2025年安徽省高考化学考试试题及答案

2025年安徽省高考化学考试试题及答案

一、单项选择题1.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.石墨B.熔融的\(KNO_{3}\)C.蔗糖D.\(NaCl\)溶液答案：B2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：\(CH_{2}CH_{2}\)B.氯离子的结构示意图：C.硫化氢的电子式：\(H^{+}[:S:]^{2-}H^{+}\)D.碳酸钠的电离方程式：\(Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}\)答案：D3.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D.苯与液溴在\(FeBr_{3}\)催化下反应答案：C4.设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，\(22.4L\)乙醇中含有的分子数为\(N_{A}\)B.\(1mol\)\(Na_{2}O_{2}\)与足量\(CO_{2}\)反应，转移的电子数为\(2N_{A}\)C.\(1mol\)\(Fe\)与足量的稀硫酸反应，生成\(H_{2}\)的分子数为\(1.5N_{A}\)D.\(1L\)\(0.1mol/L\)\(NaCl\)溶液中含有的\(Na^{+}\)数为\(0.1N_{A}\)答案：D5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+H^{+}+OH^{-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：\(Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}\downarrow\)答案：D6.已知反应\(A+3B=2C+2D\)在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.\(v(A)=0.15mol/(L·min)\)B.\(v(B)=0.6mol/(L·min)\)C.\(v(C)=0.4mol/(L·min)\)D.\(v(D)=0.45mol/(L·min)\)答案：D7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有\(7\)个主族，\(7\)个副族，\(1\)个\(0\)族，\(1\)个Ⅷ族，共\(16\)个纵行B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.第Ⅰ\(A\)族元素的金属性一定比第Ⅱ\(A\)族元素的金属性强D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于半导体元素答案：D8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.形成化学键时要吸收能量C.甲烷燃烧是放热反应D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多答案：C9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集\(NO_{2}\)气体B.用\(KSCN\)溶液检验\(FeCl_{2}\)溶液中是否含有\(Fe^{3+}\)C.用\(NaOH\)溶液除去\(Cl_{2}\)中混有的\(HCl\)气体D.用加热的方法除去\(NH_{4}Cl\)固体中混有的少量\(NaCl\)答案：B10.某有机物的结构简式为\(CH_{2}=CH-CH_{2}OH\)，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A.能被新制\(Cu(OH)_{2}\)悬浊液氧化B.能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色C.能发生加成反应D.能发生取代反应答案：A二、多项选择题1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.共价化合物中一定不含离子键答案：CD2.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都具有良好的导电性、导热性和延展性B.金属在化学反应中只能失去电子C.铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝有很强的抗腐蚀能力D.铁与水蒸气在高温下反应生成\(Fe_{2}O_{3}\)和\(H_{2}\)答案：ABC3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等D.化学平衡状态是一种动态平衡答案：ACD4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.\(Al\)B.\(Al_{2}O_{3}\)C.\(Al(OH)_{3}\)D.\(NaHCO_{3}\)答案：ABCD5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鉴别答案：BD6.下列关于元素性质的递变规律正确的是（）A.\(Na\)、\(Mg\)、\(Al\)的金属性逐渐减弱B.\(P\)、\(S\)、\(Cl\)的最高正化合价依次升高C.\(N\)、\(O\)、\(F\)的原子半径依次增大D.\(Li\)、\(Na\)、\(K\)的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强答案：ABD7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）|实验操作|现象|结论||----|----|----||向某溶液中加入\(BaCl_{2}\)溶液，再加入稀盐酸|产生白色沉淀，且沉淀不溶解|溶液中一定含有\(SO_{4}^{2-}\)||向某溶液中加入\(NaOH\)溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体|溶液中一定含有\(NH_{4}^{+}\)||将\(Cl_{2}\)通入紫色石蕊试液中|石蕊试液先变红后褪色|\(Cl_{2}\)具有漂白性||将\(SO_{2}\)通入酸性\(KMnO_{4}\)溶液中|溶液褪色|\(SO_{2}\)具有还原性|答案：BD8.下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池是一次电池B.铅蓄电池是二次电池C.氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置D.化学电源的能量转化率可达\(100\%\)答案：ABC9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变C.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为\(0\)D.提高化学反应的限度有利于提高原料的利用率答案：ABD10.下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.苯和甲苯都能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色B.乙烯和苯都能与\(H_{2}\)发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应答案：BC三、判断题1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（√）2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（×）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（√）4.乙醇能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色，说明乙醇具有氧化性。（×）5.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（×）6.金属氧化物一定是碱性氧化物。（×）7.蛋白质水解的最终产物是氨基酸。（√）8.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（√）9.用\(pH\)试纸测定溶液的\(pH\)时，需将\(pH\)试纸湿润。（×）10.乙烯和苯都能使溴水褪色，它们的褪色原理相同。（×）四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？化学反应速率受多种因素影响。内因是反应物本身的性质，这是决定反应速率的根本因素。外因方面，浓度越大，反应速率越快；温度升高，反应速率加快；压强增大（针对有气体参与的反应），反应速率加快；使用催化剂能显著改变反应速率；此外，固体反应物的表面积等也会影响反应速率，表面积越大，反应速率越快。2.简述二氧化硫的化学性质。二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成盐和水。具有还原性，能被氧气、氯水等氧化剂氧化。还具有漂白性，能使品红溶液等褪色，但这种漂白不稳定，加热后恢复原色。此外，二氧化硫中的硫处于中间价态，在一定条件下也表现出氧化性，如与硫化氢反应生成硫单质和水。3.简述原电池的工作原理。原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理基于氧化还原反应。在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极；较不活泼的金属或能导电的非金属作正极，在正极上，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。这样就形成了闭合回路，产生电流，实现了化学能到电能的转化。4.简述铝及其化合物的两性。铝既能与酸反应又能与碱反应，表现出两性。铝与酸反应生成铝盐和氢气，如\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)；与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，如\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。氢氧化铝是两性氢氧化物，同样既能与酸反应又能与碱反应。五、讨论题1.讨论在工业生产中，如何提高合成氨反应的效率？在工业生产合成氨中，从反应速率角度，可适当升高温度，使用高效催化剂来加快反应速率；增大反应物氮气和氢气的浓度也能加快反应。从化学平衡角度，合成氨是放热且气体体积减小的反应，降低温度、增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动。但实际生产中，温度不能过低，否则反应速率太慢，所以要综合考虑选择适宜温度；压强也不能无限增大，要考虑设备耐压等因素。同时，不断将生成的氨分离出去，也能促使平衡正向移动，提高合成氨效率。2.讨论有机物在生活和生产中的重要应用。有机物在生活和生产中应用广泛。在生活方面，我们日常的衣物，如棉、麻、丝绸等都来源于天然有机物，而合成纤维也是有机物；食物中的糖类、油脂、蛋白质都是有机物，为我们提供能量和营养。在生产领域，塑料、橡胶等合成材料是重要的工业原料，用于制造各种生活用品和工业用品；有机药物在医疗领域挽救无数生命；在能源方面，石油、天然气等有机物是重要的能源来源；此外，涂料、香料等也都离不开有机物，总之有机物对生活和生产的发展起到了至关重要的作用。3.讨论如何鉴别不同类型的晶体。鉴别不同类型晶体可从多方面入手。从物理性质看，离子晶体一般硬度较大，熔沸点较高，熔融状态或水溶液能导电，因为其靠离子键结合，如\(NaCl\)。原子晶体硬度大、熔沸点极高，如金刚石，原子间以共价键相连。分子晶体硬度小、熔沸点低，如干冰，靠分子间作用力结合，其固体和熔融状态不导电。金属晶体有良好的导电性、导热性和延展性，靠金属键结合。还可通过实验方法，如测定导电性，离子晶体熔融或水溶液导电，分子晶体不导电，金属晶体固