甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一上学期暑期学习质量检测（开学考）化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高一上学期暑期学习质量检测（开学考）化学试卷总分：70分一、选择题(每题2分，共2*10=20分)1.空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是A.氮气 B.氦气 C.氧气 D.水蒸气【答案】C【解析】空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是氧气;故合理选项是C。2.实验操作是实践探究的基础。如图实验操作正确的是A．取用固体粉末B．取用液体C．移走蒸发皿D．溶解固体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．取用粉末状固体药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，A正确；B．从试剂瓶取用液体时，瓶塞要倒放，B错误；C．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误；D．溶解固体时可在烧杯、试管中进行，不能在量筒中完成溶解，D错误；故选A。3.下列用于食品包装中防腐的气体是A.氧气 B.一氧化氮 C.二氧化碳 D.氮气【答案】D【解析】A．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，主要用途是支持燃烧、供给呼吸等，不能用于食品防腐，A错误；B．一氧化氮是有毒气体，不能用于食品包装中防腐，B错误；C．根据二氧化碳的性质，主要用于灭火，作气体肥料、化工原料、制碳酸饮料等，C错误；D．氮气的化学性质不活泼，常用于食品包装中防腐，D正确；故合理选项是D。4.甘肃金昌因盛产镍又称“镍都”。镍可用于制造钛镍形状记忆合金。如图为镍元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列叙述不正确的是A.镍的相对原子质量为28 B.镍是第四周期元素C.镍原子在化学反应中易失电子 D.镍是金属元素【答案】A【解析】A．根据Ni元素在周期表的位置信息可知：镍的原子序数是28，其相对原子质量为58.69，A错误；B．根据镍的原子结构示意图，可知镍是第四周期元素，B正确；C．镍原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，C正确；D．镍元素原子核外最外层有2个电子，容易失去电子，可见镍是金属元素，D正确；故合理选项是A。5.下列区别物质的方法不正确的是。A.用燃着的木条区别O2和N2B.用澄清的石灰水区别CO和CO2C.用燃烧法区别羊毛织物和棉织物D.用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【解析】A．氧气能使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，A方法正确；B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，B方法正确；C．羊毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，C方法正确；D．稀硫酸显酸性，而氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，D方法错误；故选D。6.物质用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是A.活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味B.熟石灰微溶于水——改良酸性土壤C.干冰升华吸热——用作制冷剂D.氯化钠可以降低水的熔点——用作融雪剂【答案】B【解析】A．活性炭表面积大，吸附力强，因此具有吸附性，故可以放在汽车内除异味，A正确；B．熟石灰的水溶液显碱性，因此可用于改良酸性土壤，B错误；C．干冰是固态二氧化碳，其容易升华，升华时吸收大量的热量，因此干冰可用作制冷剂，C正确；D．氯化钠形成的水溶液的熔点比水的低，因此NaCl可用作融雪剂，防止路面结冰，D正确；故合理选项是B。7.下列化学符号中关于数字“2”意义说法不正确的是A.2CO表示2个一氧化碳分子B.NO2表示二氧化氮中含有2个氧原子C.Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷D.表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价【答案】B【解析】A．CO表示一氧化碳这种物质，表示1个一氧化碳分子，则2CO表示2个一氧化碳分子，A正确；B．NO2表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，而不能说表示二氧化氮这种物质中含有2个氧原子，B错误；C．Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷，C正确；D．根据化合物中元素化合价代数和为0，结合O元素化合价为-2价，可知表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价，D正确；故合理选项是B。8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性B.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D.置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应【答案】A【解析】A．酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液会变为红色，因此碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，A正确；B．离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，也可能是电子或质子，B错误；C．氧化物中一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，也可能是酸、碱或含氧酸盐，C错误；D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但是生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如反应2H2O22H2O+O2↑的生成物是一种单质和一种化合物，但该反应为分解反应，D错误；故合理选项是A。9.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验操作A除去硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜加过量铁粉充分反应，过滤B检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C除去氯化钠溶液中少量氯化镁加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性D鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，观察温度变化A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向含有少量CuSO4的FeSO4溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，然后过滤除去过量的Fe及置换出来的Cu，得到纯净的FeSO4溶液，能达到除杂的目的，A正确；B．取样，向该固体中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐或是亚硫酸盐等，因此该固体物质不一定是碳酸盐，B错误；C．要除去氯化钠溶液中少量氯化镁，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性，反应后得到氯化钠溶液，能达到除去杂质的目的，C正确；D．氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高；而向硝酸铵固体中加入水，会吸收热量，使溶液温度降低，因此可根据二者溶于水后溶液温度的变化进行判断、鉴别，D正确；答案选B。10.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B.滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D.滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2【答案】B【解析】将Zn粉和Cu粉加入AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中，由于活动性Mg>Zn>Cu>Ag，Zn首先与AgNO3反应，若AgNO3有剩余，则Cu与AgNO3反应；反应后得到蓝色滤液，即发生了反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，Zn已经完全反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，据此解答。A．由分析可知，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；B．由分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，可能有AgNO3，B正确；C．由分析可知，Zn已经完全反应，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，C错误；D．由分析可知，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3，D错误；故选B。二、填空与简答(共14分)11.用化学用语填空。（1）两个氢原子___________；（2）地壳中含量最多金属元素的离子___________；（3）天然气的主要成分___________；（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物___________。【答案】（1）2H（2）Al3+（3）CH4（4）CaO【解析】【小问1】两个氢原子可以用符号2H表示；【小问2】地壳中含量最多金属元素是Al元素，铝元素的离子是Al3+；【小问3】天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；【小问4】生活中常作食品干燥剂的氧化物是CaO，其与水反应产生Ca(OH)2，因此CaO可以吸收水分而干燥物质，CaO作干燥剂。12.人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：（1）农业上使用的硝酸钾属于___________肥。（2）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用___________方法来降低水的硬度。（3）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的___________性。（4）有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列属于有机合成材料的是___________。A.不锈钢汤勺 B.塑料果盘 C.纯棉围巾 D.玻璃杯【答案】（1）复合（2）煮沸（3）吸附（4）B【解析】【小问1】硝酸钾化学式是KNO3，其中含有农作物生长所需要的K、N两种元素，因此属于复合肥；【小问2】饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；【小问3】冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的吸附性；【小问4】A．不锈钢汤勺属于金属材料，A不符合题意；B．塑料果盘属于有机合成材料，B符合题意；C．纯棉围巾的材料是纤维素，纤维素属于天然纤维，不属于有机合成材料，C不符合题意；D．玻璃杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D不符合题意；故合理选项是B。13.工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：根据上图所示，回答下列问题：（1）上述反应的基本类型是___________反应。（2）构成最理想清洁燃料微粒是___________(填字母序号)。【答案】（1）置换（2）D【解析】【小问1】根据图示可知该反应为C+H2OCO+H2，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另外一种单质和化合物，因此该反应的基本类型是置换反应；【小问2】H2燃烧产物是H2O，对环境无污染，同时又是制取H2的原料，C、CO燃烧产生的CO2会导致温室效应，故最理想的清洁燃料是H2，表示其微粒的图示是D。14.已知A~G是初中化学常见的物质(“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质。（1）B的化学式为___________；C→E的化学方程式为___________；（2）D-F的化学方程式为___________；E-G的基本反应类型为___________。【答案】（1）Fe2O3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑复分解反应【解析】已知A、C的组成元素相同，B是红棕色固体，B、D、E、F、G是五种不同类别的物质，根据物质之间的反应转化关系可知：A是CO，B是Fe2O3，C是CO2，D是Fe，F是HCl，E是Na2CO3，G是Ca(OH)2。【小问1】根据上述分析可知B是Fe2O3；C是CO2，CO2与NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；【小问2】根据上述分析可知D是Fe，F是HCl，二者发生置换反应产生FeCl2、H2，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E是Na2CO3，G是Ca(OH)2，二者混合会发生复分解反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应。三、实验题(共12分)15.根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：（1）图中①仪器的名称___________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为___________。若收集一瓶较纯净的氧气，可选用的装置为___________(填字母序号，下同)。（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是___________，制取该气体的化学方程式为___________。（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是___________。【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑F（3）BCDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）O2【解析】根据装置结构辨识仪器，结合反应物、生成物的状态，结合反应条件确定实验装置，根据气体的性质选择收集方法。【小问1】根据装置图可知：图中①仪器的名称是长颈漏斗；【小问2】在实验室中若采用A装置制取O2，可以是加热KMnO4的方法制取O2，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；O2难溶于水，因此若要收集一瓶比较纯净的氧气，可以采用排水的方法收集，可选用装置F的排水方法收集；小问3】在实验室中一般是可以在装置B中用CaCO3与HCl发生复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑来制取CO2气体；然后用装置C的浓硫酸干燥CO2气体，最后根据CO2气体的密度比空气大的性质，用装置D的向上排空气的方法收集，故若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是BCD，制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；【小问4】要探究白磷燃烧是条件，白磷在80℃的热水中不能燃烧，然后通过导气管向白磷周围通入氧气，可以看到白磷燃烧，由H2O2与MnO2混合发生反应制取O2，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，反应制取的O2经导气管通入装置G中与白磷发生反应，验证白磷的可燃性。因此若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件，则B中产生的气体是O2，装置B用于实验室制取O2。四、科学探究题(共12分)16.可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH4)。（1）纯净的CH4气体在空气中燃烧的化学反应方程式为___________（2）CH4能还原CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。【提出问题】CH4还原CuO的反应产物是什么？【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。【实验探究】①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用___________；②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象___________，证明有铜生成；③反应过程中，C装置中的现象___________，证明有水生成；④D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有___________生成；⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程式___________。【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）①排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸②黑色粉末变红③白色固体变为蓝色④二氧化碳⑤4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O【解析】反应前先通入甲烷能够排出装置内的空气，防止甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，浓硫酸吸收甲烷中的水分，防止干扰后续对还原产物的检验，甲烷还原氧化铜得到铜单质，故B装置的黑色粉末变红，若C装置白色无水硫酸铜变蓝，则证明产物中有水生成，若D装置内澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，据此分析答题。【小问1】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；【小问2】①由于甲烷气体与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以在点燃B处酒精灯之前应先通入甲烷排出管内空气然后再进行加热；②甲烷和氧化铜在加热时生成铜，B装置会观察到会黑色粉末变红；③水可以与白色无水硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以C装置中白色固体变为蓝色，证明有水生成；④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置内澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；⑤据以上信息写出可知甲烷和氧化铜在加热时生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O。五、计算题(共12分)17.苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5，请计算：（1）苹果酸的相对分子质量是___________（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质