五年（2021-2025）高考化学真题分类汇编：专题04 氧化还原反应（原卷版）

专题04氧化还原反应

考向五年考情（2021-2025）命题趋势

考点01氧化还原反应基2025·山东卷、2025·北京卷、2024·山东卷、氧化还原反应是高中化学重要的

础知识2023·全国乙卷、2023·湖北卷、2022·山东卷知识内容，一直是高考的重点考查

考点02氧化还原反应方范围，既有单纯的氧化还原反应基

2024·湖北卷

程式的书写本概念与规律的考查，也有工业生

2025·云南卷、2025·浙江1月卷、2024·贵州产中氧化还原反应相关知识的考

考点03氧化还原反应的

卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2023·湖查，从命题趋势来看，将来的高考

规律与计算

南卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷题中，对于氧化还原反应的考查，

考点04氧化还原反应与2025·黑吉辽蒙卷、2024·甘肃卷、2023·广东难度大时，会更倾向于将工业生产

实验探究、设计相结合卷、2022·江苏卷流程和氧化还原反应相结合，难度

考点05氧化还原反应与小时，则会简单考查氧化还原反应

2025·山东卷、2024·北京卷

化学反应机理相结合的识别和简单应用。另外，将氧化

还原反应与实验的设计与探究或

考点06氧化还原反应的2025·陕晋青宁卷、2024·北京卷、2023·山东

化学反应机理图相结合，也会是常

应用卷、2022·北京卷、2022·辽宁卷

考查的命题形式。

考点一氧化还原反应基础知识

1．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法

B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说

C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说

D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法

+

2．（2025·北京卷）下列反应中，体现NH4还原性的是

A．NH4HCO3加热分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成

C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解

．溶液中滴加溶液出现白色沉淀

DNH42SO4BaCl2

3．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨

C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚

4．（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光

5．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

6．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．金(Au)：“虽被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

考点二氧化还原反应方程式的书写

-1

7．（2024·湖北卷）过量SO2与以下0.1molL的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4+2HCl

DNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3

考点三氧化还原反应的规律与计算

8．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A．SiO2可与NaOH溶液反应

B．盐酸在该工艺中体现了还原性

C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D．制备纳米Si：SiO22MgSi2MgO

9．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不．正．确．的是

-

A．Br可被Cl2氧化为Br2

-

B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br

2+3+-3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，说明氧化性：Br2>Fe

D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子

10．（2024·贵州卷）二氧化氯ClO2可用于自来水消毒。实验室用草酸H2C2O4和KClO3制取ClO2的反应

为H2C2O42KClO3H2SO42ClO22CO2K2SO42H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

说法正确的是

18

A．0.1molH2O中含有的中子数为1.2NA

B．每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NA

．1溶液中含有的数目为

C0.1molLH2C2O4H0.2NA

D．标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA

-

11．（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

+-

H+CH3OH+NO3X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是

A．X表示NO2

B．可用O3替换CH3OH

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

12．（2023·北京卷）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O22H2O4NaOHO2；

②CaH22H2OCa(OH)22H2。下列说法正确的是

A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同

13．（2023·湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜

料雌黄As2S3褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是

22

A．S2O3和SO4的空间结构都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

nO2

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ

nH2O

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7

+-

14．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2转

化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中NO2发生氧化反应

B．a和b中转移的e-数目相等

+

C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):nNH4=1:4

-+

D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2+NH4=N2+2H2O

15．（2022·浙江卷）关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列说法正确的是

A．H2SO4发生还原反应

B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子

考点四氧化还原反应与实验探究、设计相结合

16．（2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的

1

量折算成消耗O2的量(单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与Cl反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，

流程如图。

下列说法错误的是

2

A．Ⅱ中发生的反应有MnO22I4HMnI22H2O

B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的挥发

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高

D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏高

17．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是

A．还原性：Ag>Cu>Fe

B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

2+

C．反应①的离子方程式是CuNH+4H+=Cu2++4NH+

344

D．溶液①中的金属离子是Fe2+

18．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性

B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象

D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

19．（2022·江苏卷）室温下，下列实验探究方案不．能．达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制

AFe2+具有还原性

氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶

BSO2具有漂白性

液颜色变化

C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质

考点五氧化还原反应与化学反应机理相结合

20．（2025·山东卷）用肼N2H4的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反

应原理如图所示。下列说法正确的是

2

A．N2是还原反应的产物B．还原性：N2H4Fe

C．处理后溶液的pH增大D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2

21．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热

CuO-1

化学方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-114.4kJmol。下图所示为该法的一种催化机

理。

下列说法不正确的是

A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O

B．反应制得1molCl2，须投入2molCuO

C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小

D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

考点六氧化还原反应的应用

22．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具

有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性

C．M和N溶液中的离子种类相同D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA

23．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

BNaOHFeOH2

C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3]