初中化学人教版九年级上册同步测试 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取

初中化学人教版九年级上册同步测试第六单元课题3二氧化碳的实验室制取一、选择题1．下列实验基本操作不正确的是（）A．取用固体药品 B．读取液体体积C．二氧化碳的验满 D．倾倒液体2．在实验室中，区分下列两种物质的方案都合理的是ABCD实验要求水和蔗糖水一氧化碳和二氧化碳硬水和软水氧气和二氧化碳方案一品尝观察肥皂水澄清石灰水方案二蒸发澄清石灰水加入食盐燃烧的木条A．A B．B C．C D．D3．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（）A．①②④B．①③④C．①②③D．②④4．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是A．加速溶解 B．加热液体C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满二、推断题5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，C是黑色固体单质，F是氧化物，I是石灰石的主要成分。（1）写出F的俗称。（2）反应④的化学方程式为。（3）反应③属于基本反应类型中的。（4）反应②能(填“放出”或“吸收”)热量。三、实验探究题6．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：（1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母）。（2）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是（用字母a、b、c（3）若用G装置收集CO2气体，气体应从端（填“c”或“d”（4）实验室常用电石固体（主要成分为CaC2）与水常温反应制取C2H2气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置，有同学提出下列改进方法可行的是A．将电石研成粉末B．将锥形瓶置于冰水浴中C．加热7．制取氧气和二氧化碳这两种重要的气体是研究它们性质的前提。（1）写出仪器①的名称。（2）根据实验室制取氧气和二氧化碳的相关内容填写下表。制取的气体原理（用化学方程式表示）发生装置收集装置氧气E或C二氧化碳B（3）用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，某同学还想用该装置来验证氧气的性质。若他将氧气缓慢按图乙的方式倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中，预期观察到的现象是。（4）请简要说说实验室制取气体的一般思路：。8．下图是实验室常用的装置，请回答问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填装置字母序号），反应原理为（用化学方程式表示）。若用D装置收集二氧化碳，气体应从导管口（选填“a”，或“b”）进。（3）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃；⑤能否与水反应，必须考虑的是。（4）E装置所示的实验证明二氧化碳具有性质。（5）实验室用H2O2溶液制取氧气时，常用MnO2作催化剂。FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：9．气体的制取是化学实验的基本技能．实验室中有下列各种装置，据图回答问题：（1）图D中a的仪器名称是。（2）实验室里选用装置BC制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为，二氧化碳能用C装置收集的原因是，检验该气体的方法是。（3）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为，若要想收集较纯净的氧气选用的收集装置是。（4）若用如图F所示的装置收集一瓶氧气，则检验氧气已收集满的方法是。（5）若利用如图F所示的装置并用排水法收集一瓶氧气，要进行的操作是。10．球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。某同学用两个球形干燥管制作了如图所示的制取干燥气体的装置，请回答相关问题：（1）仪器a的名称是。（2）使用装置C收集气体的方法是法。（3）B装置中球形干燥管内应填充___________(填字母序号)。A．浓硫酸 B．碱石灰固体（4）制取气体时，若使正在发生的反应停止，可以通过操作来实现。11．某化学兴趣小组利用如下图所示的装置对二氧化碳的性质进行验证。（1）A装置相比其他固液常温装置，优点是。该反应的化学方程式为。（2）用E装置收集二氧化碳，并验证二氧化碳是否收集满，验满的方法为。若未收集满的原因可能是(写一点)。（3）若用图F装置收集二氧化碳，气体应从(填“a”或“b”)通入；当打开弹簧夹，反应一段时间后，D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是；B处的现象是，发生反应的化学方程式为。四、计算题12．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小顺同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表。实验组别一二三四稀盐酸质量/100.0100.0100.0100.0混合物质量/6.012.018.024.0所得溶液质量/103.8107.6110.0a剩余固体质量/00mn（1）请分析计算：①反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；②混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为；③实验四中a的值为；④表中m的值为。（2）求所用盐酸的溶质质量分数（计算结果保留一位小数，写出计算过程）13．向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)（1）第一次加入稀盐酸后产生的CO2质量为g，第二次加入稀盐酸后又生成的CO2质量为（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数。答案解析部分1．A2．D3．D4．D5．（1）生石灰（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）化合反应（4）放出6．（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑；D7．（1）长颈漏斗（2）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；A；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；C（3）蜡烛自下而上复燃（4）明确原理、选择装置和药品、检验气体8．（1）分液漏斗（2）B；CaCO3（3）②③⑤（4）不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大（5）MnO2，因为MnO9．（1）水槽（2）2HCl（3）2KClO3（4）将带火星的木条放在导管口n处，若木条复燃，则氧气已满（5）先向集气瓶里加满水，再将气体从n处通入10．（1）烧杯（2）向上排空气（3）B（4）关闭止水夹11．（1）控制反应的发生与停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已集满；装置漏气（3）a；密度比空大；紫色石蕊试液变红；CO2+H2O=H2CO312．（1）一、二；5：1；111.0g；2.5g（2）第三组固体剩余，故稀盐酸被完全反应，故利用第三组数据进行计算。根据质量守恒定