2023北京重点校高一（上）期末化学汇编：铁及其化合物

第1页/共1页2023北京重点校高一（上）期末化学汇编铁及其化合物一、单选题1．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列解释事实的方程式不正确的是A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应：B．加热碳酸氢钠固体质量减轻：C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸：D．红热的铁与水蒸气发生反应：2．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：下列说法不正确的是A．加稀H2SO4是为了使铁溶解生成FeSO4B．通入N2是为了防止空气中的O2氧化Fe2+C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2∶13．（2023秋·北京西城·高一统考期末）红热的铁与水蒸气反应，产物是A．、 B．、 C．、 D．、4．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A． B．C． D．5．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊该气体一定是A．A B．B C．C D．D6．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）下列方程式与所给事实不相符的是A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：B．向溶液加入铝片，产生无色气体：C．向漂白粉溶液中通入，产生白色沉淀：D．向溶液中滴加氯水，溶液变黄：7．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列方程式不能准确解释相应物质用途的是A．用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：B．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：C．用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：D．用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：8．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列说法正确的是A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在煤油中C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来9．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是A．氢氧化钠固体露置在空气中 B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中C．硫酸亚铁溶液露置在空气中 D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中10．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列金属氯化物可由相应金属单质与稀盐酸反应得到的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AgCl11．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于和的叙述中，不正确的是A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质12．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生13．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4.将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热，可制得Fe3O4，反应如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性，B．反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应中各物质的化学计量数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，所得两种离子的物质的量之比为1：214．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无15．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥16．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．浓硫酸17．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中C．保存溶液时需加入少量Fe粉 D．NaOH固体需要密封保存18．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸19．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（

）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol二、工业流程题20．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：(1)碱浸时发生反应的化学方程式为_______。(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。(3)加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。(4)滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。A．溶液

B．KSCN溶液C．NaOH溶液

D．溶液②推测晶体中_______。21．（2023秋·北京西城·高一统考期末）硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示：已知：是难溶于水的酸性氧化物。(1)吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，写出反应的离子方程式_______、_______。(2)过滤除杂后所得废渣的主要成分是_______。(3)硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3∶1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。(4)制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。①补全反应的化学方程式:_____②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。(5)测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数。取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。三、实验题22．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)编号金属现象及产物检验Ⅰ镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。Ⅱ铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。(1)根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_______得以证实。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有_______，结合现象写出判断的理由：_______。②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜_______。23．（2023秋·北京西城·高一统考期末）实验小组发现新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。资料：i.胶体可以透过滤纸。

ii.与溶液反应，生成蓝色沉淀。(1)探究A中的成分，进行如下实验。①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。②取少量B于试管中，加入溶液，_______(填现象)。③取少量B于试管中，加入_______(填试剂)，液体变为红色。④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、_______和_______。(2)进一步探究B显黄色的原因。①实验一中，加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有_______。理由是：_______。(3)测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，A中的浓度为_______，说明其主要成分仍然是。②下列实验可以使用A进行的是_______(填字母)。a.向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀b.用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。24．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。小组同学为探究其原理，用放置7天的溶液()进行下列实验。资料：维生素又称抗坏血酸，易溶于水，其溶液呈酸性。I.检验铁元素的价态实验序号试管中的试剂实验操作及现象i2mL放置后的溶液滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色ii2mL放置后的溶液，0.1g维生素C维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液仍呈无色(1)i中观察到_______，说明溶液中存在。将氧化的物质是_______。(2)①小组同学推测，ii中溶液仍为无色是因为维生素与发生了反应。补全该反应的离子方程式。□□___□___②甲同学认为，可以取ii中溶液加入酸性溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由是_______。(3)丙同学认为ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______。II.探究pH对ii中反应的影响小组同学补充了如下实验，继续探究pH对ii中反应的影响。实验序号试剂实验操作及现象iii滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比i中加深(4)判断下列关于实验结论的说法是否正确(填“对”或“错”)。①pH对与的显色反应有影响。_______②加维生素后，导致ii中未末检测出。_______(5)反思实验i~iii，下列说法合理的是_____(填序号)。a.维生素C具有氧化性和酸性b.同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化c.使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化25．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）的能量密度高，是一种极具发展潜力的清洁能源。一种利用太阳能制氢的方法如下。ⅰ．ⅱ．(1)反应ⅰ的氧化剂是___________。(2)反应ⅱ中化合价降低的元素是___________(填元素符号)。(3)根据反应ⅰ，每生成，转移电子的物质的量为___________。(4)该方法中循环利用的物质是___________。(5)利用还原铁粉、湿棉花探究反应ⅰ，装置如图所示。①实验时，加热b处。湿棉花在___________(填“a”或“b”)处更合理。②证明铁粉与水发生反应的方法是___________。26．（2023秋·北京朝阳·高一统考期末）以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。已知：晶体受热易失水。(1)的电离方程式是___________。(2)酸浸过程中，的作用是、___________(用离子方程式表示)。(3)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。酸浸时间用KSCN溶液检验变红未变红变红①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________。②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。④操作X是___________。(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________。③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。27．（2023秋·北京西城·高一北京师大附中校考期末）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与I-相似；ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。填写实验方案：实验方案现象步骤1：取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象步骤2：取4mL_mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。四、填空题28．（2023秋·北京海淀·高一统考期末）补齐物质与其用途的连线，并回答问题。用途物质A．去除某些有机溶剂中的水分————————————a.B．84消毒液的有效成分b.C．厨房中的食用碱c.D．打印机墨粉中的磁性成分d.(1)补齐上图连线_____。(2)上述的用途，利用了它的_______(填“物理”或“化学”)性质。(3)可以去除某些有机溶剂中的水分，用化学方程式解释其原因：_______。五、元素或物质推断题29．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）现有常见金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F_______。(2)写出由物质E制备氢氧化铁胶体反应的方程式：_______。(3)写出气体乙跟水反应的离子方程式：_______；反应①离子方程式_______；反应③离子方程式_______；反应⑦化学方程式_______。六、原理综合题30．（2023秋·北京海淀·高一清华附中校考期末）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如图实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液饱和氯水I.溶液立即变为浅红色稀硝酸II.溶液立即变为红色5%H2O2溶液III.溶液立即变为深红色，无气体产生(1)向2mL0.5mol/LFeSO4溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。①该实验的目的是______。②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：______、______。(2)对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。假设1：氯水加入量少，氧化Fe2+生成的Fe3+浓度低。设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-。(已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO)进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。①操作a为_____。②补全ii中SCN-被Cl2氧化的离子方程式：___________SCN-+______Cl2+______=______+2CO2+N2+______SO+______(3)乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如表：实验试管消耗AgNO3溶液的体积(mL)IV2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液2.40V实验Ⅰ中溶液1.52VI实验Ⅱ中溶液1.60VII实验Ⅲ中溶液1.84(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。)①实验ii不能证明假设2成立的原因______；②由IV～VII可以得出的结论是______。

参考答案1．C【详解】A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故A正确；B．加热碳酸氢钠固体质量减轻，因为碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳和水：，故B正确；C．碳酸钙沉淀溶于稀硝酸，碳酸钙难溶于水，不可拆：，故C错误;D．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；故选C。2．D【分析】废铁屑中加入Na2CO3溶液，使表面油脂发生水解，从而除去废铁屑表面的油污；加入稀硫酸将铁溶解，生成FeSO4，加入适量H2O2，将一部分Fe2+氧化为Fe3+；加入NaOH溶液并通入N2，隔绝空气，防止Fe2+被氧化为Fe3+，此时Fe2+、Fe3+与OH-在加热条件下发生反应生成Fe3O4。【详解】A．由分析可知，加入稀H2SO4，与Fe反应生成FeSO4和氢气，A正确；B．因为要制取Fe3O4，需要使溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量满足1:2的摩尔比，所以需防止Fe2+被空气中的O2氧化，则通入N2是为了隔绝空气，防止空气中的O2氧化Fe2+，B正确；C．加适量的H2O2是为了将Fe2+中的三分之二部分氧化为Fe3+，以便获得产品，C正确；D．在Fe3O4中，Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2，则溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1∶2，D不正确；故选D。3．C【详解】红热的铁与水蒸气反应，反应的产物为和，故选C。4．A【详解】A．铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确；B．各元素化合没变，表现碱性氧化物的性质，B不选；C．各元素化合没变，表现酸性氧化物的性质，C不选；D．，各元素化合没变，表现溶于水形成弱碱的性质，D不选；故本题选A。5．B【详解】A．高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；B．溶液中含有Fe2+离子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B正确；C．溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也会生成白色沉淀，故C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，该气体不一定是，故D错误；故选：B。6．A【详解】A．钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为，A符合题意；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为，B不符合题意；C．向漂白粉溶液中通入，产生碳酸钙白色沉淀，化学方程式为，C不符合题意；D．向溶液中滴加氯水，反应生成，离子方程式为，D不符合题意；故选A。7．B【详解】A.过氧化钠可以与二氧化碳反应产生氧气，可作为供氧剂，所以用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：，A正确；B.用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适，小苏打是碳酸氢钠，反应的化学方程式是：，B错误；C.铁制品表面的锈层的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：，C正确；D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：，D正确；故选B。8．B【详解】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A错误；B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠，B正确；C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C错误；D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D错误；故选B。9．A【详解】A．氢氧化钠固体露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；

B．打磨过的铁片露置在潮湿空气中生成氧化铁，铁元素化合价升高，铁发生氧化反应，故不选B；C．硫酸亚铁溶液露置在空气中被氧化为硫酸铁，属于氧化还原反应，故不选C；D．新制氯水保存在无色的试剂瓶中，次氯酸分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选A。10．C【详解】A．Cu在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意；B．Fe与盐酸反应，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，B不符合题意；C．Fe与盐酸反应，生成FeCl2和H2，C符合题意；D．Ag在金属活动顺序表中位于H的后面，不能与盐酸反应生成AgCl，D不符合题意；故选C。11．B【详解】A．向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；故答案选B。12．D【详解】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；故答案选D。13．B【详解】A．Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，A正确；B．反应中，各元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；C．根据原子守恒和电荷守恒，可知配平离子方程式，可知从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4，C正确；D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，根据反应Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，可得Fe2+与Fe3+两种离子的物质的量之比为1：2，D正确；故选B。14．B【分析】Fe比Cu活泼，所以先发生反应①：Fe+2FeCl3=3FeCl2；后发生反应②：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。【详解】A．反应①进行完全，反应②未开始或反应未完全，此时有铜无铁，A可能；B．在铁未完全反应前，铜不参与反应，故不可能出现有铁无铜，B错误；C．反应①反应未完全，反应②未开始，此时铁铜都有，C可能；D．反应①②都进行完全，此时铁铜全无，D可能；故选B。15．B【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，故A正确；B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，故B错误；C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，故C正确；D．杂质HCl能够在饱和NaHCO3溶液中溶解，而被提纯的CO2气体既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，故D正确；故选：B。16．D【详解】A．盐酸与铁能发生置换反应，会使铁制容器因不断溶解而损坏，A不符合题意；B．硫酸铜溶液与铁能发生置换反应，从而损坏铁制容器，B不符合题意；C．氯化铁溶液与铁能发生化合反应，会损坏铁制容器，C不符合题意；D．浓硫酸能与铁反应并在铁表面形成钝化膜，从而阻止反应的继续进行，可用铁制容器盛放浓硫酸，D符合题意；故选D。17．C【详解】A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，故A正确；B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；C．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁而变质，故C错误；D．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，故D正确；故选C。18．C【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。19．B【详解】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案为B。【点睛】考查混合物反应的有关计算，明确反应原理和电子守恒规律是解题关键，铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。20．(1)(2)漏斗(3)(4)D【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu；【详解】（1）碱浸时，和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为、；故答案为：、；（2）如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：漏斗；（3）滤渣1经硫酸酸浸后得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸的混合液，加入过量试剂a为Fe粉，其发生的反应为、、，其属于化合反应的是；故答案为：；（4）①绿矾晶体为，其中被氧化为，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有；A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不选；B．KSCN溶液只能检验，故B不选；C．部分氧化的绿矾中含有，加入NaOH有红褐色沉淀生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不选；D．溶液不能氧化，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在，未被完全氧化，故D选；故答案为：D；②取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g，该沉淀为，物质的量为；通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，根据反应，可知原绿矾晶体中，根据化合物呈电中性，可知，即，解得，所以；故答案为：21．(1)(2)(3)液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低(4)防止OH-局部浓度增大，生成Fe(OH)3等杂质(5)【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。【详解】（1）吸收过程中，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为、；（2）根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是；（3）液固比为3∶1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3∶1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗；（4）①根据元素守恒可得化学方程式为；②上述制备过程中，快速滴加溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成；（5），，则产品中铁元素的质量分数为。22．(1)一条光亮的“通路”(2)Fe滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+H2、Fe2+(3)H+＜Cu2+＜Fe3+【分析】0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Mg粉，产生的气体为H2，金属表面的黑色固体能被磁铁吸引，则可能为Fe或Fe3O4或二者的混合物，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色，则表明生成Fe(OH)3；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明反应生成Fe2+。0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)中加入过量Cu粉，无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色，则生成Cu2+，取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则表明生成Fe2+。【详解】（1）胶体具有丁达尔效应，则用光束照射红褐色液体时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。答案为：一条光亮的“通路”；（2）①黑色粉末上滴入含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液，看到黑色粉末附近变蓝，则说明黑色固体中一定含有Fe，判断的理由：滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+。②实验Ⅰ的现象说明，反应生成H2、Fe2+、Fe(OH)3、Fe，可知被还原得到的产物一定还有H2、Fe2+。答案为：Fe；滤纸ⅱ中无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ黑色粉末附近变蓝，只能是Fe被氧化生成Fe2+；H2、Fe2+；（3）由实验Ⅰ可得出，氧化性Mg2+＜Fe2+＜H+＜Fe3+，由实验Ⅱ可得出，氧化性H+＜Cu2+＜Fe3+，则Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性顺序是Mg2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+。答案为：H+＜Cu2+＜Fe3+。【点睛】镁与FeCl3溶液反应时，Mg既能与FeCl3发生氧化还原反应，生成MgCl2、FeCl2、Fe，又能与FeCl3水解生成的HCl反应，从而促进FeCl3水解反应的不断进行。23．(1)生成蓝色沉淀KSCN溶液沉淀胶体(2)胶体从B中去除Fe(OH)3胶体后得到的E不再显黄色，C中含有Fe(OH)3胶体而不含Fe3+仍显黄色(3)0.96b【分析】新配制的溶液放置一段时间，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，部分被氧化为，取少量A，过滤得到红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，可知黄色透明液体B中含有、和水解生成的氢氧化铁胶体。实验一，加足量铁粉将还原为，过滤后的溶液仍为黄色，说明B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体；实验二，加稀硫酸得到浅绿色溶液，胶体与稀硫酸反应生成；对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；【详解】（1）取少量B于试管中，加入溶液，与反应生成蓝色沉淀；取少量B于试管中，加入硫氰化钾溶液，与反应液体变为红色；综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、、沉淀、胶体；（2）①实验一中，加入铁粉的作用是与反应生成，离子方程式为；②对比实验一、二，B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有胶体，理由是从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色；（3）①取25.00mLA，加入足量稀硫酸，可与24.00mL溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，根据～5，A中的浓度为=0.96，说明其主要成分仍然是；②a．A中含有，滴入NaOH溶液，会生成沉淀，无法制备纯净的沉淀，a不符合；b．A中主要成分仍然是，具有还原性，用A处理含有+6价Cr的酸性废水，可将剧毒的+6价Cr还原至低毒的+3价，b符合；故选b。24．(1)溶液变为浅红色O2(2)C6H8O6＋2Fe3+=2Fe2+＋C6H6O6＋2H+ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性

KMnO4溶液褪色(3)维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3(4)对错(5)bc【分析】本题是一道实验题，通过对比实验的方法验证了硫酸亚铁在不同pH的情况下，变质的情况，并且最终得到了检验其变质的最好的条件是在酸性条件下来检验效果较好，以此解题。【详解】（1）三价铁遇到KSCN溶液后，显示红色，放置后的溶液中出现三价则将氧化的物质是溶解的O2，故答案为：溶液变为浅红色；O2；（2）①维生素C有还原性可以被三价铁氧化为，三价铁被还原为二价铁，根据得失电子守恒可知离子方程式为：222；②ii中溶液含有维生素C，维生素C具有还原性，可以被高锰酸钾氧化，而使其褪色，还可能存在未被氧化的Fe2+，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：ii中溶液中含有未反应的维生素C，还可能存在未被氧化的Fe2+，都能使酸性KMnO4溶液褪色；（3）根据表格中的数据可知，维生素C溶解，溶液，则应该考虑pH的变化对反应的影响，故答案为：维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH>4而ii中溶液pH＜3；（4）①由反应iii可知，滴加5滴KSCN溶液后，浅红色比i中加深，说明pH对与的显色反应有影响，故答案为：对；②维生素C有还原性，可以将三价铁还原为二价铁，并且根据实验ii可知，维生素C也是显酸性的，故答案为：错；（5）a.根据实验ii可知，维生素C具有还原性和酸性，a错误；b.根据实验ii可知，维生素C可以将三价铁还原为二价铁，故可减缓补铁剂中被氧化，b正确；c.根据实验iii可知，使用KSCN检验时，溶液酸化，显色更加明显，c正确；故选bc；25．(1)(2)Fe(3)0.2(4)Fe、(5)a待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声【详解】（1）对于反应，中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂；故答案为：；（2）对于反应，Fe元素化合价降低，被还原，O元素化合价升高，被氧化；故答案为：Fe；（3）对于反应，转移电子数为8，每生成，转移电子的物质的量为；故答案为：0.2；（4）根据反应i.，有Fe参与，有生成，反应ii.中，有参与，有Fe生成，为中间产物，可以循环使用的物质为Fe和；故答案为：Fe、；（5）①如图，验证，为了使还原铁粉与水蒸气充分反应，且湿棉花不易直接受热，所以湿棉花在a处更合适；故答案为：a；②根据反应可知，该反应有氢气生成，如图，加热试管时，有气体产生，肥皂液会起泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到爆鸣声，证明生成的气体是，说明铁粉与水发生反应；故答案为：待反应后蒸发皿中产生足够多的气泡，再用燃着的火柴去点燃，可听到爆鸣声。26．(1)(2)、(3)加热浓缩、冷却结晶(4)100mL容量瓶/【分析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，发生的反应有、、；得到硫酸亚铁溶液；经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体；【详解】（1）属于强电解质，在水中完全电离出和，电离方程式为；故答案为：；（2）向废铁屑(含少量、等杂质)中加入硫酸酸浸，溶解氧化铁和铁，发生的反应有、、；故答案为：、；（3）①时用KSCN溶液检验溶液变红，发生反应，说明所得溶液中含有；故答案为：；②时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为；故答案为；③时检验，溶液复又变红，说明在酸性条件下，被氧化为，其反应的离子方程式为；故答案为：；④酸浸处理后，得到硫酸亚铁溶液；经过加热浓缩、冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体；故答案为：加热浓缩、冷却结晶；（4）①取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，发生反应；故答案为：；③结合离子方程式，消耗的溶液，硫酸亚铁溶液中的物质的量浓度为，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为或；故答案为：或。27．防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气(防止O2将Fe2+氧化)增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.12Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2【详解】（1）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，在FeSO4溶液中需加入少量铁屑2Fe3++Fe=3Fe2+，其目的是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化。（2）氯气具有氧化性，能氧化硫酸亚铁为硫酸铁反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气(排除氧气对实验的影响)。（4）根据图象分析可知，pH越小，亚铁离子不容易被氧化损耗，越稳定，所以增强Fe2+稳定性的措施为降低pH或增强酸性，故答案为：增强溶液的酸性(降低溶液的pH值等)。（5）①硫酸铁与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1中得到溶液中Fe2为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取4mL0.2mol/L的FeSO4溶液和4mL0.1mol/L的CuSO4溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察实验现象，前者无明天现象，后者有白色沉淀生成可知，CuSO4与KSCN反应生成CuSCN是难溶于水的白色固体，其离子反应方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为：0.1；2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。28．(1)B-d、C-b、D-c(2)化学(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【详解】（1）钠能与水反应而不能与有机溶剂反应，可用Na来去除某些有机溶剂中的水分，84消毒液的有效成分为NaClO，厨房食用碱为纯碱，其成分为Na2CO3，Fe3O4具有磁性，能够吸引铁粉，可用作打印机墨粉中的磁性成分，故连线如下：B-d、C-b、D-c，故答案为：B-d、