第05讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-2026年高考《化学》一轮复习专项练习（天津专用）

PAGE1第05讲氧化还原反应方程式的配平与计算目录01课标达标练题型01氧化还原反应方程式的配平目录01课标达标练题型01氧化还原反应方程式的配平题型02缺项氧化还原反应方程式的书写和配平题型03信息条件下氧化还原反应方程式的书写题型04氧化还原反应的计算02核心突破练03真题溯源练01氧化还原反应方程式的配平1．甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋AgNO3＋H2O→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂C．反应消耗32gSiH4时，转移电子的物质的量为4molD．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料答案C解析将题给反应方程式配平：SiH4＋8AgNO3＋2H2O=8Ag↓＋SiO2↓＋8HNO3，则可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，A正确；SiH4中H元素失去电子作还原剂，AgNO3中Ag元素得电子作氧化剂，B正确；消耗1molSiH4(即32g)转移8mol电子，C错误；SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料，D正确。2．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3答案B解析反应Ⅰ中Cu2S中Cu的化合价从＋1升高到＋2，S的化合价从－2升高到＋6，Cu2S只作还原剂，A错误；反应Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，2molCu＋失去2mol电子，1molS2－失去8mol电子，共转移10mol电子，B正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1，C错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3∶2，D错误。3．(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液eq\o(→,\s\up7(80℃，电解),\s\do5(Ⅰ))NaClO3溶液eq\o(→,\s\up7(室温，KCl),\s\do5(Ⅱ))KClO3晶体。完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO3＋_________。(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋Fe2＋＋=Cl－＋Fe3＋＋。答案(1)NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO3＋3H2↑(2)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O解析(1)反应Ⅰ中，Cl元素由－1价升高到＋5价，Cl和O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合电子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))NaClO3＋3H2↑。(2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，根据元素化合价升降总数相等可知，ClOeq\o\al(－,3)、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。02缺项氧化还原反应的书写和配平4．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋________＋H2O。(1)该反应的氧化产物是。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。补全下面的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。____KMnO4＋____KI＋____H2SO4MnSO4＋____I2＋___KIO3＋________＋____H2O答案(1)I2、KIO3(2)解析(1)I元素的化合价由－1价升高到0价和＋5价，故I2、KIO3为氧化产物。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，根据得失电子守恒，该方程式配平为8KMnO4＋15KI＋17H2SO4=8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9K2SO4＋17H2O，方程式中I元素转移了40个电子。5．NaNO2是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－答案C解析NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合价升高，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后的溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)答案C解析As2S3转化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，NOeq\o\al(－,3)作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，D正确。03信息条件下氧化还原反应方程式的书写7．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：____________________________________________。(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：__________________________________________________________________。答案(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O8．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：①反应Ⅰ：_____________________________________________________________。②反应Ⅱ：_____________________________________________________________。(2)NO在总反应中的作用是__________。答案(1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)作催化剂9．某催化转化过程如图所示：过程1：Ni2O3＋ClO－=2NiO2＋Cl－，过程2的离子方程式：___________________________________________________。答案2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O10．NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。答案2NH3＋3NaClO=N2＋3H2O＋3NaCl04氧化还原反应的计算11．将1.52g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为()A．0.80B．0.85C．0.90 D．0.93答案A解析FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均化合价为＋eq\f(2,x)价，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112mLCl2的物质的量为0.005mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x，即0.005mol×2＝eq\f(1.52,56x＋16)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x，解得x＝0.80。故选A。12．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为________。答案5解析，得关系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。13．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为0.3molC．当转移电子为nmol时，则0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为5∶1∶1答案C解析根据化学方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，当氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na＋)∶n(Cl－)最小为6∶5，故6∶5<n(Na＋)∶n(Cl－)<2∶1，7∶3>2∶1，A错误；由于反应后体系中没有NaOH，故NaOH反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03L×10.00mol·L－1＝0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15mol，B错误；根据化学方程式Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol×eq\f(1,2)×1＝0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3moI×eq\f(5,6)×1＝0.25mol，则0.15<n<0.25，C正确；令n(NaCl)＝5mol，n(NaClO)＝1mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl获得的电子数为5mol×1＝5mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子数为1mol×1＋1mol×5＝6mol，得失电子不相等，D错误。1．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是()A．配平后H2O的化学计量数为6B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3答案A解析由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中NHeq\o\al(＋,4)所含N元素价态升高，部分NOeq\o\al(－,3)所含N元素价态降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中含有变价元素，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(eq\o(5N,\s\up6(－3))Heq\o\al(＋,4)→eq\f(5,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)和还原产物(eq\o(3N,\s\up6(+5))Oeq\o\al(－,3)→eq\f(3,2)eq\o(N,\s\up6(0))2)的物质的量之比为eq\f(5,2)∶eq\f(3,2)＝5∶3，D正确。2．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子答案B解析由题干信息得到该离子方程式为5IOeq\o\al(－,4)＋2Mn2＋＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，IOeq\o\al(－,4)中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IOeq\o\al(－,4)，氧化产物是MnOeq\o\al(－,4)，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，故C正确；根据反应方程式可知，有2个Mn2＋参加反应时，转移电子的个数是2×(7－2)＝10个，故D正确。3．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋H2O＋K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是()A．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移3mol电子B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价C．参与反应的Fe2＋与Cr2Oeq\o\al(2－,7)物质的量之比为6∶1D．FeSO4是氧化剂答案C解析Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，转移电子关系为K2Cr2O7～6e－，故每有1mol根据化合价代数和为0，知Cr元素化合价为＋6价，B错误；根据得失电子守恒知，Fe2＋与Cr2Oeq\o\al(2－,7)物质的量之比为6∶1，C正确；FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误。4．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．方程式①中W为4OH－B．还原性强弱：SO2>Fe2＋C．a＝6，b＝7D．反应Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能发生答案B解析根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A错误；还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2＋，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6降到＋3，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，根据得失电子守恒可得，Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程两边离子所带=＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O能发生，D错误。5．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是()A．整个过程中Ni2＋作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2答案D解析整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂，A正确；过程Ⅰ中的反应物为Ni2＋、NO，产物为Ni3＋、O－、N2，对应的化学反应为2Ni2＋＋2NO=2Ni3＋＋2O－＋N2，B正确；过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为2Ni3＋＋2O－=2Ni2＋＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。6．合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如图。下列说法正确的是()A．“转氨”过程属于人工固氮B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1∶3答案D解析人工固氮是将单质氮气转化为化合物，“转氨”过程反应物没有氮气，不属于人工固氮，故A错误；“转氨”过程没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；氨气极易溶于水，用H2O代替NH4Cl进行转化，不易分离出NH3，故C错误；该合成氨过程中，N2→NH3，N元素化合价从0降至－3，有2个N原子变价，则得到6个电子，H2O→O2，O元素化合价从－2升至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为2∶6＝1∶3，故D正确。7．＝0.3mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是()A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－1答案B解析=反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明若Fe2＋全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2mol·L－1。而c(Br－)＝0.3mol·L－1，说明Fe2＋没反应完，根据c(Br－)＝0.3mol·L－1计算原溶液的浓度为0.15mol·L－1，故A错误；反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(Fe2＋)＝(0.15－0.1)mol·L－1＝0.05mol·L－1，故B正确，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3mol·L－1，故D错误。8．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10－2mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为()A．2.00×10－2 B．3.00×10－2C．4.00×10－2 D．5.00×10－2答案A解析酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2MnOeq\o\al(－,4)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O，则有关系式：2MnOeq\o\al(－,4)～5SOeq\o\al(2－,3)，使20.00mL1.00×10－2mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为eq\f(5×20.00×10－3L×1.00×10－2mol·L－1,2×25.00×10－3L)＝2.00×10－2mol·L－1，故选A。9．（2025•天津市•二模）(1)在V1mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V2mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则V1和V2的关系正确的_________（填序号）。a．2V1＝V2 b．2V1＞V2 c．2V1＜V2(2)向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液（pH约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。溶液先变红的原因是_______________________________（只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示）；产生的气泡是_________(填化学式)。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe3+被H2O2还原，若要证明其推断是否正确，可取褪色后溶液，滴加_______溶液，若无明显现象，证明其推断不正确。答案(1)6FeCl2+3NaClO+3H2O=3NaC+2Fe(OH)3↓+4FeCl3c(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OO2FeCl3解析在V1mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入V2mL0.1mol/LNaClO溶液，产生红褐色沉淀，依据得失电子守恒，可得出关系式：2FeCl2——NaClO，再利用元素守恒，可得出产物中NaCl、Fe（OH）3、FeCl3的物质的量之比为3：2：4，则依据得失电子守恒和元素守恒，可得出该反应的化学方程式：6FeCl2+3NaClO+3H2O＝3NaCl+2Fe（OH）3↓+4FeCl3；取上述反应的上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，则表明NaClO过量，依据得失电子守恒可得出0.1mol/LV1＜0.1mol/LV2×2，V1＜2V2，所以V1和V2的关系正确的是c，故答案为：6FeCl2+3NaClO+3H2O＝3NaCl+2Fe（OH）3↓+4FeCl3；c；③Fe2+与SCN﹣不反应，无现象。则向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0mol/LH2O2溶液（pH约为5），此时Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，使溶液变红。溶液先变红的原因是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；Fe3+可催化H2O2分解，则产生的气泡是O2。某同学推断溶液褪色的原因可能是Fe3+被H2O2还原，若要证明其推断是否正确，只需判断SCN﹣是否存在，若存在SCN﹣，加入Fe3+后，溶液变红色，则可取褪色后溶液，滴加FeCl3溶液，若无明显现象，证明其推断不正确，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；O2；FeCl3。10．（2025•天津市•红桥区•二模）亚氯酸钙[Ca(ClO2)2]具有极强的吸湿性。无水物加热至350℃尚不分解，含水亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置制备黄绿色ClO2气体，并在加热条件下使其与CaO2反应制备Ca(ClO2)2。已知：ClO2可被NaOH溶液吸收得到NaClO3和NaClO2的混合物。（4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为_________________________________。（5）制备Ca(ClO2)2时，参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______________。（6）ClO2被NaOH溶液吸收的离子方程式为_________________________________。答案（4）H2O2+2ClO3-+2H+＝2ClO2↑+O2（6）2ClO2+2OH﹣=ClO3-+解析（4）A是ClO2的发生装置，其中发生反应的离子方程式为H2O2+2ClO3−+2H+＝2ClO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：H2O2+2ClO3−+2H+＝2ClO（5）制备Ca（ClO2）2时，反应方程式为：2ClO2+CaO2△Ca（ClO2）2+O2，ClO2是氧化剂、CaO2（6）ClO2被NaOH溶液吸收生成NaClO3、NaClO2，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH﹣=ClO3-+ClO2-+H211．（2025•天津市•二模）（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为______________________________。答案Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O12．按要求书写方程式(1)在隔绝空气的密闭容器中加热Fe(OH)2固体，发现有H2和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。答案3Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑＋2H2O(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________。答案S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3与淀粉-KI溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________________________________。答案ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_____________________________________________________________。答案3MnO2＋6KOH＋KClO3eq\o(=,\s\up7(△))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(5)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：_______________________________________________________。答案NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O(6)在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以与NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：_________________________________________________。答案4CO(NH2)2＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋4CO2＋8H2O1．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A．X表示B．可用替换C．氧化剂与还原剂物质的量之比为D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)答案C解析A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；综上所述，本题选C。2．（2024·北京卷）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．Y为反应物，W为生成物B．反应制得，须投入C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应答案B【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。解析A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。3．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同答案C解析A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个