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文档简介

2024-2025学年贵州省六盘水市高二下学期期末质量监测化学试卷一、单选题(★★)1.人工智能(AI)作为引领未来的前瞻性、战略性技术,已经成为新一轮科技革命和产业变革的核心驱动力量。下列对人工智能应用的材料说法错误的是

A.钛镍记忆合金用于制造人造心脏,钛与镍都属于过渡金属B.碳化硅(SiC)用于高频、高温AI芯片,SiC属于分子晶体C.聚二甲基硅氧烷用于AI机器人柔性皮肤,属于有机高分子材料D.石墨烯具有高导电性,用于神经形态芯片,是碳的同素异形体(★★★)2.下列化学用语表述正确的是

A.乙烯的空间填充模型:B.的电子式:C.分子的VSEPR模型:D.HCl分子中键的形成:(★★)3.下列关于有机化合物的分类正确的是

A.苯的同系物:B.芳香烃:C.酰胺:D.酚:(★★★)4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.分离苯和溴苯的混合物B.制取并收集乙酸乙酯C.混合浓硫酸和乙醇D.验证酸性:硫酸>碳酸>苯酚

A.AB.BC.CD.D(★★)5.分子式为的有机物中,能发生银镜反应的有

A.2种B.3种C.4种D.5种(★★★)6.下列有机物的命名不正确的是

A.2-甲基丁烷:B.4-醛基硝基苯:C.2-甲基-1-氯丁烷:D.2-甲基苯甲酸:(★★★)7.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料,所含部分元素M、Q、R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,M是原子半径最小的元素,Q的一种同位素可用于考古断代,R是地壳中含量最高的元素,T、X、Y同周期,M与T同主族,Q与Y的原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.R3分子为极性分子B.Q形成的单质一定为共价晶体C.电负性:Q>R>YD.M与Q形成的分子只含有极性共价键(★★)8.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,中含有键数目为B.0.1mol苯中碳碳双键的数目为C.0.5mol中sp杂化的碳原子数目为D.的分子结构中含有的C—H键数目一定为(★★)9.物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是

选项事实解释A与形成配合物[]中的B有空轨道接受中N的孤电子对B熔点:键能:N—H键大于P—H键C为离子晶体晶体由、、构成D的酸性大于的相对分子质量大于

A.AB.BC.CD.D(★★★)10.碳铂[1,1-环丁二羧酸二氨合铂]是第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.1mol1,1-环丁二羧酸含有键的数目为B.碳铂中与杂化的碳原子数目之比为2:1C.碳铂中所有碳原子可能在同一平面上D.碳铂中的配体数和配位数相等,Pt为价(★★★)11.生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯(PEF)是一种前景广阔的生物基高分子,其合成路线如下。下列说法错误的是

A.HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应B.“反应2”为缩聚反应C.用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCAD.每个PEF分子中含有2n个酯基(★★★)12.下列实验操作及现象不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作及现象A检验脱脂棉水解产物中含有醛基向脱脂棉水解液中加入NaOH溶液至碱性,再滴加新制的悬浊液,加热,出现砖红色沉淀B证明乙醇发生消去反应生成乙烯加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去C检验溴乙烷中的溴原子向样品中加入氢氧化钠溶液并加热一段时间,冷却后,加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀D检验某液体样品中含有蛋白质向样品中滴入5滴浓硝酸,有白色沉淀产生,加热后沉淀变黄色

A.AB.BC.CD.D(★★★)13.铜催化下,由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A.Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C.Ⅳ的示意图为D.催化剂Cu可降低反应热(★★★)14.氮化钛呈金黄色,熔点高、硬度大,具有较高的导电性和超导性,可应用于高温结构材料和超导材料、氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示,该晶胞中N、N之间的最近距离为apm。下列说法错误的是

A.该物质的化学式为TiNB.Ti的配位数为6C.晶胞边长是D.晶胞密度为二、解答题(★★★)15.丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,不溶于水,常温呈液态,沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下:步骤1:在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇(密度为)和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间(装置见下图1)。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图2)。步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%溶液、水洗涤,分离出有机相。步骤4:有机相经干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯6.38g。(1)步骤1中反应的化学方程式为_____。(2)图1中仪器a的名称是_____,其作用是_____。(3)步骤3中用5%溶液洗涤,其目的是_____,该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替溶液洗涤的主要原因是_____。(4)步骤3中分离出有机相的实验操作名称是_____。(5)步骤4干燥有机相时,可选择下列干燥剂中的_____(填选项编号)。A.B.碱石灰C.无水硫酸钠(6)本实验中丙炔酸甲酯的产率为_____(保留3位有效数字)。(7)若在蒸馏收集产品时,从100℃开始收集馏分,会使产率_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(★★★★)16.Ⅰ.氰基丙烯酸甲酯(俗称501),用于医疗器械领域,如皮肤手术切口闭合;氰基丙烯酸正丁酯(俗称504);氰基丙烯酸正辛酯(俗称508)。501的结构简式如下图:(1)502是一种无色透明液体,可用于制瞬间胶粘剂,其结构简式为_____。(2)501在空气中微量水催化下发生加聚反应迅速固化而将被粘物粘牢,写出该反应的化学方程式_____。Ⅱ.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。谷氨酸的结构简式如下图:(3)谷氨酸具有两性,请写出谷氨酸盐酸盐的结构简式_____。(4)吡咯烷酮羧酸是谷氨酸在一定条件下发生分子内脱水形成的五元环化合物,天然存在于肌肤中,是一种保湿剂,其结构简式为_____。Ⅲ.氢键普遍存在于有机化合物和无机化合物中,通常用X—H…Y—表示(“—”表示共价键,“…”表示形成的氢键)。下列物质均能形成氢键:(5)①和②键角大小顺序为①_____②(填“>”或“<”或“=”);④和⑤的沸点高低顺序为④_____⑤(填“高于”或“低于”或“等于”)。(6)H—F分子间形成氢键的下列两种表示方式正确的是_____。(★★)17.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题:(1)在元素周期表中,Fe位于第_____周期_____族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_____。(2)尿素分子()可以形成配合物,俗称尿素铁,既可作铁肥,又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为_____,配位数为_____。(3)可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①晶胞中Fe原子的半径为_____pm。②研究发现,晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同,截面单位面积含有Fe原子个数越多,催化活性越低。m、n截面中,催化活性较高的是_____,该截面单位面积含有的Fe原子为_____个。(★★★)18.从日常生活到科技前沿,高分子材料已悄然成为支撑现代文明的无形骨架。高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:已知:Ⅰ.(R,,代表烃基)Ⅱ.(R,代表烃基)(1)反应①的反应类型是_____;D物质的名称为_____。(2)PMMA单体中官能团的名称为_____。(3)PET单体的结构简式为_____。(4)反应②的化学方程式为___

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