2025年高考化学真题分类汇编 专题09 化学反应速率与化学平衡（解析版）

专题09化学反应速率与化学平衡

考点01化学反应速率及其影响因素

1．（2025·安徽卷）恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲

线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。

下列说法错误的是

xN,平衡kk

A．该条件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度则xA,平衡变大

【答案】C

kk

【详解】A．①A(g)M(g)的K1，②A(g)N(g)K2，②－①得到M(g)N(g)，则

k1k2

k2

平衡

xNkkk

K=221，A正确；

平衡

xMk1k1k2

k1

B．由图可知，0~t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B

正确；

C．若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,平衡不变，C错误；

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，

即xA,平衡变大，D正确；

故选C。

4

2．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）一定条件下，“BrOSO2FeCNH”4种原料按固

336

定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②

为快速反应。下列说法错误的是

2

①SO3HHSO3

②HSO3HH2SO3

2

③3HSO3BrO33SO4Br3H

④H2SO3BrO3

43

⑤BrO36H6Fe(CN)6Br6Fe(CN)63H2O

A．原料中cH不影响振幅和周期

2

B．反应④：3H2SO3BrO33SO4Br6H

2

C．反应①~④中，H对SO3的氧化起催化作用

D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化

【答案】A

【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；

2

B．反应中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为3H2SO3BrO33SO4Br6H，B正确；

④

2

C．由于为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应~中，H对SO3的氧化起催

化作用，①C②正确；①④

D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确；

答案选A。

3．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，

**

CH3CHCH22HCH3CHCH2(g)H2(g)中部分进程已省略)。

下列说法正确的是

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

***

D．①转化为②的进程中，决速步骤为CH3CH2CH3CH3CHCH3H

【答案】C

【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；

B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；

C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；

***

D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为CH3CHCH3→CH3CHCH2+H或

****

CH3CHCH3+H→CH3CHCH2+2H，D错误；

故选C。

4．（2025·河北卷）氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

Ga2O3s2NH3g2GaNs3H2Og制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是

A．反应ⅰ是吸热过程

B．反应ⅱ中H2Og脱去步骤的活化能为2.69eV

C．反应ⅲ包含2个基元反应

D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中

【答案】D

【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3sNH3g的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，

生成Ga2O2NHs和H2O，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，

A正确；

B．反应ⅱ中因H2Og脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即

3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确；

C．反应ⅲ从Ga2ON2H2s生成2GaNsH2Og经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2

个基元反应，C正确；

D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的

速控步包含在反应ⅲ中，D错误；

故选D。

考点02化学平衡及化学平衡常数

5．（2025·河南卷）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

CH3CH2CH3(g)CH3CHCH2(g)H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，

**

CH3CHCH22HCH3CHCH2(g)H2(g)中部分进程已省略)。

下列说法正确的是

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

***

D．①转化为②的进程中，决速步骤为CH3CH2CH3CH3CHCH3H

【答案】C

【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；

B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；

C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；

***

D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为CH3CHCH3→CH3CHCH2+H或

****

CH3CHCH3+H→CH3CHCH2+2H，D错误；

故选C。

6．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

-2+3-

已知：FeCl4为黄色、[Fe(SCN)]为红色、FeF6为无色。

下列说法不．正．确．的是

3+--

A．①中浓盐酸促进Fe+4ClFeCl4平衡正向移动

2+-

B．由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C．②、③对比，说明cFe3+：②>③

D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

【答案】D

1

【分析】0.1mol·L的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的FeCl4，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN

溶液，转化为2，溶液变为红色；再加入固体，2转化为3，溶

FeCl4FeSCNNaFFeSCNFeF6

液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。

【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的FeCl4，说明浓盐酸促进

3+--

Fe+4ClFeCl4平衡正向移动，A正确；

．由到，溶液变为红色，说明转化为2，即生成2并消耗，

B①②FeCl4FeSCNFeSCNFeCl4

B正确；

32

C．②、③溶液中，均存在平衡FeSCNFeSCN，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，

3+

由于②、③溶液中含有的初始SCN浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明cFe：

②>③，C正确；

D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的cFe3+是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀

粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I-，D错误；

故选D。

7．（2025·浙江1月卷）下列说法正确的是

A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发

B．3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C．CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

1

D．NasCl(g)NaCl(s)H0,Na(g)Cl(g)NaCl(s)H0，则

22

1

Na(s)Cl(g)Na(g)Cl(g)H0

22

【答案】B

【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A

错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；

C．该反应为放热反应，则E正E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；

1

D．①：NasClgNaClsΔH0,②：NagClgNaClsΔH0，根据盖斯定律，反

2212

1+−

应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)，则ΔH=H－H，由于不能明确H、H相对

21212

大小，则ΔH不能确定，D错误；

故选B。

8．（2025·山东卷）在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平

衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；

体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法错误的是

A．a线所示物种为固相产物

B．T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为p1

C．p3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp

D．T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

【答案】D

【分析】Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF4(g)，

其分解的化学方程式为Na2SiF6(s)2NaF(s)SiF4(g)，根据图数据分析可知，a线代表NaF(s)，b线代表

SiF4(g)，c线代表Na2SiF6(s)。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。

【详解】A．a线所示物种为NaF(s)，NaF(s)固相产物，A正确；

B．T1温度时，向容器中通入N2，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，

虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为p1，B正确；

C．由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应Na2SiF6(s)2NaF(s)SiF4(g)为吸热反应，升温Kp增

大，已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气

相产物在T3温度时的分压为p3，p3Qp，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4(g)，Kp=p(SiF4)，

即T3温度时热解反应的平衡常数Kp=p(SiF4)，C正确；

D．据分析可知，b线所示物种为SiF4(g)，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SiF4(g)，Kp=p(SiF4)，

温度不变Kp不变，T1温度时向容器中加入SiF4(g)，重新达平衡时p(SiF4)不变，则逆反应速率不变，D错误；

综上所述，本题选D。

9．（2025·江苏卷）甘油C3H8O3水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2(g)H0

反应ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0

反应ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0

5、、

1.010Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中COH2CO2和CH4的物

质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%

B．550℃反应达平衡状态时，nCO2:n(CO)11:25

C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大

D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量

【答案】A

【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线

①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，

温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。

【详解】A．550℃时，nH25mol，nCO22.2mol，nCH4nCO0.4mol，根据C原子守恒，可

nCnCOnCOnCH

得nCHO240，根据O原子守恒，可得

3833

nO2nCOnCO3nCHO

nHO23837.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则

21

9mol7.2mol

αHO100%20%，A正确；

29mol

B．550℃时，nCO22.2mol，nCO0.4mol，则nCO2:nCO11:2，B错误；

C．400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，nCO2增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度

更大，则H2O的物质的量减小，C错误；

D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D

错误；

故选A。

10．（2025·甘肃卷）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，

101kPa下，CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kl/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应

方向移动的是

A．减小体系压强B．升高温度

C．增大H2浓度D．恒容下充入惰性气体

【答案】C

【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆

反应）移动，A不符合题意；

B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；

C．增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H2，C符合

题意；

D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；

故选C。

1．（2025·江苏连云港·一模）使用CH3COOCH3与H2反应制C2H5OH过程中的主要反应为

-1

反应I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH1=1004kJ·mol

-1

反应II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)ΔH2=1044kJ·mol

-1

反应III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)ΔH3=1160kJ·mol

5

在催化剂作用下，在1.0×10Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，

CH3COOCH3转化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性随温度的变化如图所示。[C2H5OH的选择性

转化为的

nC2H5OHCH3COOCH3

=×100%]。下列说法正确的是

转化的

nCH3COOCH3

－1

A．反应CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH=40kJ·mol

B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则反应后体系中C2H5OH为0.04mol

C．温度在165℃~205℃之间，反应后的体系中存在CH3CHO

D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，说明反应I达到了平衡

【答案】B

【详解】A．根据盖斯定律，反应I减去反应II得：CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓变ΔH

-1-1－1

=ΔH1-ΔH2=1004kJ·mol-1044kJ·mol=-40kJ·mol，A错误；

B．185℃时，若起始n(CH3COOCH3)为1mol，则CH3COOCH3反应了1mol20%=0.2mol，

转化为的转化的

nC2H5OHCH3COOCH3=nCH3COOCH320%=0.2mol20%=0.04mol，则反应后体系中

C2H5OH为0.04mol，B正确；

C．温度在165℃~205℃之间，C2H5OH和CH3COOCH2CH3的选择性之和为100%，则反应后的体系中不存在

CH3CHO，C错误；

D．温度在225℃~235℃之间，C2H5OH的选择性保持不变，但是CH3COOCH3转化率增大，根据C2H5OH的选

转化为的

nC2H5OHCH3COOCH3

择性=×100%，则n转化为CHOH的CHCOOCH增大，即反应I没有

转化的2533

nCH3COOCH3

达到平衡，D错误；

故选B。

2．（2025·山东淄博·三模）向体积均为1L的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝

热和恒温条件下发生反应4HBrg+O2g2Br2g+2H2OgΔH，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始

压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系B．ΔH>0

C．HBr的转化率：α(b)>αcD．b点对应的平衡常数K>20.25Lmol-1

【答案】D

【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体

的物质的量之和减小，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说

明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则L2表示绝热条件下ΔP随时间变化关系，A错误；

B．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的

量之和减小，则压强减小，ΔP>0，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器

内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，

B错误；

C．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr的转化率：α(b)<α(c)，C

错误；

D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：

4HBr(g)+O2(g)2Br2(g)+2H2O(g)

起始mol005p0

41，根据a点时数据有：，解得

变化mol4xx2x2x5x0.85p0

平衡mol4-4x1-x2x2x

1.5mol

()4

x=0.75，此时浓度商Qc=1L=20.25L/mol，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较

1mol0.25mol

()4()

1L1L

高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，

即b点平衡常数K大于a点Qc，D正确；

故选D。

3．（2025·辽宁沈阳·三模）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘1.00mol催化脱氢实验，

反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)；H1H20，测得C10H12

和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

A．由图可知：反应活化能IIIB．温度对Ⅱ反应限度影响大

C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例D．8h时，共产生H20.829mol

【答案】B

【详解】A．由图可知，相同时间内x2（反应Ⅱ产物产率）大于x1（反应Ⅰ产物产率），说明反应Ⅱ的反应

速率比反应Ⅰ快，一般情况下，反应速率越快，反应的活化能越低，所以反应活化能Ⅱ<Ⅰ，A选项正确；

B．已知ΔH1>ΔH2>0，反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，且反应Ⅰ的H更大。根据勒夏特列原理，升高温度，

平衡向吸热方向移动，对于吸热反应，H越大，温度对反应限度影响越大，所以温度对反应Ⅰ的反应限度

影响大，B选项错误；

C．催化剂具有选择性，不同的催化剂对不同反应的催化效果不同，所以改变催化剂可调控两种有机生成物

比例，C选项正确；

D．8h时，x1=0.027，x2=0.374，起始时nC10H18=1.00mol，根据反应Ⅰ，生成C10H12的物质的量

n(C10H12)=1.00mol0.027=0.027mol，同时生成H2的物质的量n1(H2)=30.027mol=0.081mol；根据反应Ⅱ，

生成C10H8的物质的量n(C10H8)=1.00mol0.374=0.374mol，同时生成H2的物质的量

n2(H2)=20.374mol=0.748mol，则共产生H2的物质的量nH2=0.081mol+0.748mol=0.829mol，D选项正

确；

故答案选B。

2

4．（2025·辽宁抚顺·二模）T0时，2NO2(g)N2O4(g)ΔH0K1，v正(NO2)k1c(NO2)，

v逆(N2O4)k2c(N2O4)，其中k1、k2只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体

透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是

A．T0时，k1k2

B．T1时，k20.6k1，则T1<T0

C．d点v正(NO2)v逆(NO2)

D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大

【答案】C

kcNO

2124

【详解】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k1cN2O2k2cN2O4，则2K1，

2k2cNO2

k12k2，A不符合题意；

k5

1

B．T1时，由k20.6k1可得：平衡常数K1，说明平衡向逆反应方向移动，温度T1T0，B不符

2k26

合题意；

C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应

速率小于逆反应速率，C符合题意；

D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，

则平衡后NO2的物质的量分数减小，D不符合题意；

故选C。

5．（2025·江西景德镇·二模）一定温度下，在三个体积1L的恒容密闭容器中发生反应2XgYgZg。

相关数据见下表，下列说法正确的是

起始物质的量平衡物质的量

容器编温度

(mol)(mol)

号(℃)

XYZ

IT120.8

IIT15z

IIIT251

A．T1C时，该反应的平衡常数K8

B．z1.6

C．向容器III再充入1molX和1molY，此时v正v逆

D．若T1>T2，则该反应ΔH0

【答案】C

【分析】根据反应式，容器I中初始有2molX，平衡时有0.4molX、0.8molY和0.8molZ，容器II中有5molX，

平衡时有(5-2z)molX、zmolY和zmolZ，容器I和容器II的温度相同，则两者平衡常数相同，即：

0.80.8z2

KT1224，解得z=2mol；容器III中初始有5molX，平衡时有3molX、1molY和1molZ，

0.452z

111

则KT。

2329

【详解】A．据分析，KT14，故A错误；

B．据分析，z=2，故B错误；

2111

C．向容器III再充入1molX和1molY，此时QK，反应逆向进行，v正<v逆，故C正确；

c4289

D．据分析，KT1KT2，若T1T2，则正反应吸热，H0，故D错误；

故答案为C。

6．（2025·北京昌平·二模）CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应：

1

反应Ⅰ：2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2OgH122.54kJmol

1

反应Ⅱ(副反应)：CO2gH2gCOgH2OgH41.2kJmol

其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应

温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。

生成二甲醚的CO的物质的量

资料：CHOCH的选择性2100%

33反应共消耗的的物质的量

CO2

下列说法正确的是

A．280℃后，CO2平衡总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快

B．240℃-300℃，CO2实际总转化率升高的原因是：温度升高，反应速率加快，且温度对主反应的影响

大于副反应

C．240℃-300℃，二甲醚实际选择性降低的原因是：副反应速率>主反应速率

D．由图可知：该条件下投入等物质的量CO2时，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃

【答案】D

【详解】A．CO2gH2gCOgH2Og为吸热反应，升高温度平衡正向移动，

2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og为放热反应，升高温度平衡逆向移动，当温度高于280℃时，

随着温度升高，CO2gH2gCOgH2Og平衡向右移动的程度大于

2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og平衡向左移动的程度，导致CO2的平衡总转化率上升，A错误；

B．240℃-300℃，CO2实际总转化率小于平衡总转化率，说明反应未达到平衡，CO2实际总转化率升高的原

因是：温度升高，主反应和副反应反应速率均加快，不能说明温度对主反应的影响大于副反应，B错误；

C．240℃-300℃范围内，二甲醚实际选择性降低的原因是：升高温度，主反应和副反应速率均增大，但是副

反应的增大程度大于主反应，不能说明副反应速率>主反应速率，C错误；

D．由图可知，260℃时CO2实际总转化率大于220℃，260℃时CO2实际选择性小于220℃，但260℃时CO2

实际总转化率与CO2实际选择性的乘积大于220℃，产生二甲醚的物质的量：260℃>220℃，D正确；

故选D。

7．（2025·河南·三模）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

M(g)N(g)Q(g)H0。正、逆反应速率可以表示为v1k1c(M)c(N)和v1k1c(Q),k1和k1分别为

正、逆反应的速率常数，仅受温度影响。下列说法错误的是

容器编号起始浓度/molL1平衡浓度/molL1

c(M)c(N)c(Q)c(Q)

①1.01.000.5

②1.01.01.0

③00.51.0

A．达平衡时，容器①与容器②中逆反应速率之比为1：2B．开始时，容器②中正反应速

率大于逆反应速率

c(Q)

C．达平衡时，容器③中比容器①中的大D．当温度改变为T时，若

c(M)2

k1k1，则T2T1

【答案】A

0.5

【详解】A．根据①中数据可知T时，平衡常数为2，②中相当于起始量M和N均是2mol，在

10.50.5

1

①的基础上增大压强，平衡正向进行，平衡时Q的浓度大于1.0molL，所以达平衡时，根据v1k1c(Q)

可知容器①与容器②中逆反应速率之比小于1：2，A错误；

B．开始时，容器②中浓度商为12，所以正反应速率大于逆反应速率，B正确；

c(Q)0.5

C．③中若1，则此时浓度商为1，反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以

c(M)0.51.0

c(Q)

达平衡时，容器③中比容器①中的大，C正确；

c(M)

D．当温度改变为T2时，若k1k1，则此时平衡常数为12，正反应放热，因此T2T1，D正确；

故选A。

8．（2025·北京丰台·二模）下列过程不．能．用平衡移动原理解释的是

A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多

B．将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)中，有固体析出

．将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡

CNaHCO3Al2SO43

D．将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量CuSO4固体，有气泡产生

【答案】D

【详解】A．等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠

会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理解

释，A错误；

B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，将

CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨电离，

增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释，B错

误；

．浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，溶液中铝离子水解呈酸性，将

CNaHCO3Al2SO43

NaHCO浓溶液与浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢氧

3Al2SO43

化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C错误；

2

D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为Zn+2H=Zn+H2，

原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确；

故选D。

9．（2025·北京东城·二模）在恒压密闭容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和18.8molN2(g)、发生

反应2SO2gO2g2SO3g。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所

示。

下列分析不正确的是

A．p1为0.5MPa，p2为0.1MPa

B．M对应的容器体积为VL，则525℃时K=0.1V

C．体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量

D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响

【答案】B

【分析】在恒压密闭容器中投入8molSO2(g)、11.7molO2(g)和18.8molN2(g)，N2不参与反应，则只发生

反应2SO2gO2g2SO3g，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，SO2平衡转化率逐渐降低，说明

平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移

动，SO2平衡转化率逐渐增大，则压强p1p2，据此分析解答。

【详解】A．根据分析，压强p1p2，则p1为0.5MPa，p2为0.1MPa，A正确；

B．如M对应的容器体积为VL，此时SO2平衡转化率为90%，列三段式：

2SO2gO2g2SO3g

起始量mol811.70

转化量mol7.23.67.2

平衡量mol0.88.17.2

2

7.2mol

VL1

则反应的平衡常数为：K210VL·mol，B错误；

0.8mol8.1mol

VLVL

C．该反应H0，为放热反应，体系的状态由N转为M时SO2平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸

热，所以可能吸收19.6kJ热量，C正确；

D．根据图中曲线，比较M点(低压平衡左移、较低温平衡右移)和N点(高压平衡右移、高温平

衡左移)的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确；

故答案为：B。

10．（2025·江苏南通·三模）一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下：

1

反应Ⅰ：CO2(g)H2S(g)COS(g)H2O(g)H135kJmol

1

反应Ⅱ：2H2S(g)S2(g)2H2(g)H2171kJmol

1

反应Ⅲ：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341kJmol

将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时CO2(g)和H2S(g)的转化率、COS(g)和

H2O(g)选择性与温度的关系如下图所示。

或

n(COS)生成n(H2O)生成

COS(g)或H2O(g)选择性100%。下列说法正

n(H2S)转化

确的是

A．X代表的物质是COS

B．温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越少

C．400℃之前，容器内只发生反应Ⅰ

D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择

性

【答案】D

【详解】A．反应Ⅰ生成COS和H2O，反应Ⅲ也生成H2O，则H2O的选择性应高于COS，由图可知，X的

选择性高于Y，所以X代表H2O，Y代表COS，A错误；

B．反应Ⅰ、Ⅲ均生成H2O，且均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，H2O的物质的量应增多，B错误；

°

C．400C之前，H2S、CO2有转化率，COS、H2O有选择性，同时反应Ⅱ中H2S分解也会发生（只是程度

小），不可能只发生反应Ⅰ，C错误；

D．增大压强，反应速率加快；反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ逆向移动（减少H2S分解），反应

Ⅲ气体分子数不变，整体有利于COS生成，能提高其平衡选择性，D正确；

故答案选D。

11．（2025·四川巴中·三模）NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应

1

Cs2NOgN2gCO2gΔH34.0kJmol，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入

足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示，下列有关说法不正确的

是

A．若能测得反应产生11gCO2，则反应放出的热量为8.5kJ

B．达到平衡后减小活性炭的用量，平衡逆向移动

C．在1050K1100K之间，化学反应速率：v正v逆

D．使用合适的催化剂，可加快反应，反应的H不变

【答案】B

【详解】A．22gCO2物质的量为0.5mol，反应产生1molCO2放热34.0kJ，产生0.5molCO2放热17.0kJ，11gCO2

物质的量为0.25mol，反应放出热量为8.5kJ，A正确；

B．活性炭是固体，固体的量的改变不影响平衡移动，B错误；

C．在1050K1100K之间，NO转化率在减小，说明反应逆向进行，所以v正v逆，C正确；

D．催化剂可加快反应速率，但不改变反应的H，D正确；

故选B。

．（2025·湖南邵阳·三模）在恒容密闭容器中发生反应：，

122NH3gCO2gCONH22sH2OlH

nNH3

测得CO2的平衡转化率与起始投料比[η=，η分别为1:1、2:1、3:1]、温度关系如图所示。下列说

nCO2

法错误的是

A．ΔH0

B．曲线a代表的投料比为1:1

℃32xP0

C．若T1下，测得M点对应的总压强为P0kPa，则NH3分压kPa

43x

℃

D．保持T1不变，向N点反应体系中再加入0.2molNH3和0.1molCO2，平衡后CO2转化率小于y

【答案】D

【分析】二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则a、b、c分别代表的

投料比为1：1、2：1、3：1，据此解答：

【详解】A．同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，故