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定未反应的KI3。Ⅲ．当溶液显淡黄色时滴加淀粉指示剂，滴定至终点时共消耗V2mLNa2S2O3溶液。【已知，KI3⇌I2+KI，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】①滴定至终点的现象是。②CS(NH2)2的纯度为(写出计算式即可)，若盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗，则最终结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13．H2和CO2在适宜的过渡金属及其氧化物催化下可发生下面反应，请回答下列问题。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49.5Ⅱ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH2=−90.4kJ/molⅢ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH3(1)ΔH3=。(2)在密闭容器中充有2molCO和4molH2，在催化剂作用下发生反应Ⅱ，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如下左图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则在平衡状态B时容器的体积(填“大于”、“=”或“小于”)2L。若反应恒压下进行1min达到平衡状态C，用CO的分压变化表示的平均反应速率Vp(CO)=kPa·min-1，此时化学平衡常数Kp=[Kp是用分压表示的平衡常数，某气体的分压=气体总压强×该气体体积分数(或物质的量分数)]。(3)不同压强下按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化如上图【图甲和图乙】所示。CO2平衡转化率CH3OH平衡产率。其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)；压强P1、P2、P3由大到小的顺序为；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。(4)催化还原法：①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是。②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因。14．我国设计的“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素，回答下面问题。(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A．

B．C．

D．(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)]是红黄色单斜晶体，K2[Ni(CN)]的熔点高于Ni(CO)4的原因是。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，其中碳原子杂化方式为，所含元素电负性由大到小的顺序是。IMI中大π键可表示为(已知苯中大π键表示为π66)，该配合物的配位原子为(4)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是。②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。(5)红银矿NiAs晶胞结构如下图，已知Ni原子量为59，As原子量为75，回答下面问题。①两个As原子的原子分数坐标依次为和。②已知NA为阿伏加德罗常数的值，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则该晶体的密度为g·cm-3(用含m、n的代数式表示)。15．奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，以下是奥司他韦的一种合成路线图。已知：①②(1)A的化学名称是，F中含氧官能团的名称是。(2)由D生成E的反应类型为。(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为。(4)G为丙酮()，则F生成H的方程式为。(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是(填标号)。A．奥司他韦的分子式为C16H28N2O4B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性C．奥司他韦属于芳香族化合物D．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子(6)芳香化合物X是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9∶2∶2∶2∶2∶1，则X的结构简式为。(7)设计CH2=CH−CH=CH−CHO、CH2=CH2和乙二醇为原料制备的合成路线。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．CA．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。2．AA．由方程式可推知，2molAu参与反应，转移电子的物质的量为8mol，因此消耗1molAu，反应转移的电子数为4NA，A正确；B．每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子数为0.25NA，B错误；C．每个H[AuCl4]中含4个配位键，85gH2O2的物质的量为：n===2.5mol，由方程式知，5molH2O2生成2molH[AuCl4]消耗85gH2O2，产物中形成的配位键数目为4NAD．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键小于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目小于4NA，D错误。3．AA．X的单体为，属于碳酸酯，A正确；B．Y中含酚羟基，能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y；C．Z中有甲基，甲基上的所有H原子不能全部与C共平面，C错误；D．该酸解过程有Z生成，Z中含有碳碳双键，故含有消去反应，D错误。4．DA．向饱和NaOH溶液通入过量CO2产生沉淀，故离子方程式为：；B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色沉淀CuCl溶于NH4Cl−NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为：C．硝酸具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，所以离子方程式为：，C错误；D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液产生黑色沉淀即MnO2和气泡即O2，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：。5．BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，则X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X与W同族，设X的原子序数为a，那么Y、Z、W的原子序数分别为a+1，a+2，a+8，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和，则a=6，由题意可推知，X为C，Y为N，Z为O，W为。A．元素的第一电离能：，A错误；B．简单氢化物的稳定性：，B正确；C．1molSiO2中含有键，C错误；D．CO2的空间结构为直线形，属于含有极性键的非极性分子，D错误。6．CA．NH2OH、NH3中氮形成3个共价键且均存在1对孤电子对，为sp3杂化；H2O中氧形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化；三者正负电荷重心不重合，都是极性分子；

B．由反应历程可知，有N−H、N−O极性键断裂，还有N−N非极性键的生成，B正确；C．由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，得到ND2NH2和HDO，C错误；

D．由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子生成Fe2+，D正确。7．D软锰矿主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有MnO2和KOH反应生成K2MnO4，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得K2MnO4溶液，加冰醋酸，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤，滤液为KMnO4，蒸发浓缩、冷却结晶得KMnO4。A．向“浸取液”含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入CO2调pH后，偏铝酸钾和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾、硅酸钾和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钾，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为H2SiO3和Al(OH)3，故A错误；B．酸性条件下KMnO4具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，“歧化”步骤中调节溶液时，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B错误；C．高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色KMnO4晶体，故C错误；D．未加醋酸时发生反应：3MnO42−+2H2O⇌MnO2↓+2MnO4−+4OH-，加醋酸时“歧化”反应为，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进8．DA．乙醇易挥发，产生的气体中也可能有乙醇，而乙醇也可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；C．麦芽糖本身就含有醛基，具有还原性，无论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，C错误；D．向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，D正确。9．DA．放电为原电池，通入O2的电极是正极，电极反应为，Zn电极为负极，电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，则Ⅰ室溶液中浓度增大B．放电时，根据原电池“同性相吸”，Ⅱ室中的通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故B正确；C．充电时，电极为阴极，其电极反应为，所以C正确；D．充电时C电极反应式为，每生成1molO2转移电子，同时有通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量减少，故充电时每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g，故D错误。10．B根据图中a点V(NaOH)=10ml时，溶液中溶质为n(H3PO4)∶n(NaH2PO4)=1∶1，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3PO4浓度变小，故③为H3PO4，④为H2PO4−，又因为pH=2.12时，c(PO43−)A．据分析可知①为HPO42−的与的关系，A错误；B．b点时，V(NaOH)=20mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，证明H2PO4C．a点V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c(H2PO4−)，；c点V(NaOH)=30ml，c(H2PO4−):c(HPO42−)=1:1，即c(HD．d点溶质为Na2HPO4，电荷守恒，此时溶液pH为10，故，即。11．3d74s2SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(3)6Co(OH)2+O2eq\o\ac(\s\up7(850℃),\o(===,====))2Co3O4+6H2O(4)2Li2CO3+4CoCO3+O2eq\o\ac(\s\up7(