2025上海市虹口区高三化学二模试题和答案

2025虹口高三二模2025.4考生注意：．本试卷满分100分，考试时间分钟。．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。．考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1N-14O-16F-19P-31Cl-35.5Cu-63.5一、液态有机储氢（2分）LOHC具有高储氢能力、循环寿命长等优势，正逐渐引起人们研究关注。．下列关于氢元素的说法错误的是_______。A．原子半径最小B．原子光谱为线光谱．元素的电负性最大D．基态原子电子云形状为球形2．氢元素能形成H、DHD等分子，这些分子_______。22A．互为同素异形体．化学性质几乎完全相同C．物质的量相同时，含有相同数目中子D．质量相同时，含有相同数目电子3．下列液态有机化合物中存在氢键的有_______（不定项）。A．乙醛．乙酸D4H中含有CO等杂质，工业上把高压气体通过冷的铜氨溶液和氨水的混合液除去H22CO。化学方程式如下：[Cu(NH)](aq)++NH(aq)1[Cu(NH)3的配体为_______。[Cu(NH)(CO)](aq)H2）下列条件可实现铜氨溶液的再生的是_______。ABCD．冷却减压/HCOOH23中通入H生成HCOO，从而实现H的贮存。22．溶液贮存H的离子方程式为____________；该反应中被还原的元素是_______。32H2一段时间后，若采用红外光谱检测溶液中HCOO的生成，应关注的吸收带位置是_______。A.O-H键伸缩振动（约3600cm）CC-H键伸缩振动（约3000cm）．键伸缩振动（约1200）DC=O键伸缩振动（约1735）7．在催化剂作用下，通过HCOOH分解可以实现H2的释放，反应如下：HCOOH(l)=+HΔH22已知℃、100kPa条件下，HCOOH(l)与H2的燃烧热分别是-254.4kJ·mol、-286kJ·mol。则：ΔH=____________。HCOOH在催化剂作用下分解释放H2的反应机理如图所示。8．比较状态I与状态IIC-N-C键角的相对大小并说明理由______________。9．若用HCOOD代替HCOOH发生上述催化释氢反应，除生成CO外，还生成_______。A．H2BHDCD2D．HD2二、LiFePO电池（19分）LiFePO电池广泛应用于电动汽车和便携式电子产品，常用离子化合物LiPF作为电解46质，溶解在以碳酸二甲酯(中作为电解质溶液。)为主的混合有机溶剂已知LiPF晶体结构为立方晶胞，结构如图所示。．写出基态磷原子的电子排布式______________。．LiPF6所含三种元素的原子处于基态时，第一电离能由大到小的顺序为_______。．＞＞．＞CLiPFDLiFP．碳酸二甲酯中的碳原子的杂化方式有_______。（不定项）．3．2Csp．碳酸二甲酯分子中所含的σ键与π键的数目比为______________。．与可直接反应制备LiPF，三种化合物的熔点如下。56化合物PF5-93.8°CLiPF6200℃845℃解释三种化合物熔点差异的原因______________。LiPFLiPF与水反应生成两种66酸和一种盐，写出LiPF6与水反应的化学方程式______________。．根据LiPF6晶胞图示，回答下列问题：1）晶体中距离最近且距离相等的有_______．4．6C8D2）若晶胞边长为apm（1pm=10cmLiPF6晶体的密度为_______g·cm（列出计算式，(LiPF)152g·mol，N为阿伏加德罗常数的值。）6ALiFePO4Li通过。反应原理为：FePO+CLiFePO+C。x4xn4n下列关于LiFePO4电池说法正确的是_______。（不定项）A．放电时，M电极为电池的正极B．放电时，N电极发生氧化反应C．充电时，阳极的电极反应式：LiFePO4-xe-=FePO+xLi+x4D．充电时，外电路中每通过0.1mol电子，M电极质量增加0.7g三、抗阿尔茨海默病药物中间体的合成（19分）尔茨海默病药物的中间体（）的一种合成路线如下图所示：已知傅克反应：1M的含氧官能团有_______。（不定项）A．醚键CCDD2．反应③的反应类型为_______。A．酯化3A的分子式为______________。4．反应①的反应式为______________。5．反应②为取代反应，除H外的另一产物的结构简式为______________。6F与H说法正确的是_______。（不定项）A．互为同系物．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色DF的熔点高于H．可用FeCl3溶液进行鉴别7．有人用化合物J（E进行傅克反应，想要直接制备H，结果得到的却是H的一种属于酯类的同分异构体K。写出K的结构简式：______________。8．写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式（不需要注明立体构型）。．能发生银镜反应．属于链状分子iii．存在对映异构体9原料合成苯乙烯（）的合成路线（其他无机试剂与有机溶剂任选）。MN……目标产物）四、氯化亚铜的制备与测定（2分）氯化亚铜（CuCl)是一种白色粉末，难溶于水和乙醇，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，也常用作有机合成的催化剂。用含铜电镀废液制备CuCl的流程如下：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.3Fe(OH)27.5Cu(OH)24.73.29.76.71I可能涉及的反应为_______。A.2Fe3++=2Fe2++Cu．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D+Cu2+=+Fe2+．2Fe3++=3Fe2．“调pHpH的范围是_______。A.2.3~3.23．“转化”时发生的反应为：□Cu2++SO2+____+□-．3.2~7.5．3.2~4.7D6.7~7.5□CuCl↓+_____+H；1）配平上述化学方程式。2）该步骤适宜的加热方式是______________。．要在实验室中完成步骤，应选择的装置为_______。ABCD5K(CuCl)＝2×10K(CuOH)＝2×10CuCl粗品的洗涤用盐酸而不用水，结合数据与平衡移动原理解释其原因______________。CuCl纯度测定：称取所制备的CuCl产品2.450，置于过量的FeCl溶液中；待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L)标准溶液滴定至终点重复滴定3次，平均消耗24.10mLCe(SO)溶液。4242此过程中涉及的反应有：CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl；Fe+Ce=Fe+。．下列各玻璃仪器在配制待测液时不会使用到的是_______。A．烧杯C．容量瓶D．国标规定CuCl产品的主要质量指标如下：合格品一等品98.0优等品CuCl质量分数97.0≥98.5通过计算说明样品属于哪类级别。[M(CuCl)=99·]．下列情况会导致CuCl质量分数测定结果偏小的是_______。（不定项）A．样品完全溶解后转移至容量瓶中时有少量洒落BCe(SO4)2标准溶液的滴定管未润洗C．滴定速度过慢，溶液中少量被O2D．取待测液时锥形瓶未干燥，有残留蒸馏水五、烟气脱硫与脱硝（19分）工业烟气通常含有二氧化硫与氮氧化物，在排放前需经脱硫脱硝处理。下图是“双碱法”脱硫工艺路径（部分产物已略）。1．反应①常在吸收塔（结构如图所示）中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有_______。（不定项）．烟气从a口通入塔内．增加烟气流速C．在塔内填充堆积大量瓷环DNaOH溶液呈雾状喷出2．若反应①所得吸收液中NaNaHSO浓度相等。向该溶液中加入足量2332一个化学方程式表示反应②：______________3．反应②完成后，将CaSO滤出洗净后用蒸馏水充分浸泡，沉降后测得上层液pH825℃时，K(CaSO)=1.0×10。对上层液中相关离子浓度关系叙述正确的是_______。sp3（不定项）．[Ca][SO1.0×10mol·L．C]]D．]＝]2[H]333234．仅用反应①进行脱硫的方法称为“钠碱法”。已知原料NaOH的价格为4.9/kgCa(OH)2的价格为0.56/kg，处理相同质量的SO，“双碱法”所需的原料成本较“钠碱法”更低，原因是______________。NaClO溶液可用于烟气脱硝。常温下，调节NaClO溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的NO可转化为NO。测得NO去除率与吸收液pH关系如下图所5NO初始浓度为2.0×10g·L1L吸收液每分钟可对500烟气进行脱硝处理。用溶液中NO浓度表示pH＝8时的脱硝速率为______________mol·L·min。（忽略吸收液体积变化）．2.5×10．5.0×10C1.5×10D3.0×10．已知氧化性HClONaClOpH＞NO去除率随pH升高迅速下降的原因是______________。科学家正着力研究用NH-SCR反应（NH选择性催化还原氮氧化物）对含NO的烟气进33行脱硝，最终产物为无污染的N和HO。某种活性炭催化NH-SCR脱硝的机理如下所示：223脱硝历程最高活化能Ea/kJ·mol阶段①：+O2=2118.9阶段②：+NH=HNO+NHNO2332阶段③：HNO+NO=NO+HONO105.332阶段④：NHNO=N+HO222阶段⑤：=NO+NO+HO22活化能中数值最大的一个。．根据上述反应历程可知NH-SCR反应的化学方程式为_______。A4NH3++O．4NH3+3O2+O2222C．4NH3+2NO+23N+6HOD4NH3++O2+O22228150NO的转化率逐步下降，主要是因为催化剂表面出现白色固体沉积，覆盖活性点位，该固体可能是______________。．研究发现，将烟气中部分NO预先氧化为NO后再进行NH反应，可明显提升单位23时间内的脱硝率，结合上表数据解释可能的原因。______________2025虹口高三二模（答案）一、液态有机储氢（22分）1.C（2.（223.AC（22）（24.（）NH3、5.3-+H2HCOO-+HO（2分）；中+4元素（2236.C27.31.6kJ·mol（28.状态I中N键电子对的排斥力比状态III键角相对更小。（29.B2二、LiFePO电池（19分）1.1s2s23s23或者[Ne]3s3p（2AB（4.11:1（2为分子晶体，熔化时破坏范德华力，LiF和LiPF为离子晶体，熔化时破坏离子键。范2.B256德华力比离子键弱的多，所以的熔点在三者中最低；LiF和LiPF中的负离子半径56r(F)<r(PF)，导致Li与F之间的离子键更强，所以LiF的熔点比LiPF高。（3666.LiPF+4HO==LiF+5HF+H（6234152×43−30ꢂ7.（）D22）（CD2三、抗阿尔茨海默病药物中间体的合成（19分）1.BD22.（23.CHO（251054.（25.CHI（26.BC（27.（28.9.（2（3四、氯化亚铜的制备（2分）1.（22.（2（121、2HO2、、、422）水浴加热（2244.D（25.CuOH溶解性远小于CuClCuCl时会发生水解：CuCl+H2OCuOH+HCl，用代替水进行洗涤可以使平衡逆向移动，抑制CuCl水解，防止产品损失。（36.A（27.4由转化关系得CuCl~Fe2+~Ce。n(CuCl)=(Ce)=0.1000mol·L×0.02410L×250mL/25.00=0.0241mol2m(CuCl)=99g·mol×0.0241=2.386gω(CuCl)=2.386g/2.450g×100%=97.4%1故样品级别为合格品（18.（2五、烟气脱硫与脱硝（19分）1.（22.Na++2Ca(OH)=↓+3NaOH+HO（22332323.（24.反应②实现了NaOHCa(OH)“双碱法”25.A（2