水晒盐和氯碱工业教案

2.1海水晒盐和氯碱工业（第一课时）

【学前思考】

1、食盐和盐是一回事吗？

2、除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？

3、初中阶段学习的海水如何制精盐？

【学问网络1]

1、食盐在自然界的存在形式

湖盐井盐

海水中含量最多的矿物质是__________,也是人类最早从海水中提取的物质。

2、海水晒盐

太阳能蒸发法（盐田法）

原理：将海水引入盐田，利用

日光、风力蒸发浓缩海水，使

其达到饱和，并进一步使食盐

结晶出来。

将海水引入盐田的过程，叫做“利用日光、风力浓缩海

水的过程，叫做“二

海水制的的盐是粗盐，还含芍较多的杂质。

3、粗盐提纯

粗盐中主要含有CnSO』、MgCI2.MgSO工及泥沙等难溶性

杂质，如何去除杂质提纯粗盐？

(1)除不溶性杂质

①溶解粗盐

【思考1］：溶解用到哪些仪器？

用_______取3()mL水，倒入________.中，再用________称取【0.0g粗盐，将粗盐渐渐参加水中，并

不断用_________搅拌。

【思考2】：为何10g粗盐需30mL左右的水来溶解？

②过滤

【思考3】：过滤需用到哪些仪器，需要留意什么？

将①得到的混合液静置一会，先将上层液体转移到过滤器中过滤，最终将不溶物也全部转移至过滤器

中。

［思考4］:过滤后,滤液中的主要成分有哪些？____________________

③蒸发(所用主要仪器：___________)

把澄清的滤液倒入_________.中蒸发，当有较多量固体析出时停顿加热。

【思考5］：为什么选择蒸发结晶的方法来析出食盐固体?

④转移

将所得的精盐转移到指定的容器中称量、计算

【动动脑筋】：玻璃棒在每一步的作用一样吗？

(2)除可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、SO：-)

选择何种溶剂来除去杂质？其合理的挨次是什么？

【例题解析】

例1：从海水中提取食盐，以下表达中不利于食盐制取的是()

A.气温高，水挥发速度很快B.用降温来减小食盐溶解度的方法

C.天旱，久未下雨D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入

例2：粗盐提纯的主要步骤有________________________________________________________等。其中分

别难溶性杂质的主要步骤是，除去水分的主要步骤是。

例3：如何除去粗盐溶液中含有的CaCl>MgCl及NaSO。具体操作有：A.过滤B.加足量的BaCl

22242

溶液C.加适量的稀盐酸D.加足量的NaOH溶液E.加足量的Na2cO；溶液

（1）具体操作的挨次为（填A〜E的编号）：__________________________

（2）为什么要加足量的NaOH溶液？

（3）怎样操作可知道加NaOH溶液已足量？

（4）写出有关反响的化学方程式（6个）：

【根底训练】

1、海水中含量最多的元素是（）

A.氯B.硫C.钠D.镁

从海水中能提取很多重要的化学物质，讲展加工利用。以下过程中发生化学变化的是（)

A.海水晒盐B.粗盐提纯C.海水提镁D.碘的升华

3、在粗盐提纯制精盐的试验中：不需进展的操作是（)

A.溶解B.过滤C.洗涤D.蒸储

4、海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发首先析出的是（)

A.NaClB.CaSOC.MgCl2D.MgSO^

4

在20℃时,NaCl的溶解度为36g/100g水。则20℃时,在30g水中最多溶解NaCl的质量为（）

A.10gB.10.8gC.11.0gD.12.0g

6、纯洁的氯化钠在空气中不潮解，粗盐因含某些杂质而易潮解，杂质是（)

A.MgCl和CaClB.NaSO

2224

C.KBr和MgSOD.KC1

7、海水中含量最多的元素依次为

海水晒盐中要适当掌握囱水密度的目的是.和,

9、现有三种物质提纯的方法：A.过滤；B.蒸发；C.蒸储。除去以下各物质中的少量杂质，各应实

行何种方法？［填写相应的字母）

（1）除去氯化钠溶液中的水分：___________

（2）除去水中溶解的氯化钠：___________

（3）除去氯化钠固体中的泥沙：溶解、、

10、过滤操作要留意“二低三靠“二低”指的是、；

靠指的是_________________________、___________________________、___________________________.

11、海水中含食盐3.5%,20C时为了将It海水中所含食盐的80%结晶析出，问需要蒸发掉多少千克

水？（20℃食盐的溶解度为36g/100g水）

12、含有氯化钠的某混合物7.29g溶于水后，参加足量的硝酸银溶液生成14.35g沉淀（杂质溶于水且

不与硝酸银反响），求混合物中氯化钠的质量分数？

【学问网络2］

1、电解饱和食盐水

试验现象：

r^A）—q|ip

①阴极附近溶液先变红：

②阳极产生的气体施使碘化仰淀粉溶

液变蓝：

阳极

阴

极

③将阴极产生的气体收集,可进行爆

叫实脸。

【问题1］阳极与阴极的气体是什么？如何设计来检验。

【问题2］在饱和食盐水中有哪些物质电离？溶液中存在哪些离子？

溶质NaCl：____________________溶剂立0：______________________

阳离子：阴离子：

（1）电解饱和食盐水的反响原理

电极反响为：阳极（反响）

■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■aMM■■■■■■■■■■■■■■■■■aas■■■■■■■■■■

阴极（反响）

电解饱和食盐水的总反响为：_____________________________________

【争论】NaOH、Q和H各有什么重要用途？

22

f有机合成

f造纸I

-»坡璐］

>NaOHa肥皂

f纺织

电

A含氟漂白剂5印染

解

f|有机合司

饱»[c^}

和

-I氯优物合成I

食

闫农药

盐

水*HC1—►盐酸

有机合成

以由修容讷的心（制取氮气和烬碱的化学工业）

【进展历史】1851：Watt提出电解食盐水溶液岫联飒制娜；1867：直流发电机制造后工业电解得

以实现；1890：首家电解KC1的工厂在德国建立：1893：美国建立第一家电解食盐水制取CI的工厂:

比后，因工业需要及技术改进，氯碱工业快速进展。

【问题3】工厂的生产原理也是如此，但过程要简单得多。就我们这个试验装置生产，有什么缺点？如

何来解决这些问题？

缺点1：

缺点2：

（3）离子交换膜法制烧碱

【留意】1、阳离子交换膜特性：只允许阳离子通过

2、作用：①防止C1和H混合而爆炸②避开C1和NaOH反响

222

【典型例题】

例i.右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

（1）X的电极名称是极，发生的电极反响式为_________________

Y极的电极材料是。检验X极的产物方法是

（2）某同学在试验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。

一段时间后又将两极的连接方式订正过来，觉察X一端消灭了白色沉淀，此沉淀是（填化

学式）。其形成缘由是，该沉淀在空气中放置，现象是O

（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用

离子交换膜隔开（如图）。其目的是..._________________，

阳极室（A处）参加_____阴极室（B处）参加

离子交换膜只许离子通过。

【根底训练】

1、天原化工厂是我国最早的氯喊企业，其创始人是（）

A.侯德榜B.吴蕴初C.荣毅仁

2、电解饱和食盐水的试验中，在U型管的两端分别滴加无色酚猷;试液，则一段时间后四周溶液首先变

为红色的是（）

A.正极B.负极C.阴极D.阳极

3、以下物质中不能和盐酸反响的是（）

A.氧化铜B.铜C.氢氧化铜D.锌

4、盐酸跟以下物质接触，生成物中没有NaCl的有（）

A.烧碱B.纯碱C.石灰石D.氧化钠

5、氯仿（CHC1）在医学上可作麻醉剂，但常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气：COCI）,

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2CHC1+0-2HC1+2C0CI：为了防止消灭医疗事故，在使用前必需检验氯仿是否变质，检验时选

322

用的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液B.滨水C.酚酰试液D.硝酸银溶液

6、欲将氯化钙溶液中含有的盐酸除掉，应承受的最好方法是（）

A.加生石灰，过滤B.加碳酸钙粉末，过滤

C.加过量的碳酸钠溶液D.加适量的崔酸银溶液

7.用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来

检验该气体的是（J

A.点燃B.加热C.潮湿的淀粉碘化钾试纸D.枯燥的淀粉碘化钾试纸

8.电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）

A.正极B.负极C.阴极D.阳极

S.除去KCI溶液中混有的少量KSO,选用的试剂（稍过量）及参加挨次正确的选项是（）

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A.BaCI、KCO、HCIB.Ba（NO）、KCO、HCI

2233223

C.BaCI、NaCO、HCID.Ba（NO）、NaCO、HCI

2233223

10.氯碱工业是以___________为根本原料的根底化学工业。其中最重要反响的化学方程式

,,把该反响的产物进一步加工成各种含氯的制品,

如、、、_______________券。

【力量提高】

1、氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱的工艺流程示意图如F：

依据上图，完成以下填空:

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的反响为：与电源负极相

连的电极四周，溶液pH______1填“不变〃"上升〃或"下降"）

（2）假设粗盐中SO2-含量较高，必需添加铁试剂除去S。2-,该皿试剂可以是：

44--------------------

A.Ba（NO）B.BaCIC.BaCO

3223

（3）为有效除去粗盐中的Ca2-、Mg2+、SO2-,参加试剂的合理挨次为：_______________

4

A.先加NaOH,后加钢试剂，再加NaCO

23

B.先加NaOH,后加NaCO,再加锁试剂

23

C.先加钢试剂，后加NaOH.再加NaCO

23

2、请认真阅读以下图和文字说明，答复后面提出的问题：

如下图的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里

排放污水。

（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有局部发电

用水未经冷却排入四周的河中，经观看其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其缘由

是____________________________________________o

（2）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进展Cl和H的制备。假设氯碱厂承受电解饱和食

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盐水的方法，则反响