内蒙古赤峰市多校联考2024-2025学年高三下学期三模考试化学试题（含答案）

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是A.亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂B.胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于C.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物D.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式：B.用双线桥法表示HgS和反应的电子转移情况：C.基态磷原子的价电子轨道表示式：D.的键的形成：3.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应B.降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加C.节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同D.缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美的立方体4.下列反应方程式书写错误的是A.苯酚钠溶液中通入少量气体：B.在强碱性溶液中反应制备：C.在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5.连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.消耗，转移的电子数为B.分子中含有的中子数为C.的溶液中，数目为D.的溶液中含有的数目为6.傅-克酰基化反应在制备上很有价值，工业生产及实验室常用它来制备芳香酮。有机物M经傅-克酰基化转化为R的反应原理如图：下列说法错误的是A.物质R中有3种含氧官能团 B.可由脂肪发生水解反应制得C.物质M和R均能与发生加成反应 D.物质N可NaOH水溶液中发生取代反应7.甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A.甲基苄溴不存在对映异构体B.决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应C.甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应D.若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大8.类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是A.由单质熔点，类比推理：熔点B.由是非极性分子，类比推理：是非极性分子C.由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形D.由酸性，类比推理：酸性9.元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是A.原子半径：B.由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键C.同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种D.M元素的基态原子中p电子数等于s电子数10.下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A常温下，将铁片加入过量浓硝酸中铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为B向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液产生黄色沉淀能够完全电离C常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液溶液均变红，溶液红色更深常温下，水解平衡常数：D使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液酸性溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯A.A B.B C.C D.D11.金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分是B.“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.、、的中心原子杂化方式相同D.“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸12.某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是A.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类B.若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连C.工作时，每转移电子，极溶液的质量增加D.极上发生的电极反应为13.在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：反应①：反应②：反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：t/min01234560.1600.1130.0800.0550.0400.0320.032下列说法正确的是A.0~3min内，的平均反应速率为B.若升高温度，平衡时增大C.若，平衡时D.若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60%14.金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是A.晶体中每个周围最近且等距有6个B.晶体的密度为C.2号原子的分数坐标为D.晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为15.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是A.直线c代表与的关系B.配位键的强弱：C.的平衡常数D.向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.三盐()性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备三盐，工艺流程如图。已知：①；②，。回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置为_______。（2）在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是_______，“浸取”时，若用溶液代替，可将S氧化为，则溶液与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（3）“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是_______。（4）滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是_______(请用平衡移动原理解释)。（5）“沉淀转化”步骤完成后，溶液中_______。（6）“合成”步骤是合成三盐反应，写出该反应的离子方程式：_______。（7）假设方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为_______t。17.碱式氯化铜为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。（1）仪器a的名称是______。（2）实验室可用熟石灰和氯化铵共热制氨气，写出反应的化学方程式：______。（3）反应结束后，可用如图装置将仪器a中的混合物过滤，得到产品无水碱式氯化铜。相比于普通过滤，其突出的优点是______（答一条即可）。Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。（4）样品溶液配制。称取产品2.6286g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到样品溶液。该操作所需实验仪器有分析天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______，其中玻璃棒的作用是______。（5）铜的测定。取100mL待测液，加入足量氢氧化钠，经过滤、洗涤、低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g，则称取的样品中为______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加溶液，静置后向上层清液中继续滴加溶液，无浑浊产生，消耗溶液的体积为23.10mL，再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2~3滴溶液，用标准溶液滴定过量的，滴定至溶液变为红色，重复实验操作三次，消耗标准溶液的平均体积为24.00mL。已知：ⅰ（白色沉淀），当与共存时，与优先反应；ⅱ．聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl与AgSCN的转化；ⅲ．常温下，的，HSCN的。①盛放标准溶液的滴定管为______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。②碱式氯化铜中______。18.油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。（1）查阅文献知，对的处理主要有两种方法。①克劳斯工艺。已知反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：则反应_______。②催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度分析其原因；_______。（2）向某密闭容器中充入一定量的气体，发生热分解反应，分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图所示。①某温度下恒容密闭容器中。反应物的转化率达到最大值的依据是_______(填标号)。a．气体的压强不再发生变化b．气体的密度不再发生变化c．d．和的物质的量之和保持不变②、和中压强最大的是_______。（3）在、条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等。①的平衡转化率为_______，平衡常数_______。②工业上，通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。19.物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下：已知：①②（、、、为烃基或H原子）（1）H中含氧官能团的名称为______。（2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。（3）B的结构简式为______。（4）H分子中的手性碳原子个数为______。（5）D→E的反应方程式为______。（6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。（7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）第六周期第IVA族（2）①.增大接触面积，加快反应速率②.14:1（3）提供，使生成的转化为（4）降低温度，使平衡逆向移动（5）103（6）（7）66.825【17题答案】【答案】（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2）（3）过滤速率更快（或得到的沉淀更干燥）（4）①.250mL容量瓶、胶头滴管②.搅拌、引流（5）0.036（6）①.酸式