安徽省舒城一中高三寒假理科综合训练（化学部分）（二）

理科综合（化学）（二）一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列“化学与生活”的说法错误的是 （）A.硫酸钡可用作白色颜料 B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌 D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列说法正确的是 （）A.医疗上使用的131I和127I互为同位素B.C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.aA+、bB2+、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD.P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 （）10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （）A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NAC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NAD．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 （） ①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9．48kJ/mol ②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26．48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：C．平衡常数：D．平均摩尔质量：13．下列反应的离子方程式错误的是 （）A．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32＋6H+＋2MnO4＝5SO42＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2+＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2O26．（12分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。序号V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/mol·L1t/sI401t1II404t2比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。实验过程中，对量气管的操作是。③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。A．石墨B．银C．铜D．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。A．NaOH溶液 B．C2H5OH C．NaCl溶液 D．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。27．(17分)(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃<K1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下，如果取0.1mol·L1HA溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。；②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl28．（14分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计算)20～50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________。（3）已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全所依据的现象_________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_______________mg/kg。35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol1I2=1817KJ·mol1I3=2745KJ·mol1I4=11575KJ·mol1I5=14830KJ·mol1I6=18376KJ·mol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能(填“高”或“低”)。(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点(填“高”或“低”)，理由是。(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]生成，则[W(OH)4]中存在(填字母)。a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个。36．【化学——选修有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU(结构简式为合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成物、条件省略）。请回答：C13H14N2C13H14N2C4H8O2（2）A中含有官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。（3）反应②的化学方程式是______________________。（4）C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是________。（5）由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过操作可分离出可循环使用的乙酸。G的结构简式是_____________。（6）反应④的化学方程式是_________________________。39．(15分)[生物——选修1:生物技术实践]请回答有关微生物的培养与应用的问题:(1)在微生物培养过程中,灭菌和消毒的主要区别是灭菌能够杀死物体内外;在微生物培养过程中,获得纯净培养物的关键是;常对玻璃器皿采用的灭菌方法为。(2)常用的微生物接种方法有两种,但只有可用于微生物的计数,运用该方法计数的结果往往比实际结果(填“高”或“低”)。(3)能将作物秸秆中的纤维素转化为葡萄糖的酶是一种复合酶,一般认为它至少包括三种组分,即。(4)分离尿素分解菌时,使用固体培养基的原因是;在培养基中加入指示剂,尿素分解菌的菌落周围会出现红色。参考答案理科综合化学2713CACADCC26.(12分)ABCABC27.（17分）28．（14分）（1）