第01讲 氯及其重要化合物-2026年高考《化学》一轮复习专项练习（天津专用）

PAGE1第01讲氯及其重要化合物目录01课标达标练目录01课标达标练题型01氯气的性质及应用题型02氯水的成分和性质题型03氯及其重要化合物的转化题型04氯气的制备及性质探究题型05其他含氯化合物的制备题型06卤素单质的性质及卤离子的检验题型07卤素单质的提取题型08其他卤化物02核心突破练03真题溯源练

01氯气的性质及应用1．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是()A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性答案B解析氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的淀粉KI试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。2．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案A解析常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确。02氯水的成分和性质3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2答案A解析溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋＋HClO，氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。4．向新制氯水中加入过量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A．碳酸钠溶液 B.稀硫酸C．碳酸氢钠溶液 D.二氧化硫水溶液答案A解析由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸和次氯酸反应，导致次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，加入NaHCO3溶液后，消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，故C正确；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。03氯及其重要化合物的转化5．【氯元素的价—类二维图】部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是()A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的某种固体可用于实验室制O2答案B解析由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClOeq\o\al(－,3)的盐。根据氧化还原反应规律，HCl与HClO、HCl与ClOeq\o\al(－,3)均能发生价态归中反应生成Cl2(b)，A正确；c为ClO2，是新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移动，HClO的产量增加，C正确；e为含ClOeq\o\al(－,3)的盐，如KClO3加热时分解生成氯化钾和O2，故可用于实验室制取O2，D正确。6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－答案C解析氯气可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故B正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH=Na＋＋OH－，故C错误；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正确。04氯气的制备及性质探究7．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是()A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满答案D解析发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。8．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是()答案D解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。9．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水答案A解析检查装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的现象来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。05其他含氯化合物的制备10．实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是()A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成D．装置c的作用是吸收尾气答案A解析为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，故A错误；装置b中，反应放热，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，防止温度高时产生副产品NaClO3，故C正确。11．【氯气的制取+三氯化碘的制备】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备装置如图所示。下列说法正确的是()A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热答案A解析高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气，不需要加热装置，故A正确；装置B中饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl杂质气体，装置C是干燥装置，两者位置不能互换，故B错误；装置C是利用硅胶吸收水蒸气，U形管内装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，不能用浓硫酸代替，故C错误；装置D中碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘(ICl3)熔点为33℃，沸点为73℃，该反应需在温度稍低于70℃下进行，则最恰当的加热方式是用水浴加热，故D错误。12．【制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na】反应2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是()A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→eB．升高温度不利于装置A中产品的生成C．当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C3H3N3O3)1molD．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下答案C解析A为制取C3N3O3Cl2Na的装置、B为除去氯气中HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO3，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的生成，B正确；由反应方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、2NaClO＋C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O，可得关系式：4NaOH～2NaClO～C3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1molC3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误；装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确。06卤素单质的性质及卤离子的检验13．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素的钾盐中，最易被氧化的是KFB．溴中溶有少量氯气，可加入溴化钠再用裂化汽油萃取提纯C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有NaF和Cl2生成D．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂答案D解析还原性：F－<Cl－<Br－<I－，KF最难被氧化，A错误；裂化汽油中的烃类含有不饱和碳碳键，可与Br2发生加成反应，应用CCl4或苯等萃取Br2，B错误；F2极易与水反应，不能与NaCl发生置换反应生成NaF和Cl2，C错误；Cl2与水反应时，只有Cl元素价态变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。14．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿淀粉-KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－C．根据实验3判断还原性：I－>Br－D．上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等性质答案C解析实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性Br－>Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I－>Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。07卤素单质的提取15．溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下：下列说法错误的是()A．向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出B．吸收塔中发生的反应是3H2O＋3Br2＋2COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4H＋C．用稀硫酸酸化的过程是溴重新生成的过程D．在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品答案B解析向苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出的Br2进入吸收塔中，用碳酸钠溶液吸收，吸收了Br2后的溶液中含有Br－和BrOeq\o\al(－,3)，加入稀硫酸反应生成溴单质，再通过蒸馏塔得到液溴。向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出，A正确；H＋和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，吸收塔中发生反应：3H2O＋3Br2＋6COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6HCOeq\o\al(－,3)，B错误；用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程，原理为5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O，C正确；由于溴单质会腐蚀橡胶，则在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品，D正确。16．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图，下列说法正确的是()A．上述流程中各步操作用到的仪器包括：B．“氧化”时，试剂可选用O2、H2O2或Br2C．上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作D．“反萃取”时，反应的离子方程式为I2＋2OH－=I－＋IOeq\o\al(－,3)＋H2O答案A解析海带提取碘的流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到普通漏斗，A正确；氧化过程将碘离子氧化成碘单质，可选用的氧化剂为O2、H2O2，若用Br2氧化会引入杂质，B错误；该过程中海带灼烧、氧化过程中碘离子被氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质都发生氧化还原反应，涉及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式为I2＋2OH－=I－＋IO－＋H2O，D错误。08其他卤化物17．【氯气的性质+拟卤素的性质】已知(CN)2与Cl2性质相似，氧化性(CN)2<Cl2。下列推测不合理的是()A．(CN)2溶于水可生成两种酸B．HCN能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．(CN)2为直线形分子D．NaCN可代替NaCl配制生理盐水答案D解析(CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸两种酸，可推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A正确；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确；氯气为直线形分子，则可知(CN)2为直线形分子，故C正确；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D错误。18．【实验探究(SCN)2的性质】(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2具有漂白性C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2答案B解析Fe3＋与SCN－发生络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A正确；②中红色褪去的原因是发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，B不正确；SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，C正确；高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成(SCN)2，D正确。1．【氯及其化合物+化学与生活】化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2，错误。2．【卤族元素与SEST】卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的“84消毒液”的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案B3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－答案D解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生。4．如图所示。若关闭活塞Ⅰ，打开活塞Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞Ⅱ，打开活塞Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④答案D解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。5．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性答案B解析氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCOeq\o\al(－,3)与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。6．下列有关说法不正确的是()A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．向无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－答案D解析溶液变蓝，说明发生了反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，A项正确；氯水中的次氯酸见光易分解，促进了氯气与水反应，溶液最终变为稀盐酸，B项正确；SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质的性质，而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性，C项正确；操作过程中加入稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。7．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O答案B解析在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。8．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案B解析A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。9．【溴化碘与卤素单质的性质】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂答案D解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。1个I原子和1个Br原子构成1个IBr分子，A项正确；因为IBr的化学性质与卤素单质相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B项正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO，HBr和HIO再与碱反应，总化学方程式为2NaOH＋IBr=NaBr＋NaIO＋H2O，C项正确；与水反应的化学方程式IBr＋H2O=HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，故这个反应是非氧化还原反应，D项错误。10．【氯气的制取+四氯化钛的制备】四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置答案A解析已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。11．【手持技术+新制饱和氯水的性质+图像题】某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是()A．图1表示氯水的pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化C．图3表示氯水的电导率随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化答案C解析氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up9(光))2HCl＋O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH不断减小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO在光照条件下分解产生HCl，HCl是强酸，在水中完全电离产生H＋和Cl－，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO在光照条件下分解产生HCl和O2，HCl是强酸，在水中完全电离产生H＋和Cl－，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，待HClO完全分解，溶液中离子浓度不再变化，因此溶液的电导率先不断增大后不变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO在光照条件下分解生成氧气，使氧气体积分数增大，而不是减小，D错误。12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．物质b可使湿润有色布条褪色B．物质e只有氧化性C．物质d常用作自来水消毒剂D．a→b→c→a的循环转化有可能实现答案B解析由元素的化合价及物质类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润有色布条褪色，A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为＋5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为ClO2，二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通入过量CO2可生成HClO，HClO在光照条件下发生反应：2HClOeq\o(=,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑，可生成HCl，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D正确。13．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是()A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝答案D解析由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在平衡I2＋H2OH＋＋I－＋HIO，加入硝酸银溶液发生反应I－＋Ag＋=AgI↓，使平衡向正反应方向移动，使I2和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银、淀粉的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。14．某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(2)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞溶液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填字母)选用试剂实验现象方案1方案2(3)应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_________________________________________________。②向100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有eq\f(1,3)的溴元素被氧化成单质Br2，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。答案(1)①Br2②Fe3＋(2)选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红(3)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②1.2mol·L－1解析(2)证明溶液中没有溴单质而有Fe3＋即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3＋遇SCN－溶液显红色来设计实验。根据得失电子守恒可知x×0.1＋2x×0.1×eq\f(1,3)＝0.2，则x＝1.2。15．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_______________________________________________。(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：___________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是________________________。答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)棕黄装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色解析(1)根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此Ⅰ处应为湿润的有色布条，Ⅱ处应为干燥剂，Ⅲ处应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂。(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，发生反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。打开活塞，将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中，发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后静置，观察到的现象是装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色。1．(天津卷·2024)下列实验操作正确的是洗去乙酸乙酯中少量的乙醇浓硫酸的稀释用NaOH溶液吸收Cl2溶解固体KNO3ABCD【答案】A2.(天津卷·2023)常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是A.CO2是非极性分子B.键角：ClO<ClOC.NaClO3在反应中做还原剂D.ClO2分子空间构型为直线形【答案】A【解析】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误；故选A。3.(天津卷·2023)实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是A.Fe与稀硝酸反应制NOB.MnO2与