高考化学中考真题及答案

高考化学中考真题及答案

一、单项选择题1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO₂熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案：D2.下列叙述正确的是（）A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同答案：B3.下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl₄褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A4.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18gD₂O含有的电子数为10NₐB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NₐC.46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3NₐD.1L0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中HCO₃⁻和CO₃²⁻离子数之和为0.1Nₐ答案：C5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄⇌CaCO₃+SO₄²⁻B.酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻+IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂OD.电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺═══通电H₂↑+Cl₂↑答案：A6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂答案：C7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案：C8.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L⁻¹答案：D9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH₄＋H₂O═══催化剂△3H₂＋CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂＋2OH⁻－2e⁻=2H₂OC.电池工作时，CO₃²⁻向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O₂＋2CO₂＋4e⁻=2CO₃²⁻答案：D10.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.Kₐ₂（H₂X）的数量级为10⁻⁶B.曲线N表示pH与lg[HX⁻]/[H₂X]的变化关系C.NaHX溶液中c(H⁺)＞c(OH⁻)D.当混合溶液呈中性时，c(Na⁺)＞c(HX⁻)＞c(X²⁻)＞c(OH⁻)=c(H⁺)答案：D二、多项选择题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：₈¹⁸OB.Mg²⁺的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂答案：AB2.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃B.热稳定性：HCl＜PH₃C.沸点：C₂H₅SH＜C₂H₅OHD.碱性：LiOH＜Be(OH)₂答案：C3.下列有关说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.油脂及油脂水解后的产物均为非电解质C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加水，沉淀溶解答案：CD4.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：|容器1|容器2|容器3||----|----|----||反应温度T/K|700|700|800||反应物投入量|2molSO₂、1molO₂|4molSO₃|2molSO₂、1molO₂||平衡v正(SO₂)/mol·L⁻¹·s⁻¹|v₁|v₂|v₃||平衡c(SO₃)/mol·L⁻¹|c₁|c₂|c₃||平衡体系总压强p/Pa|p₁|p₂|p₃||物质的平衡转化率α|α₁(SO₂)|α₂(SO₃)|α₃(SO₂)||平衡常数K|K₁|K₂|K₃|下列说法正确的是（）A.v₁＜v₂，c₂＜2c₁B.K₁＞K₃，p₂＞2p₃C.v₁＜v₃，α₁(SO₂)＞α₃(SO₂)D.c₂＞2c₃，α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1答案：CD5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）|选项|实验操作|现象|结论||----|----|----|----||A|向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液|产生蓝色沉淀|该溶液中有Fe²⁺，无Fe³⁺||B|将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中|酸性KMnO₄溶液褪色|产生的气体为乙烯||C|向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体|ZnS溶解而CuS不溶解|Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)||D|向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液|均有固体析出|蛋白质均发生变性|答案：C6.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）A.该有机物的分子式为C₁₀H₁₀O₃B.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.1mol该有机物最多能与4molH₂发生加成反应D.该有机物苯环上的一氯代物有2种答案：ABC7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B.化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量的变化量越大C.对于可逆反应，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大D.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大答案：CD8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.0.1mol·L⁻¹KMnO₄溶液：Na⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻D.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SCN⁻答案：C9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于半导体元素答案：AD10.一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电池放电时，正极的电极反应为O₂+4e⁻=2O²⁻B.电池充电时，阳极发生氧化反应C.电池放电时，锂离子向正极移动D.电池充电时，电池总反应为Li₂O₂=2Li+O₂↑答案：BCD三、判断题1.标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2Nₐ。（×）2.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺。（×）3.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。（×）4.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。（×）5.因为HF与SiO₂反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。（√）6.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。（×）7.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。（×）8.因为NH₄HCO₃受热易分解，故可用作氮肥。（×）9.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。（×）10.因为CaO能与水反应，可用作食品干燥剂。（√）四、简答题1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明如何利用这些因素来调控化学反应速率。答案：影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强（有气体参与反应）、催化剂等。增大反应物浓度，反应速率加快，如硫在纯氧中燃烧比在空气中剧烈；升高温度，反应速率加快，如加热可加快过氧化氢分解；对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂能改变反应速率，如二氧化锰可加快过氧化氢分解。在实际中，可通过改变这些条件调控反应速率，如食品冷藏保鲜利用低温降低反应速率。2.简述原电池的工作原理，并写出铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的电极反应式。答案：原电池工作原理是将氧化还原反应的化学能转化为电能。较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属或导电非金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，形成电流。铜锌原电池中，负极（锌）反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极（铜）反应式：2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.简述盐类水解的概念，并举例说明盐类水解在生活中的应用。答案：盐类水解是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应。例如在生活中，用纯碱溶液清洗油污，因为碳酸钠水解使溶液显碱性，碱性条件下油污能更好水解被除去；明矾净水，是因为明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质达到净水目的。4.简述常见金属的冶炼方法，并举例说明不同金属适用的冶炼方法。答案：常见金属冶炼方法有热分解法、热还原法、电解法。热分解法适用于不活泼金属，如2HgO═══△2Hg+O₂↑。热还原法适用于较活泼金属，如用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe₂O₃+3CO═══高温2Fe+3CO₂。电解法适用于非常活泼金属，如电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)═══通电2Na+Cl₂↑。五、讨论题1.在有机化学中，同分异构体现象十分普遍。请讨论同分异构体的类型有哪些，并分别举例说明。答案：同分异构体类型有碳链异构、位置异构、官能团异构。碳链异构如正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₃CH），它们碳链结构不同。位置异构如1-丁烯（CH₂=CHCH₂CH₃）和2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃），双键位置不同。官能团异构如乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃），乙醇官能团是羟基，二甲醚官能团是醚键，二者分子式相同但官能团不同。2.化学平衡是一种动态平衡。请讨论化学平衡移动的原理以及影响化学平衡移动的因素，并结合合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃，正反应放热）进行分析。答案：化学平衡移动原理即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡移动因素有浓度、压强、温度等。对于合成氨反应，增大反应物（N₂、H₂）浓度，平衡正向移动；增大压强，平衡向气体体积减小方向即正向移动；升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动；降低温度，平衡正向移