2.2.1化学平衡状态与化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

2025.09.01建始一中高二化学组

梁呈化学平衡与K平衡状态氯水什么反应都有平衡吗？反应本身具备一定的可逆性外界条件稳定才能维持体系的平衡状态封闭体系才有平衡平衡状态氯水什么反应都有平衡吗？反应本身具备一定的可逆性外界条件稳定才能维持体系的平衡状态封闭体系才有平衡1.下列反应中描述的过程中存在化学平衡状态的是(

)A.NH3溶于水的反应B.Na溶于水的反应C.可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2O

Zn(OH)2＋2AgD.乙酸乙酯的制备与收集✓平衡状态平衡体系具有怎样的特征宏观上：体系不再变化

微观上：正逆过程同时发生，

反应速率相等各组分浓度/物质的量/百分含量？在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，能否反应生成2molNH3？反应不能进行到底如何判断何时达到平衡？P33T2P34T3P33深研NH4HCO3

的分解

✓✓平衡状态宏观上：体系不再变化

微观上：正逆过程同时发生，

反应速率相等在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，能否反应生成2molNH3？反应不能进行到底平衡体系具有怎样的特征如何判断何时达到平衡？平衡状态3.在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时,能判断已经达到化学平衡的是__________________①2v逆(B)＝v正(C)

②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量

④混合气体的压强⑤混合气体的密度⑥混合气体的总物质的量⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色③⑤⑦

各组分浓度/物质的量/百分含量平衡的建立平衡常数各组分浓度/物质的量/百分含量K=

平衡常数科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为：K

＝cp(C)•

cq(D)

cm(A)•

cn(B)K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数K=平衡常数4.写出下表中各反应的平衡常数表达式：①H2+I22HI②2HIH2+I2H2+I2HI2121③①若反应方向改变,则平衡常数改变。②若化学方程式中各物质的化学计量数成比例扩大或缩小n倍,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。平衡常数5.写出下表中各反应的平衡常数表达式：2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

N2O4(g)铁单质和水蒸气的反应溴蒸汽与水的反应2NO2(g)

N2O4(g)K1K2K3?∆H1∆H2∆H3?平衡常数的计算6.在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）计算该反应的平衡常数

（2）在上述温度下若起始时向反应容器中通入H2和I2各2.0mol，求物质的浓度K=0.25445℃课本P33

K=48.70457.6℃(1)内因：化学反应本身的性质(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响。与压强、起始浓度、起始反方向均无关。平衡常数的影响因素与作用6.在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol·L-1

（1）计算该反应的平衡常数

（2）在上述温度下若起始时向反应容器中通入H2和I2各物质的浓度K=0.25445℃课本P33

K=48.70457.6℃(1)了解平衡体系中各物质的组成(2)了解特定温度下平衡时可逆反应不同方向的进行程度平衡常数(1)内因：化学反应本身的性质(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受

影响。与压强、起始浓度、起始反方向均无关。7.在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO(g)与10molH2O加热到830℃，达到平衡： CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)此时该反应的K为1.0。求：达平衡时CO转化为CO2的转化率。某反应物B的转化率(α)＝该反应物已转化的量该反应物的起始总量×100%平衡常数与浓度商(1)内因：化学反应本身的性质(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K只受

影响。与压强、起始浓度、起始反方向均无关。(1)了解平衡体系中各物质的组成(2)了解特定温度下平衡时可逆反应不同方向的进行程度对于可逆反应：任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)非平衡时？Q可不可以用在平衡状态？平衡常数与浓度商(1)了解平衡体系中各物质的组成(2)了解特定温度下平衡时可逆反应不同方向的进行程度对于可逆反应：任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)mA(g)+n