课题2溶解度（原卷版）

1.饱和溶液与不饱和溶液(1)概念在一定________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；________溶解的溶液，叫做不饱和溶液。(2)注意①溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。②饱和是不能再继续溶解该种溶质，________溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。③当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到________值。2.判断溶液是否饱和的方法①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液（注：恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法区别）②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。3.不饱和溶液与饱和溶液的转化(1)氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。(2)最可靠的方法是________溶剂、________、________。(3)若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。(4)若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。(5)氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。4.溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。1．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。下列说法不正确的是A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲<乙C．溶液中溶剂的质量：甲=乙 D．蔗糖的溶解度随温度升高而增大2．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液B．很稀的溶液C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液D．非常浓的溶液3．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温4．欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是A．①② B．①③ C．①④ D．③④5.结晶(1)概念固体物质从它的________溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶(2)结晶的条件①________________________________②________________________________(3)结晶方法结晶方法主要步骤应用举例冷却热饱和溶液法（降温结晶法）将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却,析出晶体,过滤、洗涤、干燥,得到晶体从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体蒸发溶剂法（蒸发结晶法）将溶液加热蒸发溶剂,使其达到饱和后,继续蒸发溶剂,溶质会结晶析出海水晒盐(4)结晶的应用——海水晒盐①原理②主要过程5．实现海水淡化可以缓解淡水资源匮乏的问题，如图是太阳能海水淡化示意图，下列说法中错误的是A．海水可以通过蒸发结晶得到粗盐 B．海水中蕴藏着许多物质，可以从海水中提取氯化钠C．可以用过滤的方法淡化海水 D．海水淡化可以用蒸馏的方法6．下列叙述中正确的是A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质7．下图是利用海水提取粗盐的过程：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是A．海水进入贮水池，海水的成分发生了变化B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液8．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中正确的是A．海水进入贮水池，海水中不含有杂质 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．在蒸发池中，海水中的氯化钠质量逐渐增加1.固体的溶解度(1)概念在一定_____________下，某固体物质在_____________溶剂里达到_____________状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。(2)四要素温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义标准——溶剂的质量是_____________g状态——固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态单位——溶解度的单位通常是g(3)影响固体溶解度的因素(内因)溶质性质、溶剂性质；(外因)温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度_____________。(4)固体物质溶解度与溶解性的关系(5)溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)_____________gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成_____________溶液。③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，_____________需要水100g。④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。或在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=__________________________。9．某同学做了如下一组实验：向各盛有20℃10mL水的四个烧杯中加入如图所示的固体，充分溶解后结果如下图，综合分析该组实验，正确的结论是A．IV中溶液质量为14克B．I中可能是20℃蔗糖饱和溶液C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水D．该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小10．下列因素对固体物质的溶解度没有影响的是A．溶质的性质 B．溶剂的性质C．温度 D．搅拌11．溶解性是物质的物理性质，下列因素会影响固体物质溶解性的是①温度

②溶质颗粒大小

③溶质种类

④溶剂质量

⑤溶剂种类A．①② B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④12．若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是A．升高溶液的温度 B．蒸发溶剂C．降低溶液的温度 D．从溶液中倒掉一部分水1.固体物质溶解度的表示法——列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(1)不足之处①不能表示某物质在任意温度时的溶解度②不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向2.固体物质溶解度的表示法——作图法(1)查阅物质在不同温度时的溶解度(2)知道物质的溶解度受温度变化影响的大小(3)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小(4)根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液(5)确定分离混合物中各物质的方法③溶解度曲线的意义溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量1.曲线上的点——表示_________________________________________________________A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。2.曲线以上的区域——表示___________________________________________________C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。3.曲线以下的区域——表示____________________________________________________D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。4.两曲线的交点——表示____________________________________________________E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0oC<t<70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，70oC<t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如________________饱和不饱和溶液的转化对于硝酸钠溶液：D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂；C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水；C→E：硝酸钠溶液从20oC升温到70oC，多余的固体溶解形成饱和溶液8.确定结晶的优选方法①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠确定除杂方法根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。如：KNO3（NaCl）:降温结晶；NaCl(KNO3)：蒸发结晶13．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D．当KNO3中含有少量NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO314．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．升高温度，C物质的不饱和的溶液会变得饱和B．T1℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中C中含溶剂剂量多C．如果A中混有少量B，可经过降温结晶法提纯AD．T₂℃时，A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为1:2:315．下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是温度/℃10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A．实验中加入的物质R是氯化钠B．③中的溶液可能是饱和溶液C．④中当t=30℃时不会有晶体析出D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大16．试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是A．试管内溶液的质量不变B．试管内溶液的溶质质量分数变大C．小木块浸入溶液内的体积变大D．将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样1.气体的溶解度1.定义在压强为_______Pa和一定_______时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.气体的溶解度没有单位。3.气体溶解度的影响因素（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。17．天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度18．能使气体物质溶解度增大的操作是A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度19．气体的溶解度与多种因素有关，能说明气体溶解度与温度有关的选项是A．氨气极易溶于水，而氧气不易溶于水 B．二氧化碳能溶于水，而难溶于植物油C．打开汽水瓶盖，有大量泡沫溢出 D．喝下汽水感到气体冲到鼻腔20．下列状态中，氧气在水中溶解度最大的是ABCD温度(℃)20204040压强(kPa)200100200100A．A B．B C．C D．D一、选择题1．科学探究通常需要控制变量，根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素。①水量多少

②温度高低

②是否搅拌，你认为需要控制的因素有A．① B．②C．③ D．全部2．二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水3．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是A．豆汁属于混合物B．煮盐的过程属于物理变化C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小4．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态,当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如图是某物质的溶解度曲线,如果只改变一个条件,下列说法错误的是A．蒸发溶剂,A点不动 B．升高温度,A点沿曲线上移C．升高温度,B点向右平移 D．稀释溶液,B点垂直下移5．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液6．下列说法正确的是A．将某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数可能不变B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量一定不相等7．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同8．下面是同学们在实验室探究有关溶液知识的实验。对实验的相关分析正确的是A．②中有氯化钠晶体析出B．②中的硝酸钾不能被溶解C．实验过程中的溶液均为无色D．③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液9．在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是10．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙B．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数增大C．t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液D．t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体二、科学探究题12．二氧化碳是我们身边非常重要的物质。Ⅰ.分类视角(1)二氧化碳属于（填字母）。A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物Ⅱ.组成与结构视角(2)二氧化碳由组成（填名称），下列能保持二氧化碳化学性质的微粒是（填字母）。A．

B．C．

D．Ⅲ.性质与变化视角(3)如图1，写出A中发生反应的化学式表达式，B处紫色石蕊溶液变成红色，使紫色石蕊试液变色的物质是（用化学用语填空）。(4)图2用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应。ab段压强减小的原因是，c点对应的操作是。Ⅳ.制备和用途视角(5)小明同学用废弃软塑料管设计如图装置作为制取二氧化碳的发生装置，关于该装置的说法正确的是。A．能控制反应速度B．能控制反应的发生和停止C．变废为宝，废物再利用(6)图1C装置表现出来的性质，说明二氧化碳可用于。(7)工业上用二氧化碳来制备汽水，喝了汽水易引起打嗝，说明二氧化碳在水中的溶解度与有关。Ⅴ.环保视角(8)二氧化碳虽然用途广泛，但排放过多会导致全球平均气温升高，这就是所谓的。因此各国大力提倡低碳生活，同时开发出多种二氧化碳再利用技术。高温下用CH4与CO2反应生成H2和CO，如图是此变化的产率与温度的关系，试从节能的角度选择最适宜的温度为℃。三、填空与简答13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。(1)点P表示；(2)t1℃时，将l5g固体c加入50g水中，形成溶液质量为；(3)将t3℃的a物质的饱和溶液75g降温到t1℃，析出a物质g(不含结晶水)(4)为除去a中混有的少量b，可采用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)法。(5)t3℃时，取a、b两物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t3℃。下列说法不正确的是(填