重庆市南开中学高三上学期8月开学化学试题

重庆市高届高三第一次质量检测化学试题考生注意：本试卷满分分，考试时间分钟。写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：—1—————一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.金属材料是当今社会重要的研究主题之一，开发金属矿物，用于生产各种金属材料。下列金属冶炼时加入(或通入)的物质充当氧化剂的是A.蓝铜矿中加入焦炭共热B.四氯化钛()中加入镁粉在稀有气体氛围中共热C.氧化铝中加入冰晶石()熔融电解D.辉铜矿()粉中通入热空气焙烧【答案】D【解析】【详解】A．蓝铜矿中的二价铜被焦炭还原为Cu，焦炭作为还原剂，而非氧化剂，故A不选；B．镁粉将4中的4+还原为，镁作为还原剂，4是氧化剂，故B不选；C．冰晶石仅降低氧化铝熔点，电解过程中Al3+和O2分别被还原和氧化，冰晶石不参与氧化还原，故C不选；D．O2将CuS中的S2氧化为SO，O2作为氧化剂被还原，故D选；答案选D。2.下列叙述不正确的是A.亚硝酸钠、苯甲酸钠均可用作食品防腐剂B.生铁的硬度和抗腐蚀性能均优于碳素钢C.和均可作食用碱或工业用碱第1页/共22页D.、均有强氧化性，可用于自来水消毒【答案】B【解析】【详解】A．亚硝酸钠和苯甲酸钠均为合法食品添加剂，可用作防腐剂，A正确；B．生铁含碳量高，硬度高于碳素钢，但因其内部结构易形成微电池，抗腐蚀性弱于碳素钢，B错误；C．和C正确；D．和均通过强氧化性杀灭微生物，广泛用于自来水消毒，D正确。故选B。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L中含有的孤电子对数目为B.7.8g与足量充分反应时转移电子数目为C.12mol/LHCl溶液与足量充分反应后溶液中数目为D.7.2g戊烷()中含有的σ键数目为【答案】A【解析】ASiF4Si的价层电子对数为4F原子有3F原子共12对，标准状况下，2.24L为0.1mol，0.1molSiF4含孤电子对数目为0.1×12=1.2N，A正确；B．7.8gNaO2为0.1mol，与CO2反应，每molNaO2转移1mol电子，故转移电子数为0.1N，B错误；C．未提供HCl溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，C错误；D．戊烷(CH)每个分子含4个CC键和12个CH键，共16个σ键，7.2g戊烷(0.1mol)含σ键数目为0.1×16=1.6N，而非1.2N，D错误；故选A。4.下列有关反应的离子方程式正确的是A.溶液刻蚀不锈钢：B.铝粉溶于足量NaOH溶液：第2页/共22页D.向溶液中加入稀硫酸：【答案】D【解析】【详解】A．与Fe反应的电荷未配平，正确应为：，A错误；B．铝与反应生成四羟基合铝酸钠和，正确反应离子方程式为：，B错误；C．溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，同时氢离子与亚硫酸根离子结合亚硫酸氢根离子，正确反应离子方程式为：，C错误；D．溶液中加入稀硫酸，氧化为正确，符合氧化还原反应规律，D正确；故答案选D。5.下列装置或操作能达到实验目的是AB．探究是否具有漂白性第3页/共22页D．吸收尾气中的酸度A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，A错误；B．Cl2本身无漂白性，其与水反应生成HClO具有漂白性。探究Cl2漂白性需对比干燥Cl2和湿润Cl2对有色布条的作用，该装置中未经干燥的Cl2直接通入饱和食盐水后接触有色布条，无法排除HClO的影响，不能证明Cl2本身是否具有漂白性，B错误；C．pH计可通过电极浸入水样直接测量溶液pH值，从而准确测定水样酸度，操作合理，C正确；D．NH3极易溶于水，易发生倒吸，需使用倒扣漏斗等防倒吸装置，但不能用氢氧化钠溶液吸收氨气，一般用水或硫酸等，D错误；故选C。6.历史悠久的名优绿茶——永川秀芽是重庆市永川区的特产之一，绿茶中的咖啡因和茶多酚均具有提神效EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)因和EGCG分子结构如图所示。下列说法不正确的是A.咖啡因和EGCG均易溶于水B.EGCG分子中含有2个手性碳原子C.绿茶中因含有EGCG而具有抗氧化性D.咖啡因和EGCG均能与NaOH溶液反应，原因不完全相同第4页/共22页【答案】A【解析】【详解】AEGCG分A错误；B．手性碳原子需连有四个不同基团。EGCG分子中，共2个手性碳，如下图B正确；C．EGCG含多个酚羟基，酚羟基易被氧化，具有抗氧化性，C正确；D．EGCG与NaOHD正确；故答案选A。7.2025年6月日，德国吉森大学钱伟煜、ArturMardyukov、PeterR.Schreiner研究团队在《Naturer》杂志发表了一项突破性研究，宣布首次在室温条件下成功合成并表征了中性六氮分子()。通过红外光谱、紫外可见光谱、同位素标记及理论计算确证了产物的结构为具有平面对称性的链状六氮分子，结构如图所示。下列说法不正确的是A.和互为同位素B.与互为同素异形体C.分子和分子均非极性分子第5页/共22页D.2、3、4、5号N原子的杂化方式相同【答案】D【解析】【详解】A．和质子数相同（均为77和8A正确；B．和均为由N元素组成的不同单质，符合同素异形体定义，B正确；C．为直线形对称结构（N≡N具有平面对称性，结构对称，正负电荷中心重合，也为非极性分子，C正确；D2345号N2号N形成2个σ键（与1号双键中的σ键、3号双键中的σ=2，为sp杂化；3号N形成2个σ键（与2号双键中的σ键、4号单键中的σ1对孤电子对，价层电子对数=3，为sp2杂4号N与3sp25号N与2sp2345号N原子杂化方式不同（sp和sp2D错误；故答案选D。8.如图是部分短周期元素的单质及化合物(或其溶液)的转化关系。已知A为金属单质，BCD是非金属单质，且常温常压下都是气体，D常用于自来水的消毒、杀菌；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法正确的是A.元素第一电离能：B.元素电负性：C.单质沸点：D.E、G中均含有离子键和共价键【答案】D【解析】【分析】根据图中信息和已知BCD是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；则D为氯气，C为氢气，化合物F通常状况下呈气态，则F为氯化氢，化合物G的焰色试验呈黄色，第6页/共22页单质，则A为钠。A一电离能：Na（A）<H（C）<O（BA<B<C，A错误；B．金属元素电负性小于非金属元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Na（A）<Cl（D）<O（BA<B<D，B错误；C．对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，故单质沸点：H<O<Cl，而非B<C<D，C错误；D．E为NaO，G为NaCO，两种物质均含离子键和共价键，D正确；故选D。9.对下列实验操作和现象的解释正确的是选操作和现象解释项向加水稀释使变A蓝色小向ZnS悬浊液中滴加几滴溶液，白色沉淀变B为黑色取少量脱氧剂(主要成分是铁粉)溶于稀盐酸，再滴加C脱氧剂未变质酸性溶液，溶液褪色D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】ACuCl2转化为降低，解释不当，A不符合题意；B．铜离子浓度低，存在ZnS沉淀转化为CuS的过程，说明CuS更难溶，二者为相同类型的沉淀，则CuS第7页/共22页CFe2+法证明完全未变质，另外还有可能是氯离子被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，C不符合题意；D．溴水褪色可能由醛基被氧化或双键与溴发生加成反应引起，无法确定是双键导致，D不符合题意；故选B。10.氢气的净化和储存是实现氢能广泛应用亟待解决的问题。电化学氢气压缩机(EHC)能够在压缩氢气的同时对其进行净化，能够满足燃料电池汽车对氢气的特定要求，原理如图所示。下列说法不正确的是A.氢能热值高、来源广泛，属于清洁能源B.电极a为负极，发生氧化反应C.电极b的电极反应式为：D.压强：【答案】B【解析】【分析】该装置为电解池，电极a处得电子生成，发生还原反应，a为阴极，电极反应为；电极b为输入侧，失电子生成，电极反应式。【详解】A．氢能燃烧产物为水，无污染，热值高，来源可以是一定条件下水的分解等，属于清洁能源，A正确；B．该装置为电解池，电极a处得电子生成，发生还原反应，aB错误；C．电极b为输入侧，失电子生成，电极反应式，C正确；D．从低压侧b输入，经反应后在a侧生成并压缩，故输出侧a压强大于输入侧b，即，D正确；故答案选B。第8页/共22页(如图1)在50300GPa的高压下形成结构不同的晶体(如图2)法正确的是A.氯化钠晶胞中的配位数为6B.高压氯化钠晶胞的化学式为NaClC.若晶胞参数为apm，氯化钠晶体的密度为g/cm3D.氯化钠转化为高压氯化钠的过程没有发生化学变化【答案】A【解析】【详解】A．普通氯化钠晶胞（图1）为面心立方结构，周围最近的有6位数为6，A正确；B．高压下氯化钠晶体因形成新类型化学键，其中的个数为，个数为：，晶体的化学式为NaCl，B错误；C个和个，密度应为，选项未转换单位，C错误；D．转化过程中形成新类型化学键，生成新物质，属于化学变化，D错误；故选A。12.在使用煤炉的时候，如果一不小心将少量水洒在炉灶上，炉火会变得更旺，这是因为发生了反应：。已知：ⅰ)、、的燃烧热分别为394kJ/mol、283kJ/mol、286kJ/mol；第9页/共22页ⅱ)、的键能分别为496kJ/mol、799kJ/mol。下列说法正确的是A.滴洒少量水不改变燃烧放出的热量B.反应kJ/molC.中的键能为1067kJ/molD.滴洒水量越多炉火越旺【答案】C【解析】【详解】A．C的燃烧热指其完全燃烧生成CO2的放热量（394kJ/mol吸热，放出的热量减小，A错误；B．根据题中燃烧热数据，可计算出反应的kJ/mol。由于水的汽化是吸热过程，反应物的能量高于，因此反应的应小于+175kJ/mol，B错误；C．CO燃烧反应（）中，ΔH=反应物键能（）−产物键能（2×C=OC≡O键能为1067kJ/mol，C正确；D．适量水生成CO和（可燃气体）使火更旺，但过量水吸热降温并稀释反应物，抑制燃烧，D错误；故答案选C。13.13丁二烯与可发生12加成或14化如图所示。已知，经历相同时间，15℃下反应，25℃下反应第10页/共22页下列说法不正确的是A.1，2加成和1，4加成均为放热反应B.1，2加成和1，4加成的决速步骤均为第二步C.低温下1，2加成产物比例较大，是因为能量较低D.室温下A可以缓慢转化为B，是因为B能量较低【答案】B【解析】【详解】A．1，2加成和1，4加成的产物A、B能量均低于反应物（1，3丁二烯与为放热反应，A正确；B应物到的能量差）大于第二步（中间体到或B错误；CA为12的过渡态A比例大，C正确；D．室温下反应受热力学控制，更稳定（能量低）的产物占比高，B能量低于AA可缓慢转化为B，D正确；故答案选B。14.已知常温下。Li+HF水溶液体系中，初始浓度，与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.ab段存在关系：B.HF的电离常数数量级为第11页/共22页D.d点溶液中存在【答案】A【解析】【详解】A．ab段保持初始浓度，说明此时未沉淀，溶液中，A错误；B．c点，，，由得，根据物料守恒，故，的，数量级为，B正确；C．由得，c点、，，C正确；D．溶液中F元素总浓度=初始浓度沉淀浓度，沉淀浓度=初始浓度，故，D正确；故答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共分。15.电池中含有的重金属、酸和碱等物质会对生态环境和人体健康造成危害。回收废旧铅酸蓄电池中铅的一种工艺流程如下：第12页/共22页已知：是一元强酸，，。回答下列问题：（1）Pb处于元素周期表第六周期第___________族，属于___________区元素。（2）废铅膏中铅元素主要以Pb、PbO、和___________(填化学式)的形式存在。（3）还原脱硫中将转化为，该反应的还原剂是___________(填化学式)。（4）还原脱硫中过量的可以将转化为，写出反应的离子方程式___________，该反应的平衡常数___________。（5）过滤1的目的是___________。浸出时发生反应的化学方程式为___________。（6）用络合滴定法测定电沉积产物中Pb的含量。实验步骤如下：ⅰ.准确称取0.1000g的电沉积产物；ⅱ.Pb转化为；ⅲ.以为指示剂，用0.02000mol/L的标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗标准溶液24.00mL。已知：①与按化学计量数之比1：1发生反应；②杂质与不反应。电沉积产物中Pb的质量分数为___________。【答案】（1）①.ⅣA②.p（2）（3）（4）①.②.（5）①.除去，避免浸出时与滤液中反应转化为沉淀②.（6）99.36%【解析】(PbSOPbOPbO等)PbO碳酸钠溶液，发生沉淀的转化，将转化为，过滤得到PbCO、PbO和滤液，滤液为硫酸钠和碳酸钠的混合溶液，向PbCO、PbO加入HBF，得到含有Pb2+的电解液，电解含Pb2+的电解液可得到第13页/共22页【小问1详解】Pb是第82号元素，处于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素；【小问2详解】废旧铅酸蓄电池中含，故废铅膏中铅元素主要以Pb、PbO、和；【小问3详解】根据分析可知，加入足量的亚硫酸钠，发生氧化还原反应，亚硫酸钠将还原为，而自身被氧化为硫酸钠，该反应的还原剂是；【小问4详解】由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液，反应为碳酸钠溶液与溶度积较大的硫酸铅反应生成溶度积小的碳酸铅和硫酸钠，离子方程式：；该反应的平衡常数；【小问5详解】过滤1的目的是除去HBF4浸出时与滤液中反应转化为子守恒，可推测浸出时发生反应的化学方程式为；【小问6详解】与按化学计量数之比1：1发生反应；即存在计量关系式：，则，所以Pb的质量分数为。16.按以下四个步骤制备甲基红并探究其性质(部分操作及反应条件略)。（1）步骤一制备盐酸盐邻氨基苯甲酸和11盐酸混合后加热，反应一段时间后缓慢冷却结晶，静置后抽滤、洗涤、干燥，得到白第14页/共22页①1111盐酸需要用到下列仪器中的___________(填字母序号)。②抽滤装置如图所示。抽滤相比于普通过滤的优势是___________。③有实验小组在结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，可能原因是___________。（2）步骤二制备重氮盐①邻氨基苯甲酸盐酸盐与亚硝酸钠反应制备重氮盐的离子方程式为___________。②重氮盐溶液需要低温(0~5℃)保存，应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于___________浴中。（3）步骤三制备甲基红测定甲基红晶体中的键长应选用的仪器是___________(填字母序号)。A.红外光谱仪B.核磁共振仪C.X射线衍射仪D.质谱仪（4___________(填化学式)溶液，观察颜色变化。【答案】（1）①.BDE②.过滤速度快，产品更干燥③.冷却结晶时速率过快(答案合理即可)第15页/共22页（4）NaOH(答案合理即可)【解析】【小问1详解】①配制1：1盐酸,需用量筒量取一定体积的蒸馏水，倒入烧杯中，再用量筒量取相同体积的浓盐酸倒入同一烧杯中，且边加边用玻璃棒搅拌，因此需要用到的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒，故选BDE。②由图可知，抽滤有连接抽气泵，因此抽滤与普通过滤相比，它的优势是过滤速度快，产品更干燥。③结晶时得到白色粉末而非白色针状晶体，可能是冷却结晶时速率过快造成的。【小问2详解】①邻氨基苯甲酸盐酸盐与亚硝酸钠反应制得重氮盐和水，离子方程式为。②重氮盐溶液需要在0~5℃低温下保存，因此应将装有重氮盐溶液的锥形瓶放置于冰水浴中。【小问3详解】A．红外光谱仪用于检测化学键及官能团，A不符合题意；B．核磁共振仪用于测定分子中H原子种类及不同种类氢原子数目比，B不符合题意；CXXC符合题意；D．质谱仪测定质荷比，从而确定相对原子或分子质量，D不符合题意；故选C。【小问4详解】甲基红是一种常用的酸碱指示剂，因此可向甲基红溶液中滴加酸和碱溶液，观察不同颜色的变化，而常见的碱可以是NaOH等。17.第16页/共22页反应如下：（1）异丁烷脱氢的一个副反应的产物是乙烯和氢气，写出该副反应的化学方程式___________。（2）不同压强、不同温度下异丁烷脱氢制异丁烯反应的平衡转化率(不考虑副反应)见图1.①压强：___________(填“><”或“=”)②K，MPa时，平衡体系中异丁烯和异丁烷的分压比值为___________。（3）一定温度和压强下，在题17图2所示管式流动反应器中进行异丁烷脱氢反应(不考虑副反应)。①比较a点和b点异丁烷的转化率α：___________(填“><”或“=”)。②以下措施可以增加出口气体中异丁烯含量的操作是___________(填字母序号)。A．增加反应器长度LB．加快反应器中气体流速C．用吹扫反应器外壁D．反应器内加入脱氢反应的催化剂（4增值化学品共生固体氧化物燃料电池可以将烷烃转化为烯烃的同时释放电能。一种质子导体固体氧化物燃料电池工作示意图见图3.第17页/共22页②电极B上发生反应的电极反应式是___________。③异丁烷裂解为异丁烯的反应吸热，而图3中的反应却能对外输出能量，原因是___________。【答案】（1）（2）①.<②.4（3）①.<②.ACD（4）①.负极②.③.燃料电池反应有参与，总反应为能量降低的反应【解析】【小问1详解】异丁烷脱氢的一个副反应的产物是乙烯和氢气，方程式为。【小问2详解】不同压强、不同温度下异丁烷脱氢制异丁烯反应方程式表示为。①该反应是气体分子数增大的反应，压强越大平衡逆移则平衡转化率越小，故；②K，MPa时，平衡转化率80%，以此列三段式：根据，平衡体系中异丁烯和异丁烷的分压比值=气体的物质的量之比，为4：1。【小问3详解】①一定温度和压强下，从进气口到出气口，随着氢气的移除，转化率增大，故<。②A．增加反应器长度L可延长反应物反应时间使更多的反应物转化为生成物，提高产物的含量，A正确B．加快反应器中气体流速，会让反应物来不及发生化学反应就吹走，降低了产物的含量，B错误；第18页/共22页正确；D．反应器内加入脱氢反应的催化剂，可提高单位时间的产率，使产物含量提高，D正确。故选ACD。【小问4详解】①新型的电能增值化学品共生固体氧化物燃料电池可以将烷烃转化为烯烃的同时释放电能。一种质子导体固体氧化物燃料电池电极B端氧气参与反应为正极，电极A为负极。②电极B上氧气进入，在酸性环境下发生反应的电极反应式是。③异丁烷裂解为异丁烯的反应吸热，而图3中的反应却能对外输出能量，原因是燃料电池反应有参与，总反应为能量降低的放热反应，有能量输出。18.他非诺喹是一种抗疟疾新药，其中间体G的合成路线如下(部分条件已省略)。回答下列问题：（1）A的名称为___________。（2）A→B的化学方程式为___________。（3）B→C的反应类型为___________。（4）E中官能团的名称为___________。（5）下列