2022-2023学年东莞市高三上学期化学月考二试题详解

2022-2023学年东莞市高三上学期化学月考二试题详解考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每题2分，共40分）（1）下列物质中，属于非金属的是（）A.氢气B.氧气C.氮气D.钠（2）下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强C.同主族元素从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强D.同周期元素从左到右，元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强（3）下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑（4）下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH（5）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶解度越小C.溶液的浓度越高，溶质质量分数越大D.溶液的浓度越高，溶质质量分数越小2.填空题（每题2分，共20分）（1）在化学反应2H2+O2=2H2O中，氢气是______，氧气是______。（2）在元素周期表中，位于第三周期第二主族的元素是______。（3）下列离子中，具有还原性的是______。（4）下列物质中，属于酸性氧化物的是______。（5）在pH值为5的溶液中，下列物质的浓度最大的是______。3.实验题（每题10分，共50分）（1）实验室中，用下列试剂检验NaCl溶液中是否含有Ag+，写出实验步骤和现象。（2）在实验中，将某固体加热后，得到气体X和固体Y。请根据实验现象，推断X和Y的可能成分。（3）实验室中，用稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，记录了以下数据：起始体积：20.00mL终点体积：25.00mL请计算NaOH溶液的浓度。（4）某同学在实验室进行NaOH溶液的配制，以下是配制步骤：①称量：准确称取20.0gNaOH固体。②溶解：将NaOH固体溶解于100mL去离子水中。③转移：将溶解好的NaOH溶液转移到100mL容量瓶中。④定容：用去离子水定容至刻度线。请指出上述步骤中可能出现的错误，并给出正确的操作方法。4.综合题（每题10分，共50分）（1）分析下列化学反应的原理，并写出相应的化学方程式。（2）某同学在实验室中进行了一个实验，以下是实验步骤：①取一定量的CuSO4溶液。②加入适量的铁粉。③过滤，得到固体和滤液。请根据实验现象，推断固体的成分和滤液中的溶质。（3）请结合化学与生活、化学与社会、化学与科技等方面的知识，谈谈你对化学的认识和感悟。试卷答案1.选择题（1）A解析：氢气是非金属单质，氧气、氮气也是非金属单质，钠是金属单质。（2）B解析：同主族元素从上到下，元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强。（3）C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（4）D解析：CH3COOH是醋酸，属于有机酸，不属于无机酸。（5）C解析：溶液的浓度越高，溶质质量分数越大。2.填空题（1）还原剂，氧化剂解析：在化学反应中，提供电子的物质是还原剂，接受电子的物质是氧化剂。（2）镁解析：镁位于第三周期第二主族。（3）Fe2+解析：亚铁离子具有还原性。（4）SO2解析：SO2是酸性氧化物。（5）NaOH解析：pH值为5的溶液是酸性溶液，NaOH是碱性物质，浓度最大。3.实验题（1）步骤：取少量NaCl溶液于试管中，加入少量稀盐酸，无明显现象；再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。解析：硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀AgCl。（2）X：CO2；Y：CuO解析：铁与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，固体Y为Cu，气体X为CO2。（3）c(NaOH)=0.1mol/L解析：根据化学计量学计算NaOH溶液的浓度。（4）错误：步骤②中未使用玻璃棒搅拌，步骤③中未冷却至室温。正确操作：步骤②中搅拌溶解，步骤③中冷却至室温后再转移。4.综合题（1）原理：氧化还原反应，化学方程式：2Mg+O2=2MgO解析：镁与氧气反应生成氧化镁。（2）固体成分：Cu；滤液中的溶质：FeSO4解析：铁与CuSO4反应生成Cu和FeSO4。（3）化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，它对人类社