2025年江苏省镇江市中考真题化学试卷（含答案）

江苏省镇江市2025年初中学业水平考试化学试卷(满分:100分考试时间:100分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是 ()A.冰水 B.煤炭 C.空气 D.白醋2.下列现象主要由化学变化引起的是 ()A.酒精挥发 B.木炭燃烧 C.电灯发光 D.石蜡熔化3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 (,A.用大理石作建筑材料 B.用武德合金制保险丝C.用铁粉作食品脱氧剂 D.用活性炭除污水颜色4.反应CaH2+2A.CaH₂ B.H₂O C.Ca(OH)₂ D.H₂5.下列归类正确的是 ()选项归类内容A常见氮肥氨水、尿素、硝酸钙B中性溶液海水、雨水、蔗糖水C清洁能源石油、风能、地热能D合成材料涤纶、玻璃、聚乙烯6.用双氧水和MnO₂制取O₂并回收MnO₂，下列操作不正确的是 ()7.下列实验方法正确的是 ()A.用10mL量筒量取6.75mL水 B.用KI溶液检验淀粉C.用湿润pH试纸区分N₂和CO₂ D.稀释浓硫酸时将水沿杯壁注入浓硫酸，搅拌8.下列排序正确的是 ()9.下列指定反应的化学方程式正确的是 ()A.镁在空气中燃烧：Mg+B.铜绿受热分解：CC.检验铵态氮肥：(ND.小苏打治疗胃酸过多：1NaHC10.反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+A.X为H₂O B.NaOH可用于改良酸性土壤C.NaCl可用于生产NaOH D.反应中氯元素的化合价既升高又降低11.嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是()A.氦元素属于稀有气体元素B.氦元素的相对原子质量为4.003C.氦气的化学式是He₂D.氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 ()A.转化①中原子个数增加 B.转化②中乙与O₂的分子个数比为2：1C.甲和乙在O₂中完全燃烧产物相同 D.氢元素质量分数：甲>丙13.H₂和FeCO₃反应可制纳米铁，用下图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 ()A.实验时，先通H₂，后加热FeCB.装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成C.装置③用于检验产物中是否有CO₂D.冷却后，取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，产生气泡，证明有纳米铁生成14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ()A.P→点燃OC.BaCO3NaOH溶酸Ba(OH15.下列实验方案不能达到目的的是 ()选项实验目的实验方案A鉴别棉纱线和羊毛绒取样，灼烧、闻气味B除去KCl中混有的KClO₃加热固体至质量不再改变C检验自来水是否为硬水取样，加入肥皂水、振荡，观察现象D配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液称取8.0gNaCl溶于100.0g水中,搅拌16.如图为SO₂的转化和利用。下列说法正确的是 (,A.转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一B.转化②后催化剂的质量增大C.转化③反应物中的所有元素全部转化到CaSOD.转化④为:SO17.T₁℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNOA.甲试管中加入的固体是KNB.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%C.加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变D.将甲、乙试管分别升温至T₂℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙18.电厂的脱硫废水含(CaCl2、MgCA.加入过量BaOH2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含B.再加入过量Na2CC.向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性D.净化过程中,若调换Ba(OH)₂和Na2C19.铜应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO₄溶液。实验③：取铜粉于试管中，加入稀H₂SO₄，通入O₂并加热。实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如右图所示。下列说法不正确的是 ()A.实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片B.实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能C.实验③中溶液变蓝，该反应为2Cu+D.实验④图中M点对应的溶液中溶质为CuSO₄、Na₂SO₄20.已知:Fe+Fe2SO43=3FeSO4,Cu+Fe2SO43=2FeSO4+CuSO4。取铜、铁的混合物18.0gA.剩余固体全部为铜B.原固体混合物中铁的质量大于铜C.所得溶液中铁元素和铜元素的质量比为7：2D.向所得溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中FeSO₄质量为114.0g第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(4分)用化学符号表示：(1)金刚石; (2)最简单的有机物；(3)3个氯离子; (4)缺少元素会使儿童发育停滞。22.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)：A.食盐 B.烧碱 C.熟石灰 D.硝酸铵E.氧气 F.干冰 G.蛋白质 H.纤维素(1)可用于医疗急救的是； (2)厨房中作调味品的是；(3)可用于人工增雨的是； (4)可配制波尔多液的是；(5)溶于水温度升高的是； (6)鱼肉、牛奶中富含有。23.(7分)助力“碳中和”，CO₂捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。Ⅰ.CO₂的捕集。制备CaO捕集CO₂及再生的过程如下。(1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为。(2)与直接热解CaCO₃生成CaO相比,“再生”反应H2+CaCOⅡ.H₂的制取。(1)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生H₂和O₂的体积比为。(2)硼氢化钠水解制氢，原理为NaB①不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH₄水解产生H₂的速率如图2所示。催化效率最好的是。②NaBH4水解制氢方便，制得的H₂纯度高，但NaBH写出一条可能化解阻碍的发展路线。Ⅲ.综合利用。下列流程可实现CO₂、H₂的贮存、释放和利用。(1)“催化加氢”发生反应的化学方程式为。(2)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加(填“CO₂”或‘“H24.(6分)利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料Ni(1)溶液X应选用(填字母)。a.稀H2SO4 b.稀HCl (2)“除铜”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒等。(3)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是。(4)“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得(5)已知:NiCO取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备；Ni2O3应控制适宜的温度为(填“360”或“62025.(10分)结合下图回答问题。(1)仪器名称:①,②。(2)用高锰酸钾制取O₂可选用装置(填字母)和E组合，反应的化学方程式为，用装置E收集O₂的理由是。(3)用锌与稀硫酸反应制取H₂，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置(填字母)。用点燃法检验H₂前必须。(4)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明]H2CO3①装置G中产生(CO2反应的化学方程式为②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO326.(7分)实验探究金属与(CuSO实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。(1)生成红色固体的化学方程式为。(2)由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性(填“增强”或“减弱”)。②铁与溶液中的(填离子符号)反应生成了]H(3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，用化学方程式解释原因。实验二：将光亮镁条插入(CuSO4溶液，镁条逐渐溶解，产生资料：①实验二中铜元素转化为(Cu、CuOH2和②68∘C时，CuOH2发生分解。((1)取10.36g样品进行实验:①控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重0.72g。样品中Cu(OH)₂的质量为g。②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为8.00g。(2)另取10.36g样品，溶于足量稀盐酸，分离得1.28g红色固体；再向剩余溶液中加入过量1BaCl2溶液，得4.66g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为27.(6分)从苦卤溶液(含NaCl、MgSO₄)中提纯MgSO₄,方案如下。(1)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是。(2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、。(3)步骤3发生反应的化学方程式为。(1)方案Ⅱ所得MgSO₄产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案：取少量产品，加水溶解，(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中，说明产品中混有NaCl。(2)产品中混有NaCl的原因是。28.(14分)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。一、铁的有关知识(1)东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O②生活中的废铁应放入标有(填字母)的垃圾箱。a.可回收物 b.有害垃圾 c.厨余垃圾 d.其他垃圾(2)《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为。②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢(填“高”或“低”)。(3)“纳米零价铁−H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H①铁与稀盐酸反应，化学方程式为。②2NO+3H2O2FeCl2_________2HNO二、制备活性F用废铁(含Fe、Fe₂O₃和少量ZnO)制备活性]Fe资料：“还原”反应为F(1)废铁应研磨成粉末，目的是。(2)“酸溶”时,Fe₂O₃和稀H₂SO₄反应的化学方程式为;所加稀1H2SO(3)“沉淀”时加入Fe₂O₃控制溶液的pH为3.2~6.2。参考下表数据说明:若溶液的pH为7.5,会导致。沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe1.53.2Z6.28.2(4)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是。三、活性Fe活性Fe2O3⋅(1)脱硫:Fe2O3⋅H2O将H再生：通入O₂使)Fe2S3⋅H(2)多次“再生”后,266.0gFe2S3⋅H2O与O₂反应获得的F①再生不彻底：活性Fe2O3⋅②脱硫不完全：活性Fe2O2025年镇江市化学中考试卷答案题号12345678910答案ABCBACCADB题号11121314151617181920答案CBDCDADBDB21.(1)C(2)CH₄(