2025年化学选修四考试题及答案

2025年化学选修四考试题及答案

一、单项选择题1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)答案：B3.下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D.反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0答案：C4.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂答案：B5.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的压强答案：D6.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂=2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B7.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B8.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁶mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B9.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-483.6kJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为（）A.+262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol答案：D10.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液答案：B二、多项选择题1.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案：CD2.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C.化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D.对于一个可逆反应，平衡正向移动时，化学平衡常数不一定增大答案：BD3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.溴水中有下列平衡Br₂+H₂O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO₂⇌CO₂+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施答案：B4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：BC5.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH₃COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的速率不同，但产生H₂的总量相同D.在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄³⁻的物质的量浓度不同答案：CD6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）A.c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性C.c(OH⁻)=c(H⁺)的溶液一定呈中性D.在100℃时，纯水的pH＜7，但仍呈中性答案：CD7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCO₃⁻+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²⁻B.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺D.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺答案：BC8.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A.研究温度对反应的影响（t₂时刻升温）B.研究压强对反应的影响（p₂＞p₁）C.研究催化剂对反应的影响（t₂时刻使用催化剂）D.研究浓度对反应的影响（t₂时刻增大N₂浓度）答案：AC9.下列关于沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可以通过改变条件使沉淀溶解平衡发生移动答案：ABD10.下列有关电化学的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.电镀时，通常把待镀金属制品作阳极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻答案：ABD三、判断题1.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。（×）2.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（×）3.化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（√）4.对于有气体参加的反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（×）5.中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量。（√）6.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强。（×）7.盐类水解是吸热反应。（√）8.沉淀溶解平衡也是一种动态平衡。（√）9.原电池中，负极发生还原反应。（×）10.电解池的阴极发生氧化反应。（×）四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并说明其影响原理。答案：影响化学反应速率的因素有浓度、压强、温度、催化剂等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率加快；对于有气体参加的反应，压强增大，体积减小，浓度增大，反应速率加快；温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快；催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快。2.什么是化学平衡状态？其有哪些特征？答案：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。其特征为“逆”（可逆反应）、“等”（正逆反应速率相等）、“动”（动态平衡）、“定”（各组分浓度保持不变）、“变”（条件改变，平衡可能移动）。3.简述盐类水解的规律。答案：盐类水解规律为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。即盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，强酸强碱盐不水解；弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，水解程度越大；弱酸弱碱盐阴阳离子都水解；若盐的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸，则溶液显碱性，反之显酸性。4.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；电子通过导线流向正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。从而在闭合回路中形成电流，实现化学能向电能的转化。例如锌铜原电池，锌作负极失电子，铜作正极，溶液中氢离子在铜极得电子生成氢气。五、讨论题1.在工业生产中，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应为放热反应），为了提高氨的产量，需要综合考虑多个因素。请讨论温度、压强、催化剂等因素对合成氨反应的影响，并说明实际生产中是如何选择这些条件的。答案：温度升高，反应速率加快，但平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动，但反应速率减慢。实际生产中选择适当高温，兼顾速率和催化剂活性。压强增大，平衡正向移动且反应速率加快，实际采用高压，但要考虑设备耐压等成本。催化剂能加快反应速率，使反应快速达到平衡，但不影响平衡移动，实际生产中使用合适催化剂。综合考虑，实际生产采用高压、适当高温、使用催化剂的条件。2.已知醋酸是一种常见的弱酸，在水中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。请讨论加水稀释、加入少量醋酸钠固体、升高温度等条件对醋酸电离平衡的影响，并说明理由。答案：加水稀释，醋酸电离平衡正向移动。因为稀释后离子浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向离子浓度增大方向移动。加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，因为增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，因为醋酸电离是吸热过程，升温平衡向吸热方向移动，促进醋酸电离。3.对于沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，当向体系中加入NaCl溶液时，平衡如何移动？Ksp如何变化？请讨论并说明原因。答案：加入NaCl溶液，氯离子浓度增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。而Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变。因为Ksp是难溶电解质在一定温度下的溶解平衡常数，只要温度不变，其数值就