3.1.2弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版(2019版)化学化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡既有阴、阳离子（或水合离子）、又有弱电解质分子,且主要是未电离弱电解质分子1、写出醋酸在水中的电离方程式：CH3COO-+H+CH3COOH离子化分子化2、冰醋酸加水溶解的过程中微粒的变化包含哪些过程？3、画出醋酸溶在水溶液中电离过程的v-t图像4、醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化?问题讨论电离平衡状态：在一定条件(T、C)下，弱电解质溶液中，分子、离子浓度保持不变状态。（一种化学平衡）

标志：v(电离)＝v(结合)≠0【学习任务一】电离平衡状态5、写出溶液中醋酸的电离平衡常数表达式CH3COO-+H+CH3COOH

Ka=【学习任务二】电离平衡常数、电离度1.概念在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度(幂次方)的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。一、电离平衡常数（K）

一定温度(T)下2.表达式（以醋酸为例）通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。注意(1)Ka、Kb仅与温度有关，与弱酸或弱碱的浓度无关;(2)相同温度下，Ka、Kb越大弱酸酸性越强[c(H+)越大]或弱碱碱性越强[c(OH-)越大]【学习任务二】电离平衡常数、电离度一元弱酸：HAH++A-Ka=一元弱碱：BOHB++OH-,Kb=注意：均指达到电离平衡时的浓度电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱CH3COOHH++CH3COO-Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)c(NH3·H2O)

Kb=

(2)多元弱酸：分步进行，通常用Ka1、Ka2等来分别表示

4.5×10－7

4.7×10－11

【学习任务二】电离平衡常数、电离度(3)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……。归纳整合3.特点(1)K值只随温度变化。一般来说，电离是吸热的，升高温度，K增大。(2)相同温度下，K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____。②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越_____。小大导思1.正误判断(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(

)(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(

)×××导思2.已知T

℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数________(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是________________________。(2)T

℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝__________。不变电离常数只与温度有关1.75×10－5二、电离度(α)✪特别提示：①相同浓度时，温度越高，电离度越大；

②

温度相同时，浓度越大，电离度越小CH3COO-+H+CH3COOH电离度与化学平衡的转化率类似二、电离平衡常数、电离度amol的冰醋酸溶于水配成1L水溶液1、列出醋酸的电离平衡的“三段式”2、写出醋酸的电离平衡常数、电离度的表达式例：25℃

amol·L－1的CH3COOH

注意由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a-x)mol·L－1一般近似为amol·L－1。CH3COOHH++CH3COO-α=xa×100%起始浓度/(mol·L－1)a00变化浓度/(mol·L－1)x

x

x平衡浓度/(mol·L－1)a－x

x

x【学习任务二】电离平衡常数、电离度变式：利用三段式求解电离常数例1：HR是一元酸。室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b点表示两种物质恰好完全反应。计算的电离常数Ka＝5×10－6解析：根据题意，b点时酸碱恰好完全反应，则c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH++R-

起始：0.200转化：10－310－310－3平衡：0.2-10－310－310－3

HR的电离常数Ka＝1.（1）298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。醋酸的电离平衡常数：Ka＝________提升训练1052.常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。变小不变不变假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H＋)趋于10-7mol/L，故比值变小。弱电解质电离常数KCH3COOH1.75×10-5HNO25.6×10-425℃时，请判断这两种酸的酸性强弱：_________________HNO2>CH3COOH(2)醋酸和Na2CO3溶液能否发生反应？观察视频推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1

的大小？2CH3COOH+Na2CO3

===

2CH3COONa+H2O+CO2↑

K大的酸性强，相对强的制出相对弱的同条件，K越大，酸性越强；【学习任务三

】电离平衡常数的应用交流讨论2.电离平衡常数的应用CH3COOHH++CH3COO-

加水稀释，电离平衡向电离的方向移动(浓度商)交流讨论（3）如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？【学习任务三

】电离平衡常数的应用1.相同温度下，三种酸的电离常数如下表：酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2HX、HY、HZ酸性大小利用Ka比较弱酸的相对强弱导思提示

HNO2溶液中存在电离平衡：

，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。(1)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？

CH3COOHHNO2HCNH2CO3电离常数1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－112.已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：利用Ka比较弱酸的相对强弱导思(2)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。

CH3COOHHNO2HCNH2CO3电离常数1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－113.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-

、HClO的酸性由强到弱的顺序：_________________________________。_______________________________________。利用Ka比较弱酸的相对强弱导思3.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：___________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3利用Ka比较弱酸的相对强弱导思4.根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7K2=4×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3