高三化学氯及氯的化合物省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

化学多媒体教学讲课者：程少军湖北省京山一中氯及氯化合物第1页元素化合物知识复习根本氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物(酸或碱)→盐

HCl

←

Cl2

→

HClO

→

HClO2

→

HClO3

→

HClO4学法指导Ca(ClO)2NaClKClO3NaClO4元素化合价知识根本

HCl←Cl2→HClO→HClO2→HClO3→HClO4-10+1+3+5+7第2页一、氯气物理性质

黄绿色、有强烈刺激性气味（有毒）气体，比空气密度大，易液化，能溶于水（通常1：2），较难溶于饱和食盐水。推断题中依据：①单质颜色或水溶液颜色；②水溶液用于消毒；③物质表达了强氧化性（表现形式）；④短周期元素单质；⑤和有机物发生了加成反应应或取代反应。第3页1.氧化绝大多数金属，生成高价化合物猛烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体铜丝在氯气里猛烈燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色2Fe+3Cl2

=2FeCl3点燃铁丝猛烈燃烧，产生棕色烟，产物加水后呈棕黄色二、氯气化学性质常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？2Na+Cl2

=2NaCl点燃Cu+Cl2

=CuCl2点燃思索第4页2.氧化部分非金属，如P、H2、I2、Si等PCl3是液体，PCl5是固体2P+3Cl2

=2PCl3点燃2P+5Cl2

=2PCl5点燃PCl3

+Cl2

=PCl5点燃现象：苍白色火焰，瓶口冒白雾混合后光照或点燃可爆炸现象：产生大量白色烟雾H2

+Cl2

=2HCl（或光照）点燃第5页3.氧化含低价态元素化合物Cl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+S2-=2Cl-+S↓Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N22NH3+3Cl2=N2+6HCl如S2-、I－、Br-、Fe2+、SO32-、H2S、NH3等紧盯反应方程式本质，不逐一单独记忆，成组了解性记忆。和有还原性离子或物质反应。第6页Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl-+HClO4.与水反应转移电子数e-氯气溶于水,俗称氯水,通常情况下，1体积水能溶解约2体积氯气，

溶液呈淡黄绿色常考查歧化反应、部分作氧化剂或还原剂反应中电子转移数目。试举例第7页3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△Cl2

+

2OH-

=

Cl-

+

ClO-

+

H2O（用于尾气吸收）5.与碱溶液反应和NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应条件不一样，产物也不一样。（类似S单质和碱溶液反应）第8页2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成份

CaCl2Ca(ClO)2漂白粉有效成份

Ca(ClO)2漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3↓+2HClO

ClO-+H+=HClO（本质）第9页1.原理:化学方程式:________________________

离子方程式:________________________

盐酸显____________性质,转移电子数_____其它:2.装置:制气→除杂→搜集→尾气处理3.除杂:Cl2(HCl)_________Cl2(H2O)__________4.尾气处理:_______________验满__________2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑＋3H2O饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液还原性,酸性2e-MnO2+4HCl(浓）＝MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O三.氯气试验室制法润湿KI淀粉试纸第10页一套完整制氯气装置组装标准:由下至上,由左至右说出各仪器名称饱和食盐水第11页试验注意事项：

(1)因为浓盐酸轻易挥发。装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞；

(2)滴加浓盐酸不能过快，加热不能过猛，温度不宜超出90℃，不然易使大量浓盐酸挥发造成氯不纯；

(3)搜集氯气时，除用向上排空气法外，还可用排饱和食盐水法搜集，多出氯气用强碱溶液吸收；

(4)可用润湿淀粉KI试纸或润湿蓝色石蕊试纸检验氯气是否集满集气瓶。操作？第12页四.氯存在、氯气用途和保留.1、氯存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2……2、氯气用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药3、氯气保留：干燥氯气保留在铁制容器中（常温下干燥氯气与铁不反应）第13页（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。假如在甲瓶中加入少许NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少许NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO物质量浓度大小关系是_____（溶液体积改变忽略不计）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲简述选择理由：_____________________。例题剖析1.发生反应化学方程式2.简短题答题步骤。关注第14页（09江苏卷11）以下离子方程式与所述事实相符且正确是（）A．漂白粉溶液在空气中失效B．用浓盐酸与MnO2反应制取少许氯气C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4课堂练习第15页13．（09海南卷13）相关物质存在如图所表示转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。试验室中，惯用固体E在B催化下加热制取气体单质H。请回答以下问题：(1)反应①化学方程式为

；(2)反应②离子方程式为

；(3)写出另外一个试验室制取H化学方程式

。怎样寻找突破口？课堂练习第16页其中关键一步为图所表示氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体合理方式是：A处通入

，B处通入

；同时应采取办法是

。内管进气口A外管进气口B（重庆诊疗题）化工生产盐酸主要过程是：H2Cl2HCl气体盐酸课堂练习第17页氯水性质氯水和一些非金属阴离子反应：如和KI（能使KI淀粉试纸变蓝）、NaBr溶液反应；氯水和一些还原性阳离子反应如FeCl2

；氯水和一些还原性氢化物反应如HBr、HI；氯水和金属反应。

①新制氯水能够表达CI2性质此时反应物怎么写？课内阅读第18页②新制氯水可表达H+、

HClO性质

氯水中滴入石蕊溶液，溶液____________，变红是因为____________________，褪色是因为__________________能将有机色素氧化，氧化还原反应速率不如酸性反应快，故先红后褪色。先变红后褪色盐酸电离出H+表现酸性次氯酸含有强氧化性第19页③氯水还能够单独表现HClO性质④氯水又可表现Cl-性质如：用氯水消毒、杀菌、漂白，就是利用氯水中HClO含有强氧化性杀死水中细菌或氧化有机色素。如：氯水滴入硝酸银溶液中，产生不溶于稀硝酸白色沉淀⑤氯水又能单独表现H+特点如：向碳酸氢钠溶液中滴加氯水，有大量气体（CO2）产生。第20页2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成份

CaCl2Ca(ClO)2漂白粉有效成份

Ca(ClO)2漂白粉漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H