湖南省湖湘名校2025-2026学年高二上学期入学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省湖湘名校2025-2026学年高二上学期入学考试本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分种。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化C.纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多D.食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾【答案】B【解析】活性炭是单质，不是胶体，其用于净水是利用其多孔结构的物理吸附，A错误；维生素C作为抗氧化剂，是因自身易被氧化，从而保护其他物质，B正确；纯碱(Na2CO3)碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸常用碳酸氢钠，C错误；碘化钾易被氧化，加碘盐通常仅添加稳定的碘酸钾(KIO3)，D错误；故答案为：B。2.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分别与溶液反应转移的电子数目均为B.溶液中，数目为C.标准状况下，中原子总数为D.60g乙酸在浓硫酸作用下与足量乙醇共热充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为【答案】C【解析】71gCl2的物质的量为=1mol，与Fe反应生成FeCl3时，1molCl2转移2mol电子；与NaOH溶液反应时，1molCl2转移1mol电子，两者转移电子数不同，A错误；未给出溶液体积，无法计算H+的总物质的量，B错误；标准状况下，11.2LSO2的为物质的量为=0.5mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，C正确；乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，无法完全转化，60g乙酸（1mol）生成的乙酸乙酯分子数小于NA，D错误；故选C。3.氟利昂是常见空调、冰箱中的制冷剂。氟利昂-12的结构式为。下列说法错误的是A.它是烃的一种衍生物B.该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.因氟利昂的沸点较低，在制冷系统中，通过压缩和膨胀实现气液转换D.它还有一种结构为【答案】D【解析】氟利昂-12的化学式为CCl₂F₂，可看作甲烷分子中氢原子被Cl、F取代的产物，属于烃的衍生物（卤代烃），A正确；分子中C原子形成4个共价键（8电子），Cl、F原子各形成1个共价键（7+1=8电子），所有原子最外层均满足8电子稳定结构，B正确；氟利昂沸点较低，压缩时液化放热，膨胀时汽化吸热，通过气液转换实现制冷，C正确；CCl2F2中C原子为正四面体结构，四个取代基（2个Cl、2个F）等效，不存在同分异构体，D错误；故选D。4.日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是A.用活性炭去除冰箱异味 B.做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡)C.用冰箱冷藏食物 D.在豆浆中加入石膏点豆腐【答案】C【解析】活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A错误；硫酸钡用于钡餐因其难溶性，避免与胃酸反应，属于选择不参与反应的物质，与反应速率无关，B错误；冰箱冷藏通过降低温度减缓微生物生长和化学反应速率，C正确；石膏使豆浆胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率无关，D错误；故选C。5.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.利用覆铜板制作印刷电路板；B.用酸性溶液测定空气中的含量：C.食醋去除水垢中的D.绿矾()处理酸性工业废水中的【答案】A【解析】利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；酸性与反应：，B正确；食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C正确；用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，Cr元素化合价由+6降低为+3、Fe元素化合价由+2升高为+3，反应的离子方程式为，D正确；故选A。6.铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是A.实验b产生的无色气体是B.通过实验a和b比较，可得出起催化作用C.实验b中溶液变蓝，说明有生成D.实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同【答案】C【解析】实验b中Cu溶解的离子方程式为，生成的催化的分解生成，故产生的无色气体不是错误；实验a滴加Na2SO4溶液（含Na+、）无现象，实验b滴加稀硫酸（含H+、）有现象，变量为H+，说明H+提供酸性环境增强了的氧化能力，而非催化作用，B错误；Cu2+在水溶液中呈蓝色，实验b溶液变蓝，可证明有Cu2+生成，C正确；稀硝酸为强氧化剂，与铜反应生成NO气体（无色，遇空气变红棕色），而原实验b气体为O2，且硝酸与铜反应现象（如气体性质）与H2O2不同，D错误；故选C。7.紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是A.化合物X的分子式为B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molX可与发生反应D.化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上【答案】D【解析】由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式为，A正确；X分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B正确；1个X分子含2个碳碳双键，每个双键与1molH2加成，故1molX可与2molH2发生加成反应，C正确；X分子中存在饱和碳原子（如环上连接取代基的sp3杂化碳），其四面体结构导致与之相连的碳原子呈锯齿状，所有碳原子不在同一平面，D错误；故选D。8.某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的化学方程式为：B.内，C.4min时，该反应达到化学平衡D.达到平衡时，A的平衡转化率为【答案】C【解析】反应中各物质计量数之比等于物质的量变化量之比，0~4min内，Δn(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，Δn(A):Δn(B)=2:1，且A减少为反应物、B增加为生成物，方程式为：，A正确；0~4min内，Δn(A)=0.4mol，容器容积2L，Δc(A)==0.2mol/L，v(A)==0.05mol·L-1·min-1，B正确；化学平衡时各物质的量不再变化，4min后A的量继续减少（0.4mol→0.2mol）、B的量继续增加，说明反应未达到平衡，C错误；达到平衡时，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，A的转化率=×100%=75%，D正确；故选C。9.历史上第一个化学电源是伏打研制的，被称为伏打电堆，其结构示意图如图所示(已知食盐水中溶有)。下列说法正确的是A.锌环为负极，发生还原反应B.铜环为正极，电极反应为C.该伏打电堆由6个原电池装置并联在一起D.该伏打电堆工作时，电子从锌环经过湿布流向铜环【答案】B【解析】锌环为负极，原电池中负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误；铜环为正极，电解质为溶有O2的食盐水（中性环境），正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为，B正确；由图可知，前一单元正极接后一单元负极，伏打电堆中各单元为串联以提高总电压，而非并联，C错误；电子只能通过外电路（导线）流动，湿布为电解质溶液，通过离子导电，电子不会经过湿布，D错误；故选B。10.镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下：下列说法正确的是A.贝壳制取的反应是氧化还原反应B.第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙C.第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁D.第④步是只有蒸发操作【答案】C【解析】贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧生成CaO（即X），CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2加入海水中，与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀（步骤②）：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4。步骤③是过滤，得到含Mg(OH)2的滤渣；滤渣加盐酸生成MgCl2溶液（步骤④）：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；后续经蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O，再脱水得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得Mg。贝壳主要成分为，制取X的反应为高温分解生成（非氧化还原反应），与水反应生成（非氧化还原反应），均无化合价变化，A错误；第②步加入主要沉淀海水中的Mg2+生成，滤渣主要成分为，若过量可能含少量、等杂质，B错误；海水中Mg2+浓度低，第②步通过沉淀将Mg2+转化为分离，第③步加盐酸溶解得到溶液，反复操作可提高Mg2+浓度，达到富集氯化镁的目的，C正确；第④步从溶液得到晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，“只有蒸发”错误，D错误；故选C。11.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示：已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。化学键键能463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是A.过程I断裂了个极性键B.过程Ⅱ释放了574kJ能量C.过程Ⅲ属于放热反应D.结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高【答案】B【解析】过程I为2molH2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2molH2O断裂2molH-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误；过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1molO-O键和1molH-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确；过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误；总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误；故选B。12.为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法正确的是A.还可以与反应生成mB.n具有漂白性，与的漂白原理相同C.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色D.相同物质的量的分别参加反应①、②、③转移电子数相同【答案】A【解析】短周期元素形成的双原子分子气体单质为，再根据光照这个特征反应条件可知n为HClO，进而确定为为为为为为HCl。据此分析回答；根据分析可知，为，为，m为，与可通过反应，A正确；根据分析可知，n为，其漂白性源于强氧化性（氧化漂白），而漂白性是与有色物质结合生成无色物质（化合漂白），原理不同，B错误；根据分析可知，m为HCl，浓盐酸见光不分解，其溶液呈黄色通常因含杂质，浓硝酸见光分解才会变黄色，C错误；①为氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：，H元素化合价从0价降低到-1价，反应转移电子；②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：，Cl元素化合价从0价，转化为-1、+1价，反应转移电子；③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，反应方程式为：，O元素化合物从-2价升高到0价，反应转移电子，转移电子数不同，D错误；故答案选A。13.利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示：已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成。下列说法错误是A.装置A中装浓硫酸的仪器是分液漏斗B.装置B可以防倒吸C.在装置D中制取，故热水浴温度越高越好D.装置E中发生反应的离子方程式为【答案】C【解析】A装置制取SO2，B装置是缓冲瓶，防倒吸，C是制备的装置，D是制备的装置，E是尾气处理装置，据此解答。装置A为SO2发生装置，通常用分液漏斗添加浓硫酸，图中A上部仪器为分液漏斗，A正确；装置B为安全瓶，可防止后续装置（如C）中液体倒吸进入A装置内，B正确；MnS2O6受热分解生成MnSO4，装置D热水浴目的是促进分解，但温度过高导致能源浪费，并非“越高越好”，C错误；装置E中NaOH溶液吸收未反应的SO₂，防止造成污染，反应为：，D正确；故答案选C。14.氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应B.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物C.装有e或浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同D.a与u可以发生反应【答案】D【解析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析；常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应，A错误；SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物；但NO2（d）与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化），B错误；浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误；NH3（碱性）与H2S（酸性）可反应生成盐，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：有关物质的部分性质如表所示：物质熔点／沸点其它性质-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：10.4338具有吸水性且不易分解（1）向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为_______。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置C中装的液体为_______（4）装置D需要冷凝的目的为_______。（5）装置E为球形冷凝管，冷却水从_______(填“a”或“b”)口进入。（6）装有碱石灰的装置F的作用是_______。（7）三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是_______。【答案】（1）先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞（2）（3）浓硫酸（4）减少挥发或分解，提高的产率（5）a（6）吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解（7）催化作用【解析】由实验装置可知，装置A是制取Cl2的装置，A中生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因此需要用饱和的食盐水除去氯化氢，再干燥，故B中盛装饱和食盐水，C中盛装浓硫酸，最后在D中与二氧化硫发生反应，SO2+Cl2SO2Cl2，结合反应中涉及物质的性质分析解答。【小问1详析】用分液漏斗添加液体药品比长颈漏斗使用方便，但要注意先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞。若只旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞，分液漏斗内的浓盐酸不会顺利滴下。【小问2详析】装置A是制取Cl2的装置，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热可以生成氯气，离子方程式为：；小问3详析】由分析可知，装置C中装的液体为浓硫酸；【小问4详析】干燥纯净的氯气与干燥纯净的二氧化硫在三颈烧瓶中反应生成，反应放出大量的热量，故需要将三颈烧瓶放在冷水浴中冷凝，目的是将液化，减少的挥发或因温度高而分解，提高其产率；【小问5详析】为了更好地实现冷凝回流，冷却水从球形冷凝管的下口进，故进水口是a；【小问6详析】在球形冷凝管的末端连接装有碱石灰的球形干燥管的目的是吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；同时防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解；【小问7详析】三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，说明反应速率明显加快，则活性炭起的作用是催化作用。16.某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示：（1）已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为_______；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是_______(填化学式)。（2）煤焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为_______%(结果保留三位有效数字)。（3）以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式：_______。II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表：测量项目地点abcd水温/℃15182625pH6855溶解氧量/11973（4）导致b处水样pH变大的原因可能为_______，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式：_______。（5）d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为_______。（6）综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行_______发展理念，保护生态环境。【答案】（1）①.787000kJ②.（2）12.5（3）（4）①.石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性②.或或（5）水体富营养化，造成藻类疯长（6）绿色【解析】煤能够燃烧，为了提高煤的燃烧效率，建立火力发电厂，并为其它厂提供电力，进一步提高煤的综合利用，建立焦化厂，将煤进行干馏可以获得重要的化工原料，根据铁矿石和煤的干馏产生的一氧化碳，建立炼铁厂，石灰石与黏土是生产水泥的原料，可以建立水泥厂，据此分析；【小问1详析】根据碳完全燃烧的热化学方程式，可以理论上计算24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为；质量为ag的和完全燃烧放出的能量分别为、，故相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是；【小问2详析】用三段式讨论分析法：，在等温等容下，压强之比等于物质的量之比，求出，则该条件下的百分含量约为；【小问3详析】高炉炼铁的化学方程式：；【小问4详析】导致b处水样pH变大的原因是石灰厂生产氧化钙或氢氧化钙，这些物质溶在水中使溶液呈碱性，而c处水样pH变小的原因是火力发电厂烧煤，煤中含硫，会产生二氧化硫，溶在水中使溶液呈酸性，故可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，发生的反应为或或；【小问5详析】由于化肥厂和污水处理厂排放的废水导致水中氮、磷元素过多，水体富营养化，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，从而导致鱼类大量减少；【小问6详析】要实现人与自然和谐共生，必须践行绿色发展理念，保护生态环境。17.从孔雀石(主要成分是，还有少量的等)制备胆矾的工业流程如下：（1）“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有_______(任答2条)，其中的主要成分与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式：_______。（2）滤渣1的成分为_______(填化学式)。（3）“氧化”时加入的目的是将氧化为，写出反应的离子方程式：_______，不能用氯气代替，除考虑环保因素外，另一原因是_______。（4）滤渣2为，写出除铁的离子方程式：_______。（5）判断滤液2中无的方法为_______。【答案】（1）①.粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等②.（2）（3）①.②.会引入新的杂质离子Cl⁻（4）（5）取少量滤液2于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无；或滴入几滴氢氧化钠溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无【解析】由题给流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸时，与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜的滤液1和含有二氧化硅的滤渣1；向滤液1中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子转化为铁离子，加入氧化铜调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和含有硫酸铜的滤液2；滤液2经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuSO4·5H2O晶体，据此分析解答【小问1详析】对矿石进行浸取操作时，常规提高浸取率的操作有粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等，故答案为：粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等；孔雀石溶解于稀硫酸化学方程式为：；【小问2详析】根据分析可知，滤渣1的成分为；【小问3详析】加入的目的是将氧化为，方程式为：，故答案为：；用氯气代替，除了可能造成污染外，还会引入杂质离子Cl-，导致制取的晶体不纯；【小问4详析】加入CuO，促进Fe3+的水解平衡正向移动，最终转化为Fe(OH)3沉淀，达到除杂的目的，其离子方程式为：；【小问5详析】其实就是Fe3